《江西省中考化学复习 第一部分 考点研究 第十单元 溶液 课时1 常见的酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省中考化学复习 第一部分 考点研究 第十单元 溶液 课时1 常见的酸和碱课件（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一第一部分部分 考点研究考点研究第十单元第十单元 酸和碘酸和碘课时课时1 常见的酸和碱常见的酸和碱玩转江西玩转江西玩转江西玩转江西7 7年中考真题年中考真题年中考真题年中考真题1. （2014江西江西10题题2分）向一定量稀盐酸中分别加入足量的分）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是（以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）C 命题点命题点1 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途（7年年7考）考）【解析解析】盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液pH增大，但盐增大，但盐酸无论如何稀释都显酸性，酸无论如何稀释都显酸性，pH不可能
2、大于或等于不可能大于或等于7，只能，只能无限接近于无限接近于7，A错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜，起点应该在坐标原点，氯化铜，起点应该在坐标原点，B错误；盐酸与硝酸银溶错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，入硝酸银溶液时不再产生沉淀，C正确；盐酸能与碳酸钠正确；盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应后，继续加入碳溶液反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，酸钠溶液则不再产生气体，D错误。错误。 命
3、题点命题点2 常见碱的性质和用途常见碱的性质和用途（7年年7考）考）4. (2011江西江西11题题2分分)下列物质暴露在空气中质量会增重的下列物质暴露在空气中质量会增重的是是()A. 氢氧化钠氢氧化钠 B. 碳酸氢铵碳酸氢铵C. 浓盐酸浓盐酸 D. _A 氧化钙（或浓硫酸）氧化钙（或浓硫酸） 【解析解析】暴露在空气中的氢氧化钠易潮解吸水，也能与空暴露在空气中的氢氧化钠易潮解吸水，也能与空气中的二氧化碳反应，二者都可使其增重，气中的二氧化碳反应，二者都可使其增重，A正确；碳酸正确；碳酸氢铵不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，氢铵不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，B错误；错误；浓盐酸具
4、有挥发性，其质量也会减轻，浓盐酸具有挥发性，其质量也会减轻，C错误。在补充选错误。在补充选项时，只要符合项时，只要符合“暴露在空气中质量会增重暴露在空气中质量会增重”的物质即可，的物质即可，不论其发生何种变化。不论其发生何种变化。5. (2013江西江西23题题9分分)某实验小组开展了如下有关碱的化学某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：性质探究活动：第第5题图题图(1)实验实验1的目的是的目的是_；(2)实验实验2中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_(3)实验实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除应后溶液中
5、除NaCl外，是否还含有其他溶质外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是论。小萍加入的试剂可能是_；探究碱与指示剂作用探究碱与指示剂作用 CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(或锌等活或锌等活泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备实
6、验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为分别为5%和和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、液、10%盐酸盐酸)。碱能与某些盐反应碱能与某些盐反应 实验步骤实验步骤预计现象及相应结论预计现象及相应结论_为为5%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液，另一种为另一种为10%的氢氧化的氢氧化钠溶液钠溶液取取2支洁净的试
7、管，分别加支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴色酚酞溶液，向溶液中滴加加10%的稀盐酸，计算红的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）酸的滴数（或用量） 红色恰好消失时所滴加红色恰好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的稀盐酸的滴数少的 【解析解析】(1)实验实验1用了两种碱和两种指示剂，所以实验的用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用。目的是探究碱与指示剂的作用。(2)实验实验2将硫酸铜溶液滴将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，两者反应生成硫酸钠和氢
8、氧化铜沉淀。入氢氧化钠溶液中，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。(3)酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中不变色，实酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中不变色，实验验3之后得到的溶液为无色，则溶液可能显中性，也可能显之后得到的溶液为无色，则溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能含有定有氯化钠，可能含有HCl，要证明溶液中含有盐酸，要证明溶液中含有盐酸,可利可利用酸的化学性质：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金用酸的化学性质：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱
9、反应等设计实验，为属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)根据以上三根据以上三个实验，说明碱能与指示剂作用，碱能与某些盐反应，碱个实验，说明碱能与指示剂作用，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应。能与酸发生中和反应。(5)用指定的药品和仪器鉴别浓度不用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液的共性的共性碱性，不能从量的
10、角度认识化学变化，即消耗碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的NaOH溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和
11、所全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。比较溶液的颜色进行判断。更多习题见更多习题见Word 化学方程式梳理化学方程式梳理1. HCl的化学性质的化学性质 _；_；_；_；_；_；Fe2HCl= FeCl2H2 Zn2HCl= ZnCl2H2 Mg2HCl=
12、MgCl2H2Fe2O36HCl= 2FeCl33H2ONaOHHCl= NaClH2OCa(OH)22HCl= CaCl22H2O_；_；_；_。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 AgNO3HCl= AgClHNO3 2. H2SO4的化学性质的化学性质_；_；_；_；_；FeH2SO4= FeSO4H2 ZnH2SO4= ZnSO4H2 MgH2SO4= MgSO4H2CuOH2SO4= CuSO4H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O_；_；_。2Al(OH)33H2SO4=
13、 Al2(SO4)36H2ONa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2 BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 3. NaOH的化学性质的化学性质 _；_；_；_；_。CO22NaOH= Na2CO3H2O HClNaOH= NaClH2O H2SO42NaOH= Na2SO42H2O CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl4. Ca(OH)2的化学性质的化学性质_；_；_；_；_。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O 2HClCa(OH)2= CaCl22H2O H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O Na
14、2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH CuCl2Ca(OH)2= Cu(OH)2CaCl2 考点梳理考点梳理酸酸（7年年7考）考）定义：解离时产生的阳离子全部是定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物的化合物,即酸即酸H+酸根离子酸根离子常见的酸常见的酸化学性质化学性质用途用途H 常见的酸常见的酸盐酸：无色、盐酸：无色、_气味的液体。浓盐酸气味的液体。浓盐酸易易_,形成白雾形成白雾,因此要密封保存。敞口放置因此要密封保存。敞口放置于空气中，溶液质量于空气中，溶液质量_，溶质质量分数会，溶质质量分数会_硫酸：硫酸：【特别提醒特别提醒】其他常见的酸其他常见的酸:硝酸（硝酸（HNO3）、醋
15、酸）、醋酸（CH3COOH）等）等有刺激性有刺激性 挥发挥发 减小减小 减小减小 硫酸：无色、油状液体；浓硫酸具有硫酸：无色、油状液体；浓硫酸具有_性和强腐蚀性和强腐蚀性性,敞口放置于空气中，溶液质量敞口放置于空气中，溶液质量_，溶质质量分，溶质质量分数会数会_；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入 _中，并用中，并用 _不断搅拌不断搅拌吸水吸水 增大增大 减小减小 水水 玻璃棒玻璃棒 特别提醒特别提醒如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用
16、大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液化化学学性性质质与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _，不能使无色，不能使无色酚酞溶液变色酚酞溶液变色与活泼金属反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应【特别提醒特别提醒】酸具有通性的原因是酸具有通性的原因是 _ _;具有具有“个性个性”的原因是的原因是 _111128282929变红变红 在水溶液中均解在水溶液中均解离出离出H 酸根离子不同酸根离子不同 与与活活泼泼金金属属反反应应通式：酸通式：酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气（置换反应）氢气（置换反应）举例举例锌和稀锌和稀盐酸盐酸铁和稀铁和稀硫酸硫酸化学方程式化学方程式 _现象现象 _化学方程式化学方程式 _现象现象 _ _1212131314141515Zn2HCl= ZnCl2H2 锌表面产生气泡锌表面产生气泡 FeH2SO4= FeSO4H2 铁表面产生气泡，溶液铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色由无色变为浅绿色 实验视频实验视频探究酸的化学性质探究酸的化学性质与某与某些金些金属氧属氧化物
