2022年普通高等学校招生全国统一考试〔广东卷〕化学第一局部一．选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意〕1．Se是人体必需微量元素，以下关于的说法正确的选项是A 互为同素异形体 B 互为同位素C 分别含有44和46个质子 D 都含有34个中子2．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 1︰2︰3 B 6︰3︰2 C 3︰1︰1 D 1︰1︰13．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A 10g甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD 电解食盐水假设产生2g 氢气，那么转移的电子数目为2NA4．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A I2O94- B I2O106- C I2O118- D I2O1210-5．以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是A NH4ClNH3↑＋HCl↑ B NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O26．以下反响离子方程式正确的选项是A 向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH-＝AlO2-＋2H2OB 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32-C 向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br-＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl-7．以下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍〔Ni〕粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反响：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反响玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A 纯Ni〔s〕和Ni(CO)4〔g〕 B 纯Ni〔s〕和CO〔g〕C 不纯Ni〔s〕和CO〔g〕 D 不纯Ni〔s〕和Ni(CO)4〔g〕8．以下在一定条件下进行的反响属于水解反响的是①C12H22O11(麦芽糖)＋H2O→2C6H12O6 ②CH2＝CH2＋H2O→C2H5OH③CH3CH2Cl＋H2O→CH3CH2OH＋HCl ④NH3·H2ONH4＋＋OH-⑤CH3CH2ONa＋H2O→CH3CH2OH＋NaOH ⑥CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑A ②④ B ①②⑤ C ③④⑥ D ①③⑤⑥9．以下实验操作与平安事故处理错误的选项是A 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次参加到浓硫酸中D 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中二．选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意〕10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
以下有关表达正确的选项是A X与Y不可能位于同一主族 B X与Y一定位于同一周期C X与Y可能形成共价化合物XY D X与Y可能形成离子化合物XY11．以下各组物质仅用蒸馏水鉴别出的是A 苯、酒精、硝基苯 B 食盐、烧碱、硝酸铵C 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D 氧化铜、二氧化锰、活性炭12．化学工作者一直关注食品平安，发现有人将工业染料“苏丹红1号〞非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号〞的结构式如下：以下关于“苏丹红4号〞说法正确的选项是A 不能发生加成反响 B 属于芳香烃衍生物C 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 属于甲苯同系物13．铊〔Tl〕是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋以下推断正确的选项是A Tl＋的最外层有1个电子 B Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C Tl能形成＋3价和＋1的化合物 D Tl＋的复原性比Ag强14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，到达平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔Y2O3〕的氧化锆〔ZrO2〕晶体，在熔融状态下能传导O2-以下对该燃料电池说法正确的选项是A 在熔融电解质中，O2- 由负极移向正极B 电池的总反响是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC 通入空气的一极是正极，电极反响为：O2＋4e-＝2O2-D 通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2 ＋5H2O16．以下各组离子一定能大量共存的是A 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、SCN-B 在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、CO32-C 在c(H＋)＝10-13mol/L 的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-D 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-17．对可逆反响4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下表达正确的选项是A 到达化学平衡时，4v正〔O2〕＝5v逆〔NO〕B 假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态C 到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D 化学反响速率关系是：2v正〔NH3〕＝3v正〔H2O〕18．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注 ②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家 ③2022年初春，广东大局部进行了人工降雨 ④2022年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
以下相应说法正确的选项是A 特氟隆〔聚四氟乙烯〕的单体是氟利昂B 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C AgI和干冰都可用于人工降雨D 附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往平安区域疏散19．关于小苏打水溶液的表述正确的选项是A c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)C HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，H2OH＋＋OH-第二局部 三．〔此题包括2小题，共24分〕20．〔14分〕研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验〔1〕根据反响Na2SO3〔固〕＋H2SO4〔浓〕＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体①用以下简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置〔含试剂〕示意图带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___________________________。
〔2〕将SO2气体分别通入以下溶液中：①品红溶液，现象是__________________________________________________②溴水溶液，现象是__________________________________________________③硫化钠溶液，现象是________________________________________________〔3〕有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法〔可以不填满〕①原因_____________________，验证方法_______________________________②原因_____________________，验证方法______________________________③原因_____________________，验证方法______________________________21．〔10分〕某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请答复相关问题〔1〕第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒〔2〕第2步：I- 溶液的获取。
操作是________________________________________〔3〕第3步：氧化操作是依次参加适宜的试剂，以下氧化剂最好选用____〔填代号〕A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是_______________________________________________________________〔4〕碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中含碘四．〔此题包括2小题，共21分〕22．〔12分〕钛〔Ti〕被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白〔TiO2〕是目前最好的白色颜料制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位含有Fe2O3的钛铁矿〔主要成分为FeTiO3〕制取TiO2的流程如下：〔1〕Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族〔2〕步骤①加铁的目的是_______________________________________________；步骤②冷却的目的是____________________________________________________。
〔3〕上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑本钱和废物综合利用因素，废液中应参加_________________处理〔4〕由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－393.5 KJ/mol②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； △H。