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1、小学+初中+高中课时分层作业(三)物质的聚集状态(建议用时：45分钟)学业达标练1下列物质的聚集状态，不是晶体的是()ANaOHBCaOC.N&COD.玻璃D玻璃是非晶态物质，不是晶体。2下列有关气体体积叙述正确的是()A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占白体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等BA项，气体体积是由微粒的数目和微粒之间的距离决定的；C项，未指明标准状况；D项，未指明温度和压强。3下列叙述中正确的是()标准状况下，1LHCl和1LH2。的物
2、质的量相同；标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同；28gCO的体积约为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.仅B,仅C.仅D.仅B标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然两者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，11.2LH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,故体积相同，正确；中28gCO的物质白量是1mol,但条件不确定，所以体积不一定是22.4L,错误；在同温同体积时，气体的压强与
3、物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。4.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH,若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A.2：1B,1：2C.2：3D.1：3A若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2：1,根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为2：1。5 .下列说法中正确的是（）A.1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，22.4L由N2、N2O
4、组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2molDA项，未指明是否为标准状况；B项，气体摩尔体积的单位为L-mol1;C项，标准状况下，H2O不是气体，故1molH2O的体积不是22.4L。6 .如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）K.质A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等，一一V、，一，一，一，一工A由同温、同压可得Vm相同，再由公式n=j可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由fnMM不一定相等，故m不定相等，同
5、时由p=加得P也不一定相等。7 .在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）【导学号：90512013】A.ABB.A2BC.ABD.ABC由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2：nB2：取=1：3：2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB。8 .下列叙述中，正确的是（）A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下，某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20C时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D.1molH2和Q的混合气体，在标准状况下的体
6、积大于22.4LBA项，1molH2质量在任何条件下都是2g;C项，未指明压强，不一定比22.4L大；D项，1mol混合气体在标准状况下为22.4L。9.（1）现有34g某气体，摩尔质量为17gmol则:该气体为mol。该气体所含分子数为NAo该气体在标准状况下的体积为L。（2）g H 2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO 2中的氧原子数目相同。【解析】（1）该气体的物质的量为 34 g/（17 g- mol 1) = 2 mol ,分子数为 2N,在标准状况下的体积为22.4 L mol1 mol = 44.8 L 。 (2)标准状况下22.4 L CO 2是 1 mol ,小学
7、+初中+高中氧原子的物质的量是2mol,故水是2mol,即36g。【答案】(1)2244.8(2)36冲A挑战练10.同温同压下，等质量的CH和CO气体比较，下列说法中不正确的是A.密度之比为4 ： 11B.分子数之比为4 ： 11C.体积之比为11 ： 4D.物质的量之比为 11 ： 4设CH与CO的质量均为1 g,则 n(CH4)=1 g16 g mol1 g 144 g mol1八=44 mol ,则 n(CH4) : n(CO2) =11 ： 4, D正确;同温同压下p U4 M 口4164pCO 2 M244 11A正确;N CII4 n IlkN O=n-NA 11 3口NTZ，B
8、镐庆;同温同压下V QL n CII411v CO2 n CO2 4确。11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NC.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H分子所占的体积比一定是2：1D.标准状况下，2.24LNH3气体中含有氢原子数为3NAAA项，标准状况下，V（混）=22.4L,n（混）=1mol,N（分子）=N；B项，标准状况下，H2O为液态；C项，没有指明温度和压强；D项，含有的氢原子数应为0.3NA。12.已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO+4HCl（浓）=MnC2+Cl2,+2H2。现将8.7gMnO投入到200g质量分数为36.5%（过量）的浓盐酸中加热，充分反应后，求:【导学号：90512014】（1）标准状况下，生成Cl2的体积为(2)反应生成的MnCl2的物质的量为8.7g【解析】n(MnO)=li=0.1mol,人MnO+4HCl(浓)=MnCl2+CI2T+2HzO1mol1mol22.4L0.1molnV故n=0.1mol,V=2.24L。【答案】(1)2.24L(2)0.1mol
