《物质结构 元素周期律（基础）同步测试【化学人教版高中】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质结构 元素周期律（基础）同步测试【化学人教版高中】（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构 元素周期律(基础)1下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBKCRb DCs2钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 Ti的说法中不正确的是()A质子数为22 B质量数为70C中子数为26 D核外电子数为223有五种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有()A两种 B三种C四种 D五种4共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A二氧化碳 B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯气5下列有关性质的比较，不正确的是()A金属性强弱：KNaLiB非金属性：OSSeC还原性强弱：
2、FClID碱性强弱：KOHNaOHLiOH6如表所示为几种短周期元素的性质。元素编号原子半径/101 nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2215、37、115、33下列说法中正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是D号元素的原子结构示意图为7下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值8同一主族的
3、两种元素的原子序数之差不可能是()A16 B26C36 D469氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C粒子半径：HXC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ13下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D14下列事实
4、不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度15.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce16元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中X为_
5、。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：_。17(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式： 原子的原子结构示意图是_，由2个原子组成的分子是_，阴离子是_。 (2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 写出Y元素的名称_。 写出W元素在周期表中的位置：_。 按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_、_、_、_。 18现有下列短周期元素性质的数据：元素元素编号性质原子半径(
6、1010m)0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价615715322313回答下列问题：(1)元素在周期表中位置是_； 元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填化学式)。(2)元素是_(写元素符号)，元素是_(写元素符号)，二者按照原子个数比为11形成的化合物与水反应的化学方程式：_。(3)元素与元素的非金属性强弱顺序为_(写元素符号)，元素的单质加入到元素的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示元素氢化物的形成过程_；写出元素氢化物的电子式_；写出实验室制元素单质的化学方程式：_。答案与解析1下列金属与水反应最剧烈的是()ALi
7、BKCRb DCs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。2钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 Ti的说法中不正确的是()A质子数为22 B质量数为70C中子数为26 D核外电子数为22解析：选B质子数核外电子数22，质量数为48，中子数482226。3有五种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有()A两种 B三种C四种 D五种解析：选B根据质子数可知，有K、Ar、Ca 三种元素。4共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式
8、的是()A二氧化碳 B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯气解析：选C二氧化碳中存在共价键和分子间作用力，故A不选；氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；氯化钠中只存在离子键，故C选；氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选。5下列有关性质的比较，不正确的是()A金属性强弱：KNaLiB非金属性：OSSeC还原性强弱：FClID碱性强弱：KOHNaOHLiOH解析：选C同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性：KOHNaOHLiOH，D
9、正确。6如表所示为几种短周期元素的性质。元素编号原子半径/101 nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2215、37、115、33下列说法中正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是D号元素的原子结构示意图为解析：选C由元素的原子半径和化合价可知，号元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。7下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金
10、属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析：选B同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，D不正确。8同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A16 B26C36 D46解析：选D以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，则16182,263610,365418，A、B、C项均有可能，D不可能。9氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C粒子半径：HLi，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。10下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：选DCO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。11下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
