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1、化学键(提升)第2课时1下列说法正确的是()A可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C氢键是氢元素与其他元素形成的化学键DH2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键解析：选B可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，B正确；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，C错误； H2O比H2S稳定是因为OH键键能大于SH键键能，而与氢键无关，D错误。2有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185
2、.8Kr 151.7F2187.0Cl233.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4161.0SiH4 112.0GeH490.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：选C由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单
3、原子分子，无化学键，A错误；HF为弱酸，B错误；由元素周期律知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。3(1)请用下列四种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3既有离子键又有极性键的是_。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该结论的正确的实验依据是_。(4)现有ag 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据
4、此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填字母序号)。Ac和fBb和gCd和g Db和ed和g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子稳定结构。解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3只含共价键。(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故Y可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)ag 七种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最
5、易形成离子键。d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是4某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键
6、”“非极性共价键”或“极性共价键”)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。答案：(1)CaCl2离子键(2)S=C=S极性共价键答案与解析1下列说法正确的是()A可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C氢键是氢元素与其他元
7、素形成的化学键DH2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键解析：选B可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，A错误；水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，B正确；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，C错误； H2O比H2S稳定是因为OH键键能大于SH键键能，而与氢键无关，D错误。2有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2187.0Cl233.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H
8、2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4161.0SiH4 112.0GeH490.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：选C由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A错误；HF为弱酸，B错误；由元素周期律知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错误。3(1)请用下列四种物质的序号填空：O
9、2NH4NO3K2O2NH3既有离子键又有极性键的是_。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该结论的正确的实验依据是_。(4)现有ag 七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填字母序号)。Ac和fBb和gCd和g Db和ed和g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满
10、足最外层为8电子稳定结构。解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3只含共价键。(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故Y可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2。(3)氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明。(4)ag 七种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键。d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是
11、4某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则1 mol X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。答案：(1)CaCl2离子键(2)S=C=S极性共价键 6 / 6
