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1、人教版选修4化学反应原理期末测试题 化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） 将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺，减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理 ABCD 2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） 中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的滴定管配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 ABCD 3在一定温度
2、下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B) C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3SO42H+M 浓度/（molL1） 2 1 2 1 AClBBa2+CFDMg2+ 5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应
3、分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（） AH1H2H3BH1H3H2 CH1H2H2DH1H3H2 6下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7下列叙述中，正确的是（） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3n H2O ABCD 82022
4、年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们 处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（） A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为：H22e=2H+D该电池正极反应为：O2+4e=2O2 9下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味 10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（） A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3C
5、OOH溶液中的H+数 B纯水在25和80时的pH C在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率 11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（） A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 12下列化学用语书写正确的是（） A次氯酸的电离方程式：HClO H+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2 C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e
6、=Cu2+ D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=57.3 kJmol1 13在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温 度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（） A若正反应方向H0，则T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB一定为气体 CA一定为气体 14下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b并将该瓶用待
7、测液润洗过。 c加入几滴酚酞作指示剂。 d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。 e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。 f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。 Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f 15下列关于溶液中离子的说法正确的是（） A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3) B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH) C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋
8、酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c (Na+)=c (CH3COO) D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)2c (S2)+c (H2S) 16在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L； NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（） A途径与途径所得混合气体的百分组成相同 B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12 C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12 D途径与
9、途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12 第卷（非选择题，共52分） 二、实验题（本题包括2小题，共26分） 17（12分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 （1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由： 主要原因是_；（2分） 次要原因是_；（2分） （2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式_ 。（3分） （3）已知离子氧化性Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中可能的离子方程式_。（3分） 18（14分，每空2分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶
10、的中性液体。上 层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅 动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气 泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液 体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为_。 （2）阴极上的电极反应式为_。 （3）原上层液体是_。 （4）原下层液体是_。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。 三、填空题（本题包括3小题，共26分） 19（8分）18时，H2A（酸）
11、：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A_H2B。 20（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： C D I 起始组成/mol 6 4 0 某时刻组成/mol 3 3 2 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。 请填写下列空白： （1）物质H的化学式是_。 （2）反应的化学方程式是_。 （3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。 21（9分）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/ 25 t1t2 水的离子积常数1101411012 试回答下列问题： （1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，
