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1、第一节 化学反应与能量变化(提升)第5课时1. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 ()A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶2. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是( )A. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B. 牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期C. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3.
2、 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是()A. 铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同4. 下图中烧杯里盛的是海水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是() A. B. C. D. 5. 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A. 4213B. 2134C. 4231D. 32416. 如图用来研究钢铁制品的
3、腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是()A. 铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢7. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是() A. 正极电极反应式为：2H+2eH2B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe转移向Cu8. 利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂 I
4、：请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液写（化学式）：_，正极为 _ ，电解质溶液： _ 负极反应式： _ ；溶液中向 _ 极移动，II：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸 (1)B中Sn极的电极反应式为_ (2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_9. 认真观察下列装置，回答下列问题： (1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。 (2)装置A中开始时总反应的离子方程式为_。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置
5、D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。10. (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 则1molC(s)燃烧生成1molCO(g)的热化学方程式是_。(2)铅蓄电池的正极材料是_(填化学式)，放电时负极反应式是_。(3)如下图所示装置： 若闭合K1，C棒上发生的电极反应为_。 若闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于_的阴极保护法。总反应的离子方程式是_。11. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 _ 处，铁棒上发生的电极反应为 _ ，该种防护方
6、法称为 _ 若X为锌棒，开关K置于 _ 处，铁棒上的电极反应为 _ 该电化学防护法称为 _ 12. 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_ (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。 A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 (3)图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：电镀装置图的“直流电源”中，
7、_(填“a”或“b”)是正极。Fe电极反应式为_接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为_。上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：_。13. 下图是几种电化学装置，请答下列问题。 图一 图二 图三(1)图一被保护的钢闸门应与外接电源的_极相连，这种方法称之为_；(2)图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3Fe(CN)6溶液，一段时间后的现象_。(3)图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液，25，若起始时盛放100mLpH=
8、5的CuSO4溶液，一段时间后析出的Cu的物质的量为0.005mol，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。14. 铁是人们日常生活中接触较多的一种金属。回答下列问题： (1)Fe在元素周期表的位置为_。(2)在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO42-与 H或H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示，请写出正极反应式为_。(3)Fe(CO)5是一种活泼的铁的化合物，易形成四羰基铁酸H2Fe(CO)4及Na2Fe(CO)4。实验测得
9、Na2Fe(CO)4溶液可使pH试纸变蓝，原因是_，H2Fe(CO)4的一级电离常数_(填表达式)。(4)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的简要生产工艺流程如图所示： 室温条件下，在含Fe2+的溶液中加入一定量的NH4HCO3后，FeCO3恰好达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=9.5c(Fe2+)=110-6molL-1。则溶液中Fe2+、H+、NH4+、0H-、CO32-的浓度大小关系是_。所得的FeCO3中_(填“含”或“不含”)Fe(OH)2杂质(已知：KSP(FeCO3)=2.010-11 KSPFe(OH)2=4.910-17) (5)工业
10、上通过电解法，利用黄血盐：K4Fe(CN)6可将尾气中的H2S转化为单质硫，装置原理如图所示。电解过程中涉及反应为：2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S则阴极的电极反应应式为_。电解过程中阴极区溶液的 pH_(填“变大”、“变小”、或“不变”) 15. 回答下列问题： (1)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于处，该电化学防护法称为_。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(2)我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。 A极
11、的电极反应式是_。B极的电极反应式是_。参考答案1.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学与生产、生活、环境保护等密切相关知识。题目难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢，故B正确；C.金属冶炼过程中，金属离子得到电子被还原得到金属单质，故C错误；D.PM2.5(微粒直径约为2.510-6m)微粒直径大于100nm，不能形成气溶胶，故D错误。故选B。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活，化学源于生活，用化学
12、知识解释生产生活问题，学以致用，题目难度不大。【解答】A.镁、铁和电解质溶液构成原电池，铁作正极而被保护，故A正确；B.防腐剂能抑制微生物活动，防止食品腐败变质从而延长保质期，所以在牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期，故B正确；C.研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，减少水的浪费，节约用水，故C正确；D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是先污染后治理，故D错误。故选D。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应即可解答，要求学生会正确书写电极反应式，题目难度不大。【解答】AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，可知AB段发生吸氧腐蚀，为正极，BC段为负极，铁失电子被腐蚀，据此解答。A.依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；B.腐蚀过程中AB段为原电池的正极，BC段为原电池的负极，故电流方向为从AB段到BC段，故B正确；C.向水中加入一定量的硫酸钾固体后，电解质溶液中离子浓度增大，导电能力增强，铁棒的生锈速率加快，故C错误；D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同，AB段与氧气和水接触，而BC段几乎不接触氧气，故D正确。故选C。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大
