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1、人教版高中化学会考必考必备知识点复习 高中化学会考复习 必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：2 Fe ：+2，+3 S ：2，+4，+6 Al ：+3 P ：3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被
2、氧化氧化产物 口诀：得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH
3、、HClO 、H 2SO 3、NH 3H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -) 是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) 是否生成气体(如：H +和CO 32-，H +和SO 32-) 是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -) 氧化还原反应 置换 化合
4、 分解 复分解 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：nN / N A，NnN A N A阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原 子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量：nm / M，m=nM 对于气体，有如下重要
5、公式 a、气体摩尔体积和物质的量：nV / V m，VnV m标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) n(A) / n(B) N(A) / N(B) c、气体密度公式：M / Vm，1/2M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量Cn / V，nCV b、物质的量浓度与质量分数C(1000) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却到室温，用玻璃
6、棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低 点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质与非金 属单质钠在常温下切开后
7、表面变暗：4Na+O22Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O2NaOH+H2 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 点燃 9、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na
8、2O Na 2O 2 氧元素的化合价 2 1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O 2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大
9、) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3+2NaCl 不反应 用途 重要化工原
10、料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态 12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等 电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3) 13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al 3e -Al 3+ a 、与非金属：4Al+3O 22Al 2O 3，2Al+3S Al 2S 3，2Al+3Cl 22A
11、lCl 3 b 、与酸：2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2，2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2 (2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+F e 2O 3=2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 、铝的化合物 Al 2O 3(典型的两性氧化物) a 、与酸：Al 2O 3+6H +2Al 3+3H
12、2O b 、与碱：Al 2O 3+2OH -2AlO 2-+H 2O Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 点燃 点燃 高温 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3H 2O Al(OH)3+3NH 4Cl ，Al 3+3NH 3H 2O Al(OH)3+3NH 4+ b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +Al 3+3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -AlO 2-+2H 2O KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)212H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO 4)2K +Al 3+2SO 42-，Al 3+
13、会水解：Al 3+3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质： a 、与非金属：Fe+S FeS ，3Fe+2O 2=Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 b 、与水：3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O 4+4H 2 c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +Fe 2+H 2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+Fe 2+Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验： 溶液是浅绿色的 Fe 2+ 与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN 溶液作用显红色 Fe 3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体
