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1、第一节 化学反应与能量变化(基础)第2课时1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+483.6kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/molD. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H22. 依据如图判断，下列说法正确的是( )A. 氢气的燃烧热H=-241
2、.8kJmol-1B. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量3. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C. 放出能量并形成了C-C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4. 如
3、图为反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是()A. 该反应的反应热H=-183kJmol-1B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D. 1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量5. 分析如图，不能得出的结论是() A. H2与O2反应是放热反应B. 断开化学键要放出能量C. 化学反应伴随着物质变化和能量变化D. 2molH2和1molO2具有的总能量高于2molH2O的总能量6. 下列说法正确的是()A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. H2O(g)=H2O(l)该过程
4、放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程7. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题： (1)该反应为 _ 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量 _ (填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过 _ 转化成 _ 释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量 _ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热
5、的热化学方程式 _ 。8. 填写下列空格。 (1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_(填“甲”或“乙”)。(3)已知：H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H_(填“相等”或“不相等”)。9. 氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：(1)如图是氮气和
6、氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_。 (2)用氨催化还原NOx(氮氧化物)，可消除污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H1=-akJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=-bkJmol-1则反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的反应热H=_kJmol-1(用含a和b的代数式表示)。10. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E10,E20)，回答下列问题：(1)该反应是_反应(填“吸热”、“放热”);该反应的反应热H=_kJmol-1(用E1、E2表示
7、)(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_(填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；(3)因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。已知氢气的燃烧热为285.8kJmol-1。写出其完全燃烧的热化学方程式： _；(4)已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol， 则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H=_ 。参考答案1.【答案】C【解析】【分析】本题考查热化学方程式、燃烧热、中和热、反应热大小比较等，难度
8、不大，注意对概念的理解、盖斯定律的应用，【解答】A.氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以H0，所以金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C.含20.0gNaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，所以中和热为-57.4kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，故C正确；D.根据盖斯定律可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=H1-H2，CO燃烧为放热反应，即H1-H20，则H1H2，故D错误。故选C。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学反应能量变化
9、，盖斯定律计算、燃烧热概念，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol气态水放热483.6kJ，热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，2mol气态水变化为2mol液态水放热88kJ，可写作：2H2O(g)=2H2O(l)H=-88kJ/mol，A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2O(l)H=-88kJ/mol，盖斯定律计算+得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，燃烧热为285.8kJ/mol，故A错
10、误；B.图中可知反应为放热反应，2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，故 B错误；C.依据A的计算得到的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，则液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1，故C正确；D.H2O(g)生成H2O(l)时，放出热量，变化过程为物理变化，没有化学键的断裂和形成，故D错误；故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是
11、解题关键，题目难度中等。【解答】A.图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C-H键发生断裂，故B正确；C.的焓值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确；D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误。故选D。4.【答案】A【解析】【分析】本题综合考查反应热与焓变，为高频考点，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握。【解答】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成
12、化学键要放出能量，由键能大小可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质的稳定性，以此解答该题。A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2431kJ/mol=-183kJ/mol，故A正确；B.液态HCl生成气态吸收能量，则该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多，故B错误；C.氢气键能为436kJ/mol，氯气键能
13、为243kJ/mol，所以相同条件下H2比Cl2稳定，故C错误；D.形成化学键要放出能量，故D错误。故选A。5.【答案】B【解析】解：A.图象分析可知反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故A正确；B.断裂化学键需要吸收能量，故B错误；C.化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随物质变化和能量变化，故C正确；D.图象分析可知反应物能量高于生成物，2molH2和1molO2具有的总能量高于2molH2O的总能量，故D正确；故选B。图象分析可知氢气和氧气断裂化学键吸收能量，形成氢原子和氧原子，原子结合形成化学键放出热量生成水分子，化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随能量变化
14、，图中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，图象变化和反应实质是解题的关键。6.【答案】A【解析】解：A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确； B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误； C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误； D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误； 故选：A。A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中一定伴随能量变化； B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成； C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化； D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应本题考查了化学反应能量变化分析，反应实质理解应用，注意基础知识的学习掌握，题目较简单7.【答案】放热；高；化学反应；热能；低；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H=-890kJmol-1【解析】解：(1)由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断
