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1、四川省遂宁市2021年高考化学三模试卷一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C5G技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素D石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料2奎宁，俗称金鸡纳霜，又称为金鸡纳碱，其结构如图。下列关于奎宁的说法错误的是（） A金鸡纳霜属于芳香族化合物，既能发生取代反应又能发生消去反应B金鸡纳霜既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C金鸡
2、纳霜既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D金鸡纳霜的同分异构体既有酯类又有羧酸类3已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAB100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD常温下，1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA4车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法错误的是（）A稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2B稀燃过程中
3、，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2C富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO24CO Pt_ N24CO2D富燃过程中，还原产物为N2和CO25根据实验操作及现象推出的结论一定正确的是（） 选项操作现象解释或结论A向某无色溶液中通入过量的CO2气体有白色沉淀产生该溶液中一定含SiO 32-B向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解C将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中木条不复燃，钠燃烧NO2的助燃性具有选择性D向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试
4、纸颜色无明显变化原溶液中无NH 4+AA BB CC DD6乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量 (即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量随溶液pH的变化曲线。 已知：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-下列说法正确的是（）A曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量随溶液pH的变化情况B乙二胺的Kb2=10-9.93CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2 +)=c(HA
5、-)c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)c(H+)=c(OH-)D一定浓度的H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中存在关系式：2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+)-c(OH-)7一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列错误的是（） AY和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构B原子半径：XZQRC元素的非金属性：ZQRD化合物存在离子键和共价键二、综合题82-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、
6、硝化、去磺酸基三步合成：部分物质相关性质如下表：名称相对分子质量性状熔点/水溶性(常温)间苯二酚110白色针状晶体110.7易溶2-硝基-1，3-苯二酚155桔红色针状晶体87.8难溶制备过程如下：第一步：磺化。称取77.0 g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15 min(如图1)。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出
7、来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。请回答下列问题：（1）图1中仪器a的名称是 ；磺化步骤中控制温度最合适的范围为 (填字母代号，下同)。A3060 B6065C6570 D70100（2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(SO3H)的作用是 。（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是 。（4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_。 A具有较低的熔点B不溶或难溶于水，便于最后分离C难挥发性D在沸腾下与水不发生化学反应（5）下列说法正确的是_。 A直型冷凝管内壁中可能会有红
8、色晶体析出B反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水C烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸（6）蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净 。（7）本实验最终获得15.5 g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为 (保留3位有效数字)。9以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：
9、（1）加快酸浸速率的方法有 ，电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为 。苛化反应过程中加入氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液，若氧化钙过量则可能造成 。（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为 。（3）一般地说K105时，该反应就基本进行完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+ Ca2+(aq) 2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应是否进行完全： 已知Ksp(Li2CO3)=8.6410-4、Ksp(CaCO3)=2.510-9。 （4）由碳化反应后的溶液得到Li2CO3 的具体实验操作有：加热浓缩， ，过滤， ，干燥。（5）上述流程得到的副产品
10、冰晶石的化学方程式 （6）电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。10科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H，该反应共有两步第一步反应为2NO(g) N2O2(g) H10；请写出第二步反应的热化学方程式(H2用含H、H1的式子来表示)： 。（2）温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所
11、示：容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.20.30.50.2容器在反应的起始阶段向 (“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。达到平衡时，容器I与容器中的总压强之比为 A1 B=1 C1（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：(NO2)=k1P2(NO2)，(N2O4)=k2P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓
12、度计算)间的关系是k1= 。（4）可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为 41、31、13时，得到NO脱除率曲线如图所示：曲线a中，NO的起始浓度为610-4 mgm-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3s)。曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是 。（5）还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：从A口中出来的物质的是 。写出电解池阴极的电极反应式 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理 。11在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ni、C等多种元素。请回答：（1）基态铁的价电子排布式为 ，基态Ni原子的电子空间运动状态有 种。（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1，熔点-19.3，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是 分子(填“极性”或“非极性”)。（3）实验室常用 KSCN溶液检验
