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1、分析化学练习题第一章 定量分析化学概论一选择题1. 试样用量为0.1 10 mg的分析称为- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2. 试液体积在1 10 mL的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 以加热驱除水分法测定结晶水的含量时，称取试样0.2000 g，已知天平的称量误差为0.1mg， 分析结果的有效数字应取-( )(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-( )(A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差
2、值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之5. 已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 -( ) (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L6. 下列说法中正确的是-（ ）(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量 (C) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 (D)摩尔等于6.0231023个基本单元7. 已知, 则cNaOH应为多少mol/L-（ ） (A)0.1020 ()0.2039 ()0.020
3、0 () 0.0100 注：= 98.078. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是- ( ) (A) 固体NaOH (G.R.)； (B) 浓HCl (G.R.)； (C) 固体K2Cr2O7 (G.R.)； (D) 固体Na2S2O35H2O (A.R.)9. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为-( ) (A) 0.25g左右 (B) 1g左右 (C) 0.1g左右 (D) 0.5g左右10. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? - ( ) （A） 进行对照试验； （B） 进行空
4、白试验； （C） 进行仪器校准； （D） 增加平行试验的次数11. 用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知滴定消耗KMnO4的体积相等，则两溶液浓度的关系是-( )（A） （B） 2 （C） （D） 512. 以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大10倍时，滴定突越范围增大最多的是-( ) （A） 偏高 （B） EDTA滴定Ca2+ （C） Ce4+ 滴定Fe2+ （D） AgNO3 滴定NaCl13. 标定好的NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液测定HAc含量，则分析结果将-( )（A） 偏高 （B） 偏低 （C） 无影响 （D
5、）不能确定14. 用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液- - ( ) （A）氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等； （B）H2SO4和HAc的浓度相等； （C）H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2； （D） H2SO4和HAc的电离度相等；15. ppm的表达式为 - - - ( ) （A） (溶质质量/溶液质量)106； (B) (溶质质量/溶液质量)10-6； (C) (溶质质量/溶液质量)109； (D) (溶质质量/溶液质量)；16. 下列算式的结果应以几位有效数字报出-( ) (A) 五位 (B) 四位 (C)
6、 三位 (D) 二位 二填空题1. 已知某溶液含71 mg/g Cl-，其密度为1.0 g/mL，则该溶液中Cl-的浓度为_ _ mol/L。(MCl)=35.52. 实验中铬酸洗液用 和 配制而成。3. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。4. 化学分析法主要用于_组分的测定，组分质量分数在_以上；仪器分析法通常适于_ 组分的测定，组分质量分数在_以下。5. 定量分析过程通常包括 ； ； ； 等主要步骤。6. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约
7、0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样_ _ g。 Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06 7. 进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL，需称取各基准物质的量为： ( 1 ) m(KHC8H4O4)_ g，用来标定0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m(K2Cr2O7)_ g，用来标定0.10 mol / L Na2S2O3溶液；( 3 ) m(Na2CO3)_ g，用来标定0.50 mol / L HCl 溶液；( 4 ) m(Na2C2O4)_ g，用来标定0.050 mol / L KMnO4 溶液；( 5 ) m(NaCl)_ g，用来标定0.10
8、 mol / L AgNO3 溶液。 Mr(KHC8H4O4) = 204.2， Mr(K2Cr2O7) =294.18， Mr(Na2CO3) = 106.0， Mr(Na2C2O4) = 134.0，Mr(NaCl) = 58.44 8. 标定下列溶液的基准物是：待 标 液基 准 物HCl12NaOH129. 用酸碱滴定法测定 Na2B4O710H2O、B、B2O3和NaBO24H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是_、_、_、_。10. 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。三
9、、计算题：1. 将3.21L空气通过150五氧化二碘，发生如下反应： I2O5+5CO=5CO2+I2 生成的I2升华出来吸收于KI溶液中，滴定I2时耗去0.002210mol/L Na2S2O3 7.76mL。计算空气中CO含量(用mg/L表示)。Mr(CO)=28.01 2. 已知硝酸银溶液浓度为0.01000molL-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）3. 用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。4. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl
10、-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。5. Na2C2O4和KHC2O4H2C2O4按一定的质量比混合，所得溶液作为还原剂时的浓度是作为酸时浓度的3.62倍。问Na2C2O4与KHC2O4H2C2O4的质量比是多少？ Mr(Na2C2O4) = 134.0 , Mr(KHC2O4H2C2O4) = 218.2 6. 称取0.2000 g含磷试样, 溶解后将磷沉淀为MgNH4PO4, 经洗涤后加入25.00 mL 0.1012 mol/L HCl溶解沉淀,再用0.1008mol/L N
11、aOH滴定至甲基橙变黄，消耗NaOH溶液24.50 mL,计算 P的质量分数。 Ar(P)=30.97 7. 称取0.6913g氰化物试样，在碱性介质中，用KMnO4标准溶液滴定，好去46.27mL。已知KMnO4对KCN的滴定度为6.44mg/mL，求KCN的百分含量。已知：CN- +2MnO4- +2OH- = 2MnO42- +CNO- +H2O , M(KCN)= 65.12.8. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min), 然后用酸标准溶液滴定剩余的碱，若称取0.2745 g试样, 用50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶解, 滴定过量碱
12、需11.03 mL 0.2100 mol/L 的HCl溶液(一般用酚红作指示剂)。试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。反应： HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH + H2OMr(乙酰水杨酸)=180.16参考答案第一章、定量分析化学概论一、选择题 1(C) 2(B) 3(C) 4(C) 5(B) 6(A) 7(B) 8 (C) 9(D) 10(D) 11(C） 12(D) 13（A）14（C） 15(A) 16(C)二、填空题1. 2.010-3 2. 重铬酸钾，浓硫酸 3. 偶然误差，偶然误差，系统误差 4. 常量，1 %，微量，1
13、% 5. 取样，试样分解及制备，分离测定，结果计算及评价； 6. 0.2g 7.1.0；0.12；0.66； 0.42； 0.15 8. Na2CO3 Na2B4O710H2O H2C2O42H2O 邻苯二甲酸氢钾 9. 1:2、2:1、1:1、2:1 10. 仪器 空白 对照 校正三、计算题 1x =(0.0022107.7628.015/2)/3.21 = 0. 374 (mg/L) 2. T Cl-/AgNO3=0.0003545gml-1 3. 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%4. 平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5. 设Na2C2
