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1、第3讲 离子反应 离子方程式考纲要求 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一 电解质1电解质和非电解质(1)电解质 在_能够导电的_叫做电解质。来源:Z+xx+k.Com(2)非电解质 在_都不能导电的_叫做非电解质。1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：_。硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO32下列说法中一定正确的是( )A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水
2、中， 导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以Cl2是电解质3 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗 至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C饱和石灰水中不断通入CO2 D醋酸中逐滴加入氨水 (1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金
3、刚石、单质硫等一些非金属单质。电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。考点二 离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有_或有_的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4
4、中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。 从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO42-的物质的量减少的是_(填序号，下同)；H物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四
5、步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO42-、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO42-与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO3-与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO32-再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。4写出下列典型反应的离子
6、方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(6)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。 (8)浓HNO3与Cu的反应_。(9)浓H2SO4与Cu混合加热_。 (10)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(11)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。 (1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应
7、的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式； b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。来源:学&科&网溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子
8、符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例题】 完成下列反应的离子方程式：(1) Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3) NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4) Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5) Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6) FeBr2
9、溶液中通入过量Cl2：_。(7) FeO溶于稀HNO3中：_。用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_
