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1、高考化学四月（二轮）天天小狂练（8）及答案一、选择题1、化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)v(C)v(D)321，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 m
2、ol/(Lmin)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。答案：B2、下列关于有机物的说法中正确的是()A凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧D有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一答案：D3、5下列有关化学用语正确的是()答案：C4、肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列反应制得：A肉桂酸的分子式为C9H8OB检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5
3、 mol O2D肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O，A正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D正确。答案：B5、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135
4、粉末状A.BC D解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。答案：D二、非选择题1、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2：21 ；NO：152 回答下列问题：(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接) AC_。(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_；装置E的作用是_。(4)根据上述实验
5、，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)EDB(2)检查装置的气密性赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影响(3)D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2H2SO4(浓)=Na2SO4NO2NOH2O解析(1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是ACEDB。(2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置中含有空气，空气中的氧气能氧化NO为NO2，所以实验开始时通入N2的作用是赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影
6、响。(3)NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21 ，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化。2、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO_NiO(填“”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一
7、种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_。已知La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(xFeO。、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则
8、最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)63，Au原子处于顶点位置，N(Au)81，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。(3)由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为81个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为63，则化学式为ABO3。设La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得m1x，nx，则La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1x)x。A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B.氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故B错误；C.元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确；D.图中堆积方式为镁型，故D错误。答案：(1)4：3(2)3：1金属键(3)ABO3(1x)：xA、C
