黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2022学年高一下学期期中线上考试化学试题

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1、黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2022学年高一下学期期中线上考试化学试题 黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2022学年高一下 学期期中线上考试化学试题 学校_ 班级_ 姓名_ 学号_ 一、单选题 1. 下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( ) ANH 4Cl BNaCl CK 2 O 2 DCCl 4 2. 下列说法正确的是 A分子晶体中都存在共价键B在单质的晶体中一定不存在阴离子C离子晶体中只有离子键D干冰和冰中作用力完全相同 3. 下列说法不正确的是( ) A化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源 B用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种

2、清洁能源C锌锰干电池是一种常用的一次电池 D由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限 4. 下列比较不正确的是 A酸性：H 2SO 4 H 3 PO 4 B碱性：KOHNaOH C原子半径：SCH 4 5. 在3L密闭容器中进行的反应2SO 2(g)O 2 (g)2SO 3 (g)，在10秒内反应物 SO 2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率(SO 2 )为( ) A0.02mol/(Ls)B0.04mol/(Ls) C0.2mol/(Ls)D0.4mol/(Ls) 6. 下列说法中不正确的是 质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也

3、相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ABCD 7. 2SO 2（g）+O 2 （g ）2SO 3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确 的是 A催化剂V 2O 5 不改 变该反应的逆反应速率B增大反应体系的 压强，反应速率一 定增大 C该反应是放热反 应，降低温度将缩 短反应达到平衡的 时间 D在t 1 、l 2 时刻， SO 3 （g）的浓度分 别是c 1 ，c 2 ，则时 间间隔t 1 t 2 内， SO 3 （g）生成的平 均速率为 8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A

4、CO 2 的电子式：B质量数为37的氯原子：1737Cl CNH 4Cl 的电子式： D原子核内有10个中子的氧原子：18 8 O 9. 某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（） A B C D 10. 下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：( ) 非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q； M原子比Q原子容易得到电子； 单质M跟H 2反应比Q跟H 2 容易的多； 氢化物水溶液的酸性H m MH n Q; 氧化物对应水化物的酸性H m MO x H n QO y ; 熔点：MQ； 金属键MQ。 A全部BCD 11. 如图所

5、示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（） 实验后的记录： Cu为负极，Zn为正极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应 SO 4 2-向Cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 电子的流向是：Cu-Z n 正极反应式：Cu+2e-Cu2+，发生氧化反应 ABCD 12. 在一定条件下，N 2和H 2 在密闭容器内反应合成NH 3 。下列说法不正确的是 A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，

6、正反应速率逐渐减小，最后不变 二、填空题 13. A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3 ；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的 阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2 A (1) 由此可知元素A、B、C、D分别为_、_、_、 _。 (2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_、_、_。（至少写三种） (3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_、_、_。（至少写三种） 14. 同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_，最外层电子数逐渐_，非金属性逐渐_。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐_。