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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、教学目标：（一）学问与技能：第 5 章 金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用（第一课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1明白金属的物理特点，能区分常见的金属和非金属。2知道一些常见合金主要化学成分。3. 知道生铁和钢等重要合金。4. 知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。（二）过程与方法：1通过对金属性质的试验探究，学习利用试验熟悉物质的性质和变化的方法。2初步形成物质的性质打算物质用途的观念。（三）情感态度价值观：1. 熟悉金属材料在
2、生产、生活和社会进展中的重要作用。二、教学内容1金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点） 。2常见的合金的特性。3常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液） 三、教学重点和难点：教学重点： 金属的物理性质教学难点： 常见合金的特性。四、教学过程：引入： 同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，明白金属的性质，对科学的利用金属材料就显得特别重要了。提问： 金属的用途是由金属的性质打算的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中金 属的用途来猜想金属会有那些性质了？师生互动：沟通争论，老师总结。完成114
3、页沟通与活动并填表。板书：一、金属的物理性质小结：1金属颜色：（ 1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属出现特别的颜色，如：金（Au ）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等。（ 2）有些金属处于粉末状态时，就会出现不同的颜色，如铁（Fe）和银（ Ag）在通常情形下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不简单反射。2金属的导电性和导热性：（ 1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag） 铜（ Cu） 铝（Al ）3金属的延展性：（ 1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（ Au ）的延展性最好。也有少数金属的延展性很差，如锰
4、（Mn ）、锌（ Zn）等。4金属的密度：（ 1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（ K ）等能浮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -在水面上。5金属的硬度：（ 1）纯洁的金属硬度通常都比较小，如铁（Fe）、铝（ Al ）、镁（ Mg）等都比较质软。硬度最高的金属是铬（ Cr）。6金属的熔点：（1）绝大多数金属
5、熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（Hg）。熔点最高的金属是钨（W）。 引导 通过金属物理性质的学习，大家都知道了金属是生活、生产中应用特别广泛的一类材料。金属材料具有各种特别性能，因而具有广泛的用途。如，制造飞机的金属材料，需要有坚硬而质轻的特点。用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的硬度。制造白炽灯灯丝的金属材料需要熔点高。制造保险丝的金属材料需要熔点低。制造化工生产设备的金属材料需要耐腐蚀等。而随着社会的进展，纯金属以及很难满意人们的各种特别要求。因此，人们在生产实践中制造出了许很多多具有特别性能的“新型金属”-合金。 板书 二、合金 过渡 通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括
6、各种合金，作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的显现大大拓宽了金属材料的范畴和使用价值。 同学活动 阅读课本 P118-P120，总结：1、合金的定义：2、常见的合金有哪些，其主要组成元素是什么？3、合金相对于纯金属而言，具有哪些特性？（通过课本 P119活动与探究让同学总结出合金的特性）4、生铁和钢的异同点。阅读 P118 拓展视野归纳：生铁：含碳量在2 4.3之间的铁的合金 钢：含碳量在 0.03 2之间的铁的合金从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰 引导 合金由于具有很多良好的物理、化学和机械性能，其应用也特别广泛，目前，人们通过调整合金的组成比例和转变
7、合金的形成条件，已经制成了性能不同的各种合金，品种已不下万种，远远超出金属自身的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范畴和使用价 值。 同学活动 阅读课本 120 拓展视野，介绍几种特别的合金。 小结 本节课我们主要学习了金属的物理性质以及性能优异的合金。 布置作业 ： 板书设计 一、金属的物理性质1金属颜色：绝大多数金属呈片状或丝状时为银白色，某些金属呈粉末状时为黑色，如：Fe， Ag 。某些金属出现特别的颜色，如：Au 是金黄色、 Cu 是红色或紫红色等。2金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：AgCuAl 3金属的延展性：大多数的金属有良好的延性（
8、抽丝）及展性（压薄片），其中 Au 的延展性最好。4金属的密度：大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如Na、K 等能浮在水面上。5金属的硬度：纯洁的金属硬度通常都比较小，如Fe、Al 、Mg 等都比较质软。硬度最高的金属是铬（Cr）。6金属的熔点：绝大多数金属熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（Hg）。熔点最高的金属是钨（W）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - -
9、- - - - - - - -二、合金1、合金的定义：P1182、常见合金的成分： （ 1）黄铜：铜和锌（ 2）生铁：铁和碳（ 3）钢：铁和碳3、生铁和钢的异同点： （ 1） 同：主要组成元素相同（铁和碳）异：含碳量不同，生铁：2%-4.3%钢： 0.03%-2%（ 2）性质和用途差异较大：生铁：坚硬但韧性差，一般铸造，常用于铁锅，暖气片，车床底座等.钢：较硬，韧性好，有良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧和铸造，用途比生铁广。（ 3）从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰点燃化学方程式为：C+O 2=CO 24、合金的特性：硬度一般比各成分金属大，熔点一般低于组成它的各成分金属。【教
10、后记】：第一节金属的性质和利用（其次课时） 引入上一节课我们学习了金属的物理性质及常见的合金，这节课我们一起来探究常见金属的化学性质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -板书：一常见金属的化学性质同学活动：完成 115 页观看与摸索并试验探究同学试验探究一 ：1金属与氧气反应大多数金属在肯定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有
11、少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。（ 1）金属镁与氧气发生反应试验现象：在空气中点燃镁带后，镁带猛烈燃烧，发出刺眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。化学方程式： 2Mg+O2点2MgO（ 2）金属铁与氧气发生反应反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体。化学方程式： 3Fe+2O2点Fe3 O4（ 3）金属铝与氧气发生反应反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽。化学方程式： 4Al+3O2 =2Al2 O3留意事项：铝表面简单与空气中的氧气发生化学反应，生成一种
12、结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质试验之前，务必要将其爱护膜打磨去除。（ 4）金属铜与氧气发生反应反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。化学方程式： 2Cu +O2 =2CuO 学 生 实 验 探 究 二 ：2 金 属 与 酸 发 生 反 应 引导 金属除了能和氧气发生反应外，仍能和酸反应，下面我们一起来完成课本116 页的活动与探究，将Mg，Al ，Zn，Fe 和 Cu 分别加入到稀硫酸中，观看并记录试验现象（分组实 验）（ 1）铁与稀硫酸反应试验现象： 铁丝表面显现气泡，铁丝逐步溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。
13、化学方程式： Fe+H 2SO4 =FeSO4+H2（ 2）铝跟稀硫酸反应试验现象： 铝丝表面显现大量的气泡，铝丝逐步溶解化学方程式： 2Al+3H 2SO4 =Al 2SO43+3H 2（ 3）锌与稀硫酸反应试验现象： 锌表面产生大量气泡，锌逐步溶解化学方程式： Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2（ 4）镁与稀硫酸反应试验现象： 镁表面产生大量气泡，镁逐步溶解，并放出大量热化学方程式： Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2（ 5）铜与稀硫酸反应铜加入稀硫酸后无现象，这说明铜不与稀硫酸反应 引导 通过四种金属和稀硫酸反应的试验，大家已经学会了金属和酸反应的化学方程式，下面我请 4 个人到黑板上写出这四种金属分别和稀盐酸反应的化学方程式 师生互动 书写化学方程式： Mg+2HCl=MgCl 2+H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2Al
