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1、 第1节 元素与物质的分类【课标要求】1.能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物质中抽取核心元素。通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。2.知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。【考纲要求】1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。4.了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳），并能利用
2、胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【教材内容呈现】1.复习学生已有的知识（几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质），通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；2.通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点，在分类的基础上，研究纯净物单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；3.引入胶体丰富学生对混合物的认识，建立分散系的概念，胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。知识框架如下：【教学建议】1.通过“迁移应用”使学生对元素与物质的关系的认识得到巩固强化。教师也可以利用此学习活动对学生进行评价，如让学
3、生自己绘制元素与物质关系图，用语言阐述其中的含义；或者让学生解释这个图示，根据学生解释的深度和广度，评价他们的认识程度。2.使学生明确元素与物质的关系的重要意义在于为后面元素化合物的学习打下基础。3.根据普通高中化学课程标准的要求，学生应能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。所以，在教学中教师要落实此教学目标；同时鼓励学生依据不同的标准对物质进行分类，培养他们的发散思维和创新思维，让他们体会分类的重要意义。4.根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否导电进行分类，在这里不要求学生掌握，其目的是使学生认识到物质分类的多种方法。此处教学中不要拓展深化，简单说明即可，告诉学生后面会进行相关内容的学习。
4、5.在引入胶体的时候，教师可以采取各种教学策略，如从学生身边的胶体入手，向学生展示豆腐、果冻以及清晨阳光穿过密林等图片；也可以从胶体的应用实例入手，或者以一个出乎他们意料的实验引发他们的思考，如：向热水中滴加氯化铁溶液会出现什么现象？制得的混合物形态如何？与熟悉的溶液、浊液进行比较，这种混合物的性质有什么不同？为什么会有这些奇妙的性质？这些性质有哪些应用？【教案设计】第1课时 元素与物质的关系、物质的分类 一、元素与物质的关系1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。2.元素可以形成单质也可以形成化合物，元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。3.同一种元素可以形成不同的单质，如
5、碳元素的单质有石墨、金刚石、C60，这三种物质互称为同素异形体。4.几种元素组成化合物时，有的只能形成一种化合物，有的则能组成几种不同的化合物。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。迁移应用课本32页补充“省略号”中的物质（一类物质）。填写学生所熟悉的化合物的化学式。用 “数轴法” 讨论硫元素组成的物质。二、物质的分类1.物质分类的依据交流研讨 分别写出与铜元素、碳元素有关的物质的化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。（1）一般分类法（2）根据在水溶液或熔融状态下能否导电电解质（在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫
6、做电解质）非电解质（在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，叫做非电解质）（3）根据在化学反应中化合价变化的情况氧化剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价降低的反应物叫氧化剂）还原剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价升高的反应物叫还原剂）（4）根据被分散物质的颗粒大小溶液、浊液和胶体2.根据物质类别研究物质性质学生探究将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告（不一定填满，也可补充），然后全班汇报、交流探究结果。活动探究：单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。主要试剂：金属铁，木炭，氧
7、气，氧化钙，氧化铜，大理石（可用于制二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硝酸银溶液，硫酸铜溶液，石蕊溶液。请同学们任选一种物质，根据它的类别预测它可能会与其他哪些物质反应，并设计实验证明预测的正确性。要 求：1.每学习小组设计出二至三种物质的性质实验方案。2.小组内交流，再推代表进行班级交流（将主要物质性质的实验方案优化）。学生实验：例：思 考（根据以上实验结果归纳）：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别能与哪些类别的物质发生反应？将下图中可能发生反应的物质类别用线连起来。金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐【小结】在活动探究的基础
8、上，用简图表示单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系师生总结：单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系，某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的通性。单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单种物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。（2）制备有关物质。（3）鉴别物质。（4）提纯物质。第2课时 一种重要的混合物胶体复 习：问 题：你能写出哪些由铁元素、氯元素组成的各类物质的化学式？想一想氯化铁有什么化学性质（结合关系图加以说明）。（目 的：重点复习元素与物质、物质分类与
9、物质性质。）引入新课：下面我们将通过实验来研究观察一项由氯化铁引发的液体性质的变化。实验设计（对比实验）：（溶液的浓度、实验原理等内容不作详细说明，由老师进行解释。）将饱和氯化铁溶液分别滴入等体积的沸水和冷水中，观察所得到的液体。用激光笔分别照射冷、热液体，观察实验现象。（提示：从光学原理、微粒大小进行分析）在师生分析的基础上形成共识：两杯液体中所含的粒子的大小是不同的，液体混合物的结构有不同。就对比实验可归纳如下：热液体冷液体颜 色较深较浅感光效果散射无粒子大小较大小结 论胶体溶液下面我们将更为详细的有关知识小结如下：知识简介：混合物溶液，浊液，胶体。1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。
10、如食盐溶液中的食盐。2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度1nm（109m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度100nm（107m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。（3）胶体：分散质的粒度介于1100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。胶体是一种重要的混合物
11、。本课研究的就是这种混合物。联想质疑（提出问题）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？ 这些现象与一种特殊的混合物胶体的性质有关。问 题：胶体有什么的性质？有什么特殊性？观察实验结果：观察氢氧化铁胶体电泳前后的现象（两支试管比较）。实 验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠。师生小结：一、胶体的性质 （1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可
12、见光（波长为400700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。（知识在线：胶体粒子带电的经验规律带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I-而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。（以上知识根据具体情况进行取舍。）（3）聚沉：向
13、胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。（知识在线：胶体的制备）凝聚法：（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。FeCl3 +3H2OFe(OH)3（胶体） +3HCl（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血；（5）水泥硬化；（6）冶
14、金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。（以上知识根据具体情况进行取舍。）知识点击：供学生阅读，可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法渗析。家庭小实验用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液、碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。二、三种分散系的比较（教学小结）分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm1100nm100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定【说明】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。布置作业 :见课本。
