《化学鲁科必修1第3章第2节氮的循环第1课时学案含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学鲁科必修1第3章第2节氮的循环第1课时学案含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物课前频习导学KEQIANYUXIDAOXUE导航：学习目标重点难点1 . 了解自然界中的 氮循环；2 .掌握氮气的结构 及性质；3 .掌握一氧化氮和 二氧化氮的性质1 .认识氮循环过程 中的重要物质；2 .通过了解生物固 氮和人工固氮的形式， 认识N2、NO NO的性质 导引：、自然界中氮的循环1 .氮的存在形态(1)以态的形式存在于大气中。(2)以态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。2 .氮在自然界中的循环根瘤菌(1)自然循环：Na-俊离子和硝酸盐植物蛋白、动物蛋白一一氨气(2)人类活动的影响：人们通过化学方法把空气中的氮气转化为，再
2、根据需要进步转化成各种含氮化合物(如、)。1 .物理性质颜色状态气味水中的溶解性2 .化学性质与氧气,一与氯气L13 .氮的固定的过程。(1)概念：使空气中的氮转化为固氮固氮固氮固氮(2)分类自然固氮氮的固定Y人工固氮预习交流1 .什么是可逆反应？2 .有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：2H+Q=2HO为可逆反应”。你认为这句话对吗？三、氮的氧化物1 .氮的氧化物化合价+1+2+3+4+5对应氧化物、N2O42 .NO和NO(1)物理性质物质性质”一.、NO颠色状态气味毒性水溶性(2)相互转化 N8NQ: NOfNO(3)影响NO是传递神经信息的“信使分子”，但容
3、易与血红蛋白结合而使人体缺氧。NO:能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。预习交流1 .俗语“雷雨发庄稼”的道理是什么？2 .实验室如何收集NONO?为什么？答案：一、1.(1)游离(2)化合2. (2)氨氮肥硝酸二、1.无色气体无味难溶于水放电高温、高压2. N2+Q=2NON2+3屋催化剂2NH3. (1)游离态含氮化合物4. )高能生物合成氨仿生预习交流：1 .答案：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。2 .答案：不对，因为这两个反应不是在相同条件下进行的，所以不是可逆反应。三、1.N2ONONQNON2C53 .(1)无色红棕色气
4、体气体无味刺激性气味有毒有毒难溶易溶(2) 2NQ=2NO3NO+HbO=2HNaNO预习交流：1 .答案：空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NONO与氧气反应转化成NO,NO与雨水反应生成HNO,生成的HNO随雨水进入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使庄稼受益。2 .答案：收集NO用排水法，收集NO用向上排空气法；前者易与氧气反应，后者易与水反应。陶感悟：在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点课堂合作探究immTmnrTmTmmTmTmTTmTmTmmTmTmrTmm、NONO的性质实验三疣1.在持续通入氧
5、气的情况下能否使上述试管内液面不断上升，直至试管完全被液体充满？若能，需要通入多少体积的氧气？2.若试管内开始时充满NO气体，要使NO尽可能被水吸收，需要通入多少体积的Q?(师点津1.N6和Q同时通入水中时，其反应是3NO+H2O=2HN。NO,2NOFQ=2NQ总反应为4NO+Q+2H2O=4HNO(=4：1，恰好完全反应VXNOQ：乂4-1L过量，剩余W)V(O)43.剩余NO；4：3.剩余。工3.4NO+Q和4N3Q从组成上看均相当于2个NO,即总反应式都与N2Q+HbO=2HNO等效。这不仅是记忆上述1、2两式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比
6、进行分析判断：125,剩余、()二、氮的氧化物溶于水的计算活前与探究如图所示，将盛满等体积的NO和NO2昆合气体的试管倒置在水槽中，请回答：(1)试管内的现象如何？(2)液面上升的高度占试管容积的多少？中迁移应用将12mLNO和02的混合气体通入足量的水中，充分反应后剩余气体2mL(气体均在相同状态下测定)求原气体中各气体的体积是多少？电抑点津1 .氮氧化物溶于水的计算有以下三种类型：(1) NO和NO的混合气体溶于水时，其反应是3N0+H2O=2HN。NO可利用气体体1积变化的差值进行计算。V剩=V(N。原(NO)。3(2) NO和Q同时通入水中时，根据4NO+Q+2H2O=4HNOS行计算
7、。(3) NO和Q同时通入水中时，根据4NB3Q+2HO=4HNOS行计算。2 .氮氧化物溶于水的产物分析：氮的氧化物与Q混合通入水中，剩余气体只可能是NO或O,不可能是NO,因为过量的NO会与水反应生成NQ所得溶液的溶质为HNQ答案：活动与探究1:答案：试管中的红棕色气体逐渐变成无色气体，同时水会进入试管，最后水充满整个试管的2/3体积左右3NO+HbO=2HNO-NO无色气体先变为红棕色气体，后又变为无色气体，试管内液面继续上升2NQ=2NQ3NO+HbO=2HNO-NO思考与交流：1 .答案：能，NO与Q以4：1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。解析：3NO+H2O=2H
8、N3O-NOD2NQ=2NODX2+得：4NO+Q+2H2O=4HN3O故NO与Q以4：1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。2 .答案：NO与。以4：3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。解析：2NQ=2NOD3NO+H2O=2HMONOWX3+X2得：4N03Q+2H2O=4HNO故NO与Q以4：3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。活动与探究2:答案：(1)试管内的红棕色气体逐渐变成无色气体，试管内液面上升。133解析：3NO+H2O=2HNO-NOAV321 12 3试管液面上升的高度为减少的体积 原体积二迁移与应用：答案：剩余气体为Q时，原混
9、合气体中NO为8mL,Q为4mL;剩余气体为NO时，原混合气体中NO为10.8mL,Q为1.2mL。解析：剩余2mL气体可能是Q或NQ(1)若剩余气体为Q,根据化学方程式4NO+Q+2HzO=4HNO可知参加反应的NO的体积为10mLX-=8mL5参加反应的Q的体积为10mLX1=2mL5原混合气体中NO为8mL,Q为4mL。(2)若剩余气体为NO根据3NO+HO=2HNNO可知剩余NO的体积为6mL根据4NO+Q+2H2O=4HNOT以计算出参加反应的Q的体积为6mLX-=1.2mL,NQ5的体积为6mLX4=4.8mL,故原混合气体中NO为10.8mL,Q为1.2mL。5曾曾检测：1 .发
10、射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO、HQN2、NQ这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是()。A.高温下氮气遇空气生成NOB.CO与NO反应生成CO和NOC.NO与空气生成NOD.NO和H2O反应生成H2和NO2.如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是()。A.N2与NO的混合气体B.Q与NO的混合气
11、体C.NO与NQ的混合气体D.NO一种气体3.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为()。A.1.0molL1B.0.045molL1C.0.020molL1D.0.12mol-L14.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO+2NOF4NaOH=4NaNO2H2OD2NO+2NaOH=NaNONaNO+H2OD在反应中，氧化剂是,还原剂是。在反应中，氧
12、化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)汽车尾气中含有CO和NO消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式。答案：1.C解析：N2和Q不能直接反应生成NO,A不正确；NO不能和CHbO反应，BD选项不正确；NO空气中能被氧气氧化为NO,NO是红棕色气体。2.A解析：如果气体是M与NO的混合气体，则水不会充满整个试管，因为N2不溶于水；如果是NO(或Q和NO的混合气体)，发生反应：4NO+2H.0+Q=4HNO水会充满试管；如果是NO与NO的混合气体，通入Q会发生反应4NO+2H2O+Q=4HN，口4N2H2O+3Q=4HNO而使水充满试管。3.B解析：设容器的体积为V,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度为:23Vmol22.43VL1224molL。4.答案：(1)NONO1：1催化剂(2)2N2CO=N2+2CO一定条件(3)6NO+8NH=72+12H2。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写卜来并进行识记。知识精华技能要领
