高三化学寒假作业非选择题

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1、高三化学寒假(hnji)功课非选择题高中各科目的进修对同窗们前进综合成就很是首要，大年夜师必然要当真把握，小编为大年夜师清理了高三化学寒假功课非选择题，但愿同窗们学业有成!15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如下列图。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答以下问题：Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2，Mr暗示相对分子质量。(1)A中含有的官能团是_。(2)写出D的分子式_。(3)以下有关AG的说法精确的选项是_。a.每个A分子中含有官

2、能团的数目为4个b.B中所有官能团均发生反应生成Cc.C生成G只有1种产物d.G存在顺反异构现象(4)写出B生成C的化学方程式_。(5)芬芳族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应耗损2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中肆意(sy)一个适宜前提的H的机关简式_。(6)E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为_。16.(14分)某课外小组对日常糊口中不成窘蹙的调味品M进展讨论。C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如以下列图所示(部分产物已略去)：(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。(2)写出F的电子式 。(3)假设A是

3、一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，那么E溶液的俗称是 。(4)假设A是一种常见金属单质，且A与B溶液可以反应，那么将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的测验考试现象是 。(5)假设A是一种不不变的盐，A溶液与B溶液同化将发生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，那么由A转化成E的离子方程式是 。(6)假设A是一种化肥。测验考试(kosh)室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且把持E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。假设A是一种溶液，只可能含有H

4、+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生改变如右图所示，由此可知，该溶液中必定含有的离子及其浓度之比为 。17.(10分)某研究小组模拟工业措置电镀含氰废水并测定措置的效率，把持以下列图所示装置进展测验考试。将CN-的浓度为0.2 molL-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装配三颈烧瓶中，充分反应。掀开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，封锁活塞。装配中发生的首要反应依次为：CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N

5、2+2CO2+3C1-+H2O(1)和的传染感动是 。(2)装配中，生成需由装配除去的物质的离子方程式为 。(3)反应完毕后，缓缓通入空气的目的是 。(4)为计较该测验考试中含氰废水被措置的百分率，需要测定(cdng) 的质量。(5)CN-的措置效率可高达90%，发生的CO2在标准状况下的体积为 。xkb118.(12分)海底储藏着大年夜量的可燃冰。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇来代替日益供应严重的燃油。： CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g) H1=+206.2kJmol-1 CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) H2=-35.4 kJmol-1

6、 CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2 (g) H3=+165.0 kJmol-1(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)从原料、能源把持的角度，分析反应作为合成甲醇更适宜体例的原因是 。(3)水煤气中的H2可用于消费NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来领受其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0Cu(NH3)2Ac溶液领受CO的适宜消费前提应是 。(4)将CH4设计成燃料电池，其把持率更高，装配(zhungpi)示意如以下列图

7、(A、B为多孔性石墨棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，耗损甲烷体积VL。电池总反应方程式为 。 44.8 L负极电极反应为 。 V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。19.(10分)把持催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上消费硫酸的关头步伐。：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98 kJmol-1。(1)某温度下该反应的平衡常数K=，假设在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，那么反应开始时v(正) v(逆)(填、或=)。(2)必然温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器

8、中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，那么SO2的平衡转化率为 。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变以下前提，能使SO2(g)平衡浓度比原本减小的是 (填字母)。A.保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B.保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C.降低(jingd)温度D.挪动活塞压缩气体(4)假设以右图所示装配，用电化学事理消费硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。(5)为不变持续消费，硫酸溶液的浓度应维持不变，那么通入SO2和水的质量比为_。以上就是为大年夜师清理的高三化学寒假功课非选择题，但愿同窗们阅读后会对自己有所帮助，祝大年夜师阅读兴奋。