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1、高三化学(huxu)补考试题操练6.以下有关糊口和消费中的化学常识描画精确的选项是A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.铝合金的大年夜量操纵归功于人们能操纵焦炭等回复复兴剂从氧化铝中获得铝C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境呵护D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食物能较长时辰不变质7.以下说法错误的选项是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10-13 mol/LB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液同化，同化后溶液pH7D.1mo
2、l醋酸分子中含有共价键的个数为8NA8.自来水消费的流程示意图如下，以下说法错误的选项是A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理改变又有化学改变B.FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C.假设要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入(jir)石灰后再加入纯碱D.用臭氧可以替代氯气进展消毒9.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数改变如以下列图。X的一种原子的质量数为18，中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应
3、。以下说法错误的选项是A.N、Z两种元素的离子半径比较前者较大年夜B.M、N两种元素的气态氢化物的不变性比较后者较强C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10.以下有关反应的离子方程式精确的选项是A.Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB.NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3H2OC.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2D.溴代乙酸(y
4、 sun)与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O11.以下列图示与对应的表达相符的是A.图1暗示可逆反应2X(g) Y(g)H温度T1B.图2暗示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大年夜C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状况D.图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH改变曲线12.下述考试考试能达到预期目的的是编号 考试考试内容 考试考试目的A 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证实SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2
5、CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去 证实Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液发生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀 证其实一样温度下，氢氧化镁的消融度大年夜于氢氧化铁的消融度D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液(rngy)的pH，后者较大年夜 证实非金属性SC25.(14分)富煤、贫油、少气是我国能源开展面临的现状。跟着能源的日益严重，开展煤化工对我国能源机关的调整具有首要意义。以下列图是煤化工财富链之一。清洁煤手艺研究在世界上相当普及，科研人员经
6、由过程向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的体例，持续产出热值很高的煤炭合成气，其首要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用很是遍及。(1)：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJ/mol 那么反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol e-。(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(
7、g)以下气象能声名上述反应已达到平衡状况的是_a.系统压强保持不变b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存c.CH3OH与H2物质(wzh)的量之比为1:2d.每耗损1 mol CO的同时生成2molH2CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数_(填前者、后者或一样达到A、C两点的平衡状况所需的时辰tA tC(填大年夜于、小于或等于)。在不改变反应物用量的环境下，为前进CO的转化率可采纳的方法是_(答出两点即可)。(3)工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的同化气体为正极燃气，用必然比例的Li2CO3和Na
8、2CO3低熔点同化物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;那么该电池的正极反应式为_。26.(14分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(首要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(首要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺(碳氯化法)流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中首要含有AlCl3和FeCl3，需加入必然(brn)量Al，其目的是_。(4)为测定制得的无水
9、AlCl3产品(含少量FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。此过程涉及反应的离子方程式为_、_。AlCl3产品的纯度为_。(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_。本文导航 1、首页2、化学操练27.(13分)黄铁矿石的首要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学改变)，是我国大年夜大年夜都硫酸厂制取硫酸的首要原料。某化学乐趣小组
10、对该黄铁矿石进展如下考试考试讨论。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如以下列图装配(夹持和加热装配略)的石英管中，从a处不竭地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：【考试考试一】：测定硫元素的含量反应完毕后，将乙瓶中的溶液进展如下(rxi)措置：(1)甲、乙两装配的传染感动分袂是_、_;乙瓶内发生反应的离子方程式为_、_;(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。【考试考试二】：测定铁元素的含量(4)中，假设用铁粉作回复复兴剂，那么所测得的铁元素的含量_(填偏大年夜、偏小或无影响)。(5)中，需要用到的仪器除烧杯、
11、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)某同窗一共进展了三次滴定考试考试，三次考试考试功效记实如下：考试考试次数 第一次 第二次 第三次耗损KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97按照所给数据，计较该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_。28.(17分)某芬芳烃X是一种首要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产品、合成道路、反应前提略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。：(1)烷基苯在高锰酸钾的传染感动(gndng)下，侧链被氧化成羧基请按照此题所给信息与所学常识回答以下
12、问题：(1)X的化学式是_，其核磁共振氢谱图有_个领受峰;(2)反应的化学方程式是_;(3)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_;阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多耗损NaOH的物质的量为_;(4)Y的机关简式为_;(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芬芳族化合物共有_种;(6)以下是由A和其他物质合成的流程图。甲乙反应的化学方程式为_。理科综合才能测试(化学部分)评标题号 6 7 8 9 10 11 12谜底 C A B C C A B25.(14分)(1)-524.8(2分) 3(2分)(2)a d(2分) 一样 (2分) 大年夜于(2分)降温、加压、将甲醇从同化系统中分袂
13、出来(2分)(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)26.(14分)(1)(2)SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+(2分)(3)除去(ch q)FeCl3(2分)(4)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)96%(2分)(5)Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，按捺AlCl3水解(2分)27.(13分)(1)除去空气中的CO2，使乙装配中的溶液只领受黄铁矿煅烧发生的SO2(1分)领受黄铁矿煅烧发生的SO2(1分)SO2+2OH-=SO32-+H2O(1分) 2SO32-+O2=2SO42-(1分)(2)使SO32-完全氧化为SO42- (1分)(3) (或其他合理谜底)(2分)(4)偏大年夜 (2分)(5)250mL容量瓶(2分，没写规格得1分)(6)0.5mol/L (2分)28.(共17分)(1)C7H8 (2分) 4 (2分)(2)(2分)(3)酯基、羧基 (2分) 3mol (2分)(4) (2分)(5)6 (2分)
