《江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 带答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 带答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 H、1 第I卷（ 选择题)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）2下列说法中错误的是（ ）A凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是()HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导
2、电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液中，c(H)0.015 molL1相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱A B C D4HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSOD水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸
3、的强弱5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是（ ）D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H011. 300下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是（ ）12一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，
4、下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器内CO的物质的量分数保持不变 B容器内体系的压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)13把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C.的比值增大D溶液的导电性增强14一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1
5、 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A 容器、中正反应速率相同 B.器、中反应的平衡常数相同C 容器中CO的物质的量比容器中的少D.器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于115己知NH3H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热H=-57.3kJ/mol。则NH3H2O在水中电离的H等于（ ）A +45.2 kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D-69.4kJ/mol16.温度为T时，向
6、2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的 Hv(逆) D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 第II卷（非选择题)二、 综合题（共5小题，52分）17、（10）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四
7、个实验，回答下列问题： （1）利用实验（）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）： 。（2）实验（）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： （3）实验（）中实验目的是探究 。（4）在室温下进行实验（）溶液褪色的时间：t(A) t(B)（填、”“v逆的是 (填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)21（12分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 = a kJmol-1反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) H2= b kJmol-1反应 III: CH3OOCCOOCH3(1
