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1、若何(He)阐发化学均衡问题？一、若何阐发化学均衡问(Wen)题问题1：教师，怎么看化学均衡挪动的标的目的郝教师：1.浓度对化学均衡的影响在其他前提不变的情况下，增年夜反响物浓度，或减小生成物浓度。化学均衡向正标的目的挪动。减小反响物浓度，或增年夜生成物浓度。化学均衡向反标的目的挪动。2.压强对化学均衡挪动的影响对于有气体加入的可逆反响来说，气体的压强改变，也能引起化学均衡的挪动。对反响前后气体总体积发生转变的化学反响，在其他前提不变的情况下，增年夜压强，会使化学均衡向着体积削减挪动。减小压强，会使化学均衡向着体积增年夜的标的目的挪动。3.温度对化学均衡的影响任何反响都伴跟着能量的转变，凡是表
2、示为放热或吸热；所以温度对化学均衡挪动也有影响。假如升高温(Wen)度，均衡向吸热的标的目的挪动；降低温度均衡向放热的标的目的挪动。4.催化剂(Ji)对化学反响均衡的影响催化剂可以划一水平的改变正逆反响的速度，所以利用催化剂不克不及使均衡发生挪动，可是可以改变到达均衡所需要的时候。问题2：请总结一下影响电离均衡的身分，及若何精确判定影响是正动或逆动？感谢？郝教师：内因：电解质自己的性质。凡是电解质越弱，电离水平越小。外因：合适勒夏特列道理温度：温度升高，均衡向电离标的目的挪动。因为弱电解的电离是吸热的，是以升高温度，电离均衡将向电离标的目的挪动，弱电解质的电离水平将增年夜。浓度：溶液稀释有利于
3、电离统一弱电解质，增年夜溶液的物质的量浓度，电离均衡将向电离标的目的挪动，但电解质的电离水平减小；稀释溶液时，电离均衡将向电离标的目的挪动，且电解质的电离水平增年夜越稀越电离。可是固然电离水平变年夜，但溶液中离子浓度不必然变年夜。加入(Ru)试剂增年夜弱电解质电离出的某离子的浓度，电离均衡向将向离子连系成弱电解质分子的标的目的挪动，弱电解质的电离水平将减小同离子效应；减小弱电解质电离出的离子的浓度如在弱电解质溶液中加入能与(Yu)弱电解质电离发生的某种离子反响的物质时，电离均衡将向电离标的目的挪动，弱电解质的电离水平将增年夜。问题3：教师，物价守恒有难度郝教师：物料均衡是元素守恒，要了了溶质进
4、入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2：1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的碳酸根碳酸氢根碳酸分子。问题4：电离均衡在离子共存中所得的前提若何应用啊郝教师：先看反响是否合(He)适事实，该反响是否能发生，常考的例如铝离子和氨水只能生成沉淀不克不及生成偏铝酸跟，铁与盐酸只能生成二价亚铁离子，铁与氯气生成三氯化铁等等；第二看该拆的是否拆，不应拆的是否拆开，沉淀、弱电解质、单质、非电解质及氧化物都不成以拆开，例如一水合氨、碳酸钙等；第三看电荷是否守恒。例如铁离子与铁单质归中生成亚铁离
5、子。阴离子复原性越强，申明该个非金属元素非金属性越强，非金属单质氧化性越强。氧气在常温下可以氧化碘离子、亚(Ya)硫酸根等，一般不氧化溴离子。七年夜共存问题：1、无色溶液中不存在有色离子；2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存；3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；4、形成沉淀的盐5、双水解反响6、络合离子铁离子与硫氰根离子7、氧化复原反响不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高(Gao)锰酸铬与碘离子等共存问题指年夜量共存，弱碱情况中氢氧根含量自己就不(Bu)多，氢氧根与碳酸氢根是不克不及年夜量共存，并且碳酸氢根水解自己也可以形成氢氧根问题5：选修四那本书怎么学？郝教
6、师：道理局部因为难度较年夜，需要记忆的局部反而不多，弄清晰根底思绪，尤其是化学反响速度和均衡，需要分清多种均衡的图像问题等热化学和电化学难度略细小一些，可以先行工科，至于均衡起首弄清化学反响速度然后进一步讨论均衡。最后是水溶液中的离子均衡，涉及电离水解和沉淀消融，这局部难度固然年夜，可是最主要的是三年夜守恒定律的应用。二、离子问题问题6：正极可以理解成阳极吗？教师？一向不是很懂郝教师：不成以，正极是原电池的概念，不存在电源，正极获得电子；阳极是电解池(Chi)中与电源正极毗连的一极，失落电子的一极。可(Ke)以如许理解，正极反响类型与阴极一样，负极与阳极一样问题7：？为什么有时正极材料比负极材
7、料还活跃？郝教师：不克不及只看勾当性，首要要看氧化复原反响是谁，比方镁铝与氢氧化钠的原电池，尽管镁活跃，可是它和氢氧化钠不反响啊，所以铝是负极，注重找自觉进展的氧化复原反响问题8：还有熵增，必然能发生化学反响吗0H0G郝教师：不必然，熵增焓减必然能，熵增焓增在必然前提下可能能发生。问题9：教师。原电池和电解质池两侧的电极方程式应该若何书写呢？底子就考虑不到怎么办？郝教师：电极反响方程式应注重三步：电子得失落与化合价起落有关，电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两头电荷，注重溶液的酸碱性，假如熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷数氢配水，按照氢的数目确定氢少一段的水的数目一、电子守恒配系数使升高=
8、降低，按(An)照所学物质性质或者题意判定变价物质及产品价态，按照变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-来使电荷平。酸性用，碱性用，中性应该往右边配，需要正电荷用H，反之那么用OH-。熔融情况考虑有什么离子用什么离子，一般很直不雅。三、物料守恒，数氢配水，到这步凡是只有氢氧不守恒，假设有其他不服，先配其他元素和粒子，氢氧最后配，以水使氢氧元素守恒。问题10：教师，化学方程式怎么知(Zhi)道生成什么化合物，还有离子方程式的写法，老是错！郝教师：对生疏反响标题问题中会给一些需要的前提，课内的方程式当然要自己去记忆了。离子方程式首要三个步调，一、电子守恒配系数使升高=
9、降低，按照所学物质性质或者题意判定变价物质及产品价态，按照变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-来使电荷平。酸性用，碱性用，中性应该往右边配，需要正电荷用H，反之那么用OH-。熔融情况考虑有什么离子用什么离子，一般很直不雅。三、物料守恒，数氢配水，到这步凡是只有氢氧不守恒，假设有其他不服，先配其他元素和粒子，氢氧最后配，以水使氢氧元素守恒。问题11：教师，关于溶液中(Zhong)粒子可否年夜量共存要考虑那些方面郝教师：七(Qi)年夜共存问题：1、无色溶液中不存在有色离子；铜离子等2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根及氢氧根共存；如碳酸根3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、
10、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；如碳酸氢根、铜离子、铵根离子等4、形成沉淀的盐，如钡离子与碳酸根离子等5、双水解反响，如铝离子和碳酸根离子等6、络合离子铁离子与硫氰根离子7、氧化复原反响不共存，例如(Ru)铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等问题12：教师您好，化学PH值计(Ji)较这有什么体例或技巧吗，不是很懂。感谢？郝教师：氢离子浓度是底子，无论是酸性碱性，都要先设法求出氢离子浓度。KW=c(H)c(OH)=1.01014问题13：感谢教师。进修电离均衡这有什么考前须知及测验题型呢郝教师：溶液中离子浓度的比拟和均衡挪动纪律的考查问题14：教师你好，请问若何按照图像来计较pH值和浓度
11、，出格长短选择题，图像转变看不懂。感谢教师一到那种标题问题就晕菜郝教师：先理解横纵坐标，明白横纵坐标的趋向与转变所代表的寄义，然后用KW=c(H)c(OH)=1.01014求溶液中氢离子浓度。再代入公式求ph问题15：教师，电离，水(Shui)解，的我感受出格难，怎么进修才好啊？郝教师：有时候看看共轭酸碱理论，理解(Jie)本局部内容就会简单良多问题16：教师，原电池电解池两级反响式分不清晰，考虑不到太多问题17：原电池和电解池的标题问题应该从什么处所开场郝教师：原电池要记住，孙悟空喊唐僧什么？师父失落负，失落去电子为负极，所以做复原剂的就是负极，电解池中要记住积阴德阴极是得电子的，所以阴极的
12、化合价应该降低。至于电极反响方程式应注重三步：电子得失落与化合价起落有关，电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两头电荷，注重溶液的酸碱性，假如熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷数氢配水，按照氢的数目确定氢少一段的水的数目问题18：四氧化三铁和四氧化三铅可(Ke)以拆成氧化物还有其它的吗郝教师：这两个原本就是纯(Chun)洁物，为什么要拆呢？拆只不外是为了在配平或者计较问题中简化问题罢了，近似的当然有像Fe3I8；Cr3O4等，一般来说金属中有变价的会呈现这种情况问题19：教师，在金属的庇护中的牺牲阳极的阴极庇护法中的阴阳南北极怎么理解郝教师：这是一种习惯的称号，现实上是牺牲负极的正极庇护法三、
13、其他问题解答问题20：化学选修四哪本操练册比拟好，有那种拔高的，感谢教师郝教师：53就可以，其他的操练册因为个处所利用的都不太一样，欠好下结论，北京这边优化设计也是不错的问题(Ti)21：真的要疯了，化学都不会这种情况若何复习？郝教师：必修一二重点的内容是无机元素和性质，这局部考查(Cha)的主如果流程。选修四是道理，涉及热化学、速度和均衡、水溶液中的离子均衡及电化学；理解起来难度较年夜，不仅仅需要记忆更需要深化理解。选修五是有机，选修三是构造，分歧省份考查体例分歧，假如用的是全国卷，我建议选择选修三，难度较小。假如难度仍是比拟年夜的话，建议请一个教导教师来带着复习吧问题22：关于金属及其化合
14、物应若何学郝教师：对于元素局部在复习的时辰，还应按照物质分类来进展方程式的梳理，例如在复习钠元素的时辰，从一、钠单质开场，别离与非金属单质，如氧气、氯气；氧化物如水；酸；盐溶液和熔融盐；有机物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化钠和过氧化钠，别离与水、二氧化碳和酸的反响。三、氢氧化钠，别离与金属单质如铝；非金属单质如氯气、硅；金属氧化物如氧化铝；非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；两性氢氧化物如氢氧化铝；盐如硫酸铜；有机物如卤代烃、酚、羧酸、酯化。四、碳酸钠和碳酸氢钠别离与酸；碱如氢氧化钠和氢氧化钙；盐如氯化钙的反响。按照(Zhao)物质分类法复习元素，很是系统，不会有漏失落。铁属于元
15、素，所以也可以按照物质分类的体例(Li)进展复习。一、铁单质与非金属单质如氧气、氯气等；与氧化物如水；与酸包罗稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸；与盐溶液的置换反响。二、氧化铁和四氧化三铁别离与氢气、一氧化碳、酸的反响。三、氢氧化亚铁与氢氧化铁的对照，它俩的制备、转化及性质。四、亚铁离子与铁离子的对照。总之，元素进修要形成系统。问题23：化学学不会怎么办啊郝教师：多做操练，需要的话就得找一个教导教师了问题24：像常温下我们很轻易当成气体的，s03，N0z，还有吗郝教师：二氧化氮尺度状况下为液体，常温一般不讨论，它的沸点是21，理论上是气体，常温为25。常温下为液体的还有：甲醇、常温下为气体的(De)有：甲醛常温下为固体的有(You)：苯酚、问题25：教师，摩尔质量，物质的量那些计较题还有选择题应该怎么解答，良多都不会
