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1、第第1课时离子键课时离子键第一章第三节化学键学习目标学习目标1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。核心素养核心素养1.宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成及其变化。2.证据推理与模型认知：会分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型。新知导学新知导学1.氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。静电作用一、离子键及离子化合物一
2、、离子键及离子化合物细口瓶2.离子键离子键(1)概念： 之间的相互作用。(2)成键三要素成键粒子： 。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是 元素与 元素。带相反电荷离子阳离子和阴离子活泼金属活泼非金属3.离子化合物离子化合物(1)概念：由 构成的化合物。(2)常见类型强碱：如NaOH、KOH等。绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。离子
3、键(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。归纳总结归纳总结解解析析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项， 与酸根离子之间也能形成离子键。例例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案解析思维启迪思维启迪(1)活泼金属(如第A、A
4、族的金属)与活泼的非金属(如第A、A族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、 等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g解析例例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键答案元素abcdefgM层电子数12345671.定义定义在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的_ 的式子叫做电子式。最外层二、电子式二、电子式电子2.电子式的书写电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子
5、分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子氢氧根离子 过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙： 、硫化钾： 。3.用电子式表示下列物质的形成过程用电
6、子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。归纳总结归纳总结用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为 或 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为 或 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 例例3下列电子式正确的是答案例例4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。解析解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。答案解析学习小结达标检测达标检测1.判断
7、正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物()(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用()答案123456(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物()(7)离子化合物中一定只含有离子键()(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键()(9)Na2O2的电子式为 ()答案1234562.以下叙述中，错误的是A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离
8、子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案解析1234563.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是A.HF B.H2OC.H2SO4 D.MgO答案解析解析解析离子键的形成是123456活泼金属活泼非金属活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。4.下列物质中不含离子键的是NH4HCO3 NH3 BaSO4 CH3COONa3H2O Ba(OH)2H2SO4A. B.C. D.答案解析123456解解析析属于
9、盐，属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。5.下列化学用语中正确的是A.钠离子的电子式： B.Cl的结构示意图： C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程： 123456答案解析6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_。123456答案解析氧(O)钠(Na)硫(S)Na2ONa2O2Na2S解解析析由题意，B原子核外有10个电子，则B为Na，设A原子序数为x，则C原子序数为x8，x11(x8)35，x8，即A为O，C为S。
