《中考总复习：常见的酸和碱及其通性(基础)-巩固练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考总复习：常见的酸和碱及其通性(基础)-巩固练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.（2012湖南）下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（ ） A烧碱溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D醋酸溶液2.（2012湖北）下列物质露置在空气中，质量不变的是（ ）A汽油 B浓硫酸 C氧化钙 D碳酸钠3.下列物质中，不需密封保存的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠 C大理石 D澄清石灰水4.下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ）A盐酸中的溶质是HClB盐酸能使石蕊试液变蓝C人体胃液中含有盐酸，可以帮助人体消化D打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现5.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓
2、硫酸的敞口烧杯。过一段时间后，天平会（ ） A左端下沉 B右端下沉 C仍然平衡 D无法判断6.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A B C D7.（2012四川）酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素8.（2012湖北）对于反应：X+Ca(OH)2Y+Cu(OH)2，下列分析中正确的是（ ）A.该反应类型可能是置换反应B.X和Y的相对分子质量之差为18C.X可能是CuCl2或Fe2(S04)3D.X可能是
3、CuCl2或Cu(N03)29.（2012江苏）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 二、填空题10.如图所示，是某同学所做的甲、乙、丙三组实验。 现象：甲组中，铁钉表面的锈消失，溶液显黄色；氧化铜黑色粉末消失，溶液显蓝色。乙组中，铁片、镁条、锌粒表面产生气泡，铜片无变化。丙组中，石灰石表面产生气泡，石灰石溶解；盛有氯化钡的试管中产生白色沉淀。 请你根据实验和现象，运用分析、对比、归纳等方法，归纳总结出酸的几条性质（至少写三条）。（1） 。（2） 。（3） 。11.化学晚会上
4、，小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹了片刻，白纸上出现了一只小黑猫（如图所示），大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。 （1）小豆事先用_画了一只猫。（2）使白纸出现黑猫的物质是_，该物质具有_性。12.生石灰是白色的块状物，应用广泛。（1）生石灰的主要成分为_（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。（2）在农村，生白灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因
5、是 。（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）。13.小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；铁片表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色。回答：（1）写出现象中反应的化学方程式： 。（2）写出现象中产生气泡的反应化学方程式： 。三、实验探究题14.已知澄清石灰水中存在水分子、钙离子、氢氧根离子。某同学对澄清石灰水进行探究，想知道哪种粒子能使酸碱指示剂变色。实验步骤及内容实现现象实验结论（1）在一支试管中加入适量蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液（2）在一支试管中加入适量CaCl
6、2溶液，再滴入几滴酚酞试液（3）在一支试管中加入适量澄清石灰水，再滴入几滴酚酞试液15.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从农田里取来一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_（填化学式）。（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。 依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。 为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。
7、ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa(NO3)216.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大的差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_性，使纸中的纤维素碳化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_性。（2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98的硫酸10 mL和63.3的硫酸（用10 mL 98的硫酸与10 mL水配成）约20 mL分别放入
8、两个相同的大表面皿中，称量，观察，记录，分析。 根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图所示： 稀释浓硫酸时，应将_缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌。由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写一点） 。（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。 可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，假设成立。能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段
9、时间后取出，再与另一片同时放入硫酸铜溶液中。_，假设成立。 你认为方案与方案相比，方案的优点是 。 某同学将一铁片插入盛有98的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明 。【答案与解析】1.【答案】A【解析】酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红。2.【答案】D【解析】汽油挥发，质量减轻；浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；碳酸钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变。3.【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠既吸水，又吸收二氧化碳，暴露在空气中会变质；澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉
10、淀；大理石不与空气中的成分反应。4.【答案】B【解析】盐酸呈酸性，使石蕊试液变红。5.【答案】B 【解析】要判断天平平衡状态是否发生改变，只要判断出天平左右两端烧杯里的物质质量是否发生了变化即可。浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分。所以过一段时间后，浓盐酸的质量减少，浓硫酸的质量增加，会出现天平右端下沉的现象。6.【答案】D【解析】密封保存药品的目的就是为了使药品的性状和成分不发生改变。氢氧化钠易吸收水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应而变质，这就是氢氧化钠须密封保存的主要原因。7.【答案】A【解析】酸具有酸的通性的原因是都能电离出H+。8.【答案】D【解析】氢氧化钙属碱不能
11、和金属发生置换反应，故A不正确。X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对分子质量的差为14，故B不正确。CuCl2能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，Fe2(S04)3不能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，而生成氢氧化铁沉淀，故C不正确。CuCl2或Cu(N03)2都能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀。故选D。9.【答案】B【解析】氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而生成碳酸钠，但不具有挥发性。 10.【答案】（1）酸能跟大多数金属氧化物反应 （2）酸能跟某些盐反应 （3）酸能跟多种活泼金属反应 （4）酸并不能跟所有金属反应（其他合理答案都可以，任选三个）【解析】甲组中的铁
12、锈和氧化铜都是金属氧化物，由实验现象可知它们都可以与酸反应，由此可以归纳得出酸能与大多数金属氧化物反应的结论；乙组中的铁、铜、镁、锌都是金属，由现象可概括出酸能与多数活泼金属反应的结论；由丙组的现象可得出盐能与酸反应的结论。当然。还可以从每一组中不同物质的反应情况得出其他的结论。11.【答案】（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 脱水 【解析】由题给信息分析可知，白纸用电吹风的热风吹了片刻后出现一只小黑猫，说明白纸上画小猫的物质是一种无色溶液，电吹风的热风使溶液中的水分蒸发，使溶液浓缩，结合所学知识，浓硫酸具有脱水性，所以能使纸张变黑的物质应是浓硫酸，故画小猫的物质应是稀硫酸。12.【答案】（1）CaO
13、 CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄烧伤 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】本题主要考查对氢氧化钙性质的掌握。生石灰的主要成分是氧化钙，它吸收空气中的水生成氢氧化钙；石灰乳可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质失效。13.【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，它能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，硫酸铁溶液是黄色的。铁锈反应完后，多余的硫酸继续和铁反应产生氢气，因此铁片表面有气泡产生。溶液由黄色逐渐变为浅绿色，说明溶液中Fe3+逐
