重点难点专题训练之三 卤素典型计算题 1. 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示则ClO2的有效氯含量是 A.26.3% B.263% C.131.5% D.13.15% 答案：B提示：氯元素被还原生成-1价2.含氯消毒剂有效氯的定义为：从HI中氧化出同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH2O（式量为577+18x）的有效氯含量为69.49%，则x的值为 A. 0.5 B.0.8 C.1 D.2 答案：D3. 在一定温度下的恒容密闭容器中，有以下气态可逆反应达到平衡状态：3（HF)22（HF)3、3HF（HF)3则以下叙述正确的是A．若混合气体的平均式量为42，则（HF)3的体积分数可能为52％ B．若混合气体的平均式量为40，则（HF)3的体积分数可能为51％ C．若再充入HF，达新平衡时，（HF)3的体积分数将减小D．若再充入（HF)2，达新平衡时，（HF)3的体积分数将增大答案：AD提示：A选项，极值法；C和D选项，从压强考虑。
4. 将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为 A. B. C. D. 答案：D提示：把阿伏加德罗常数、氯酸钾性质、气体摩尔体积很好地结合起来5.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mLmol·L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A． B． C． D．答案：C提示：溶液中另一溶质是NaCl；Na和Cl元素物质的量相等6.工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-) = 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50答案：C提示：组成、电子守恒、极值（要考虑KOH可能过量）7．某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合溶液，NaClO、NaClO3的物质的量之比为1：2，则反应中被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素的物质的量之比为 A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3答案：C提示：电子守恒 8将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O，其中NaCl为 0.16 mol。
1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）2）反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为 mol3）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力？（1）30.08 （2）0.04（3）5009． 取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如右图所示的曲线，回答下列问题1）通入2V L Cl2的溶液中发生反应的离子方程式为：___________________________________2）混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为_________mol3）标准状况下，V＝___________L4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量之比为_______________1）2I- + Cl2 →I2 + 2Cl- (2)0.5mol (3) 1.344L （4）2：3。