《《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第二单元第二课时课下30分钟演练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第二单元第二课时课下30分钟演练(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题(此题包括7小题,每题3分,共21分)1(2022佛山期末)下面有关电化学的图示,完全正确的选项是()解析:在CuZn原电池中,Zn为负极,A项错误;电解精炼铜时粗铜为阳极,精铜为阴极,B项错误;在铁上镀锌时,应让镀层金属锌作阳极,镀件铁作阴极,C项错误;电解饱和食盐水时阳极上产生Cl2,可用淀粉碘化钾溶液检验,阴极上产生的H2可用向下排空气法收集后点燃验证,生成的NaOH用酚酞检验,D项正确。答案:D2Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图,电解总反响为:2CuH2OCu2OH2。以下说法正确的选项是()A铜电极发生复原反响B石墨电极上产生
2、氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成解析:从总反响看出Cu作阳极,被氧化,A错误;石墨作阴极,阴极上H得电子,电极反响:2H2e=H2,B正确;C项,阳极铜接电源正极,C错误;D项,阳极:2Cu2OH2e=Cu2OH2O,转移0.1 mol电子时,生成0.05 mol Cu2O,D错误。答案:B3(2022杭州质检)以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。以下表达正确的选项是()粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反响为Cu22e=Cu电路中每通过3.011023个电子,得到的精铜质量为16 g杂质Ag以Ag2SO4
3、的形式沉入电解槽形成“阳极泥ABCD解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,与电源的正极相连,精铜作阴极,发生的反响是Cu22e=Cu。当有0.5 mol e通过时,有0.25 mol Cu析出,质量为16 g,阳极上的Ag不能失电子,以单质的形式沉入电解槽。答案:A4(2022河池一中高二质检)右图中两电极上发生的电极反响如下:a极:2H2e=H2,b极:Fe2e=Fe2。以下说法不正确的选项是()A该装置可能是电解池BX溶液的pH增大Ca和b可能是同种电极材料D该装置一定是将化学能转化为电能解析:据两电极反响可知总电池反响为Fe2H=Fe2H2,所以该装置可为原电池,也可为电解池,故A正确,D错误
4、;假设为电解池,a、b可能为同种材料,但不管哪种装置,消耗H,那么c(H)减小,pH增大。答案:D5双选题如下列图,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,以下说法正确的选项是()A乙烧杯中c的电极反响为:2Cl2e=Cl2Ba、c两个电极产生气体的物质的量相等C如果忽略水解,甲、乙两烧杯中溶液电解后溶液均pH7D乙烧杯中发生的反响为:2NaCl2H2OCl2H22NaOH解析:结合电解池电极与电池电极的关系,a、c为阳极,b、d为阴极;乙烧杯中c电极为Cl失电子被氧化析出Cl2,A选项正确;a的电极反响式为:4OH4e=2H2OO2,c电极反响式为:2Cl2e=Cl2,结合串联电路转移电子
5、数相等,a、c两电极产生的气体物质的量不等,B选项错误;电解CuSO4为放氧生酸型,电解NaCl为放氢生碱型,电解后pH均不等于7,C选项错误;乙烧杯的电池反响式为:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,D选项正确。答案:AD6(2022广东高考)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。以下表达不正确的选项是()Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反响为:Cu22e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动解析:假设a和b不连接,那么不能构成原电池,单质铁直接与Cu2发
6、生氧化复原反响而置换出铜,方程式为:FeCu2=Fe2Cu,A项正确;假设a和b用导线连接,那么构成原电池,此时铁作负极,铜作正极,方程式分别为:Fe2e=Fe2、Cu22e=Cu,B项正确;无论a和b是否连接,都是铁片不断溶解生成Fe2,溶液中的Cu2不断得到电子生成Cu,从溶液中析出,溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色,故C正确;假设a和b分别连接直流电源正、负极,那么构成电解池,此时铁作阴极,铜作阳极失去电子被氧化,发生的电极反响为:Cu2e=Cu2,在电解池中阳离子向阴极运动,D项错误。答案:D7(2022无锡辅仁中学期中)用阳极a和阴极b电解c的水溶液,然后参加d,能使溶液恢复到电解前状态
7、。那么a、b、c、d组合可能是()abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCPtCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O解析:A项实际为电解水,氢氧化钠的浓度增大,应加水;B项电解食盐水,阴极生成氢气和氢氧化钠,阳极生成氯气,根据“少什么加什么的原那么,应通入氯化氢气体;C项电解硫酸铜阴极生成铜,阳极OH失电子生成氧气,阳极区溶液酸性增强,应参加氧化铜或者碳酸铜;D项电解硫酸实际为电解水,加水即可恢复电解前的状态。答案:D二、非选择题(此题包括4小题,共39分)8(9分)右图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连
8、续通入电解液中。(1)电解时,F极发生_反响,电极反响式为_,E极发生_反响,电极反响式为_,电解总反响的离子方程式为_。(2)电解池中产生的现象:_;_;_。解析:溶液中含有Ca2、H、Cl、OH,通电时,Ca2、H移向阴极,由于H放电能力比Ca2强,在E极上发生反响:2H2e=H2;Cl、OH移向阳极,Cl在阳极放电:2Cl2e=Cl2,电解一段时间t1后,溶液中OH浓度增大,通入CO2后会有CaCO3沉淀生成,继续通入CO2,那么白色沉淀溶解。答案:(1)氧化2Cl2e=Cl2复原2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2(2)通电后E极处溶液呈红色通电时,E极、F极均有气体生成通CO
9、2时,溶液中先出现白色沉淀,继续通CO2,沉淀又消失9(10分)(2022迁安期中)认真观察以下装置,答复以下问题:(1)装置B中PbO2上发生的电极反响方程式为_。(2)装置A中总反响的离子方程式为_。(3)假设装置E中的目的是在Cu材料上镀银,那么X为_,极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。解析:此题实为铅蓄电池作电源电解盐酸、NaCl溶液和X溶液。(1)PbO2为正极,电极反响式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O。(2)A装置是以Cu为阳极电解盐酸,总反响的离子方程式为:Cu2HCu2H2。(3)电镀时应以镀
10、件作阴极,镀层金属为阳极,那么极板N为银,电镀液为AgNO3溶液。(4)根据关系式:Cu2e可知电路中转移电子0.2 mol,D中 n(NaCl)0.1 mol,通电时阴极产生H2:0.1 mol,阳极产生Cl2:0.05 mol,产生O2:0.025 mol,共产生气体:0.175 mol,体积为:0.175 mol22.4 Lmol13.92 L。答案:(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(2)Cu2HCu2H2(3)AgNO3Ag(4)3.9210(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复:(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质
11、,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如下列图。该电解槽的阳极反响式是_。通电开始后,阴极附近溶液pH_(增大、减小或不变)。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填“A或“B)导出。解析:根据离子的放电顺序知,阳极OH放电产生O2,而阴极H放电产生H2,从而使阴极区OH的浓度增大,pH增大,产生的OH和通过阳离子交换膜的K结合生成KOH由B口流出。答案:(1)2Al2O34Al3O2(2)4OH4e=2H2OO2增大B11(10分)(2022莱州一中质量检测)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na、K、Cu2阴离子S
12、O、OH上图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系图如上。据此答复以下问题:(1)M为电源的_极(填写“正或“负),电极b上发生的电极反响为_。(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积_。(3)写出乙烧杯的电解池反响_。(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么_。(5)假设经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g,要使丙恢复到原来的状态,操作是_。解析:根据溶液pH的变化情况,可知