《《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第二单元第二课时课下30分钟演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第二单元第二课时课下30分钟演练（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1(2022佛山期末)下面有关电化学的图示，完全正确的选项是()解析：在CuZn原电池中，Zn为负极，A项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，精铜为阴极，B项错误；在铁上镀锌时，应让镀层金属锌作阳极，镀件铁作阴极，C项错误；电解饱和食盐水时阳极上产生Cl2，可用淀粉碘化钾溶液检验，阴极上产生的H2可用向下排空气法收集后点燃验证，生成的NaOH用酚酞检验，D项正确。答案：D2Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图，电解总反响为：2CuH2OCu2OH2。以下说法正确的选项是()A铜电极发生复原反响B石墨电极上产生
2、氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：从总反响看出Cu作阳极，被氧化，A错误；石墨作阴极，阴极上H得电子，电极反响：2H2e=H2，B正确；C项，阳极铜接电源正极，C错误；D项，阳极：2Cu2OH2e=Cu2OH2O，转移0.1 mol电子时，生成0.05 mol Cu2O，D错误。答案：B3(2022杭州质检)以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。以下表达正确的选项是()粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反响为Cu22e=Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g杂质Ag以Ag2SO4
3、的形式沉入电解槽形成“阳极泥ABCD解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，精铜作阴极，发生的反响是Cu22e=Cu。当有0.5 mol e通过时，有0.25 mol Cu析出，质量为16 g，阳极上的Ag不能失电子，以单质的形式沉入电解槽。答案：A4(2022河池一中高二质检)右图中两电极上发生的电极反响如下：a极：2H2e=H2，b极：Fe2e=Fe2。以下说法不正确的选项是()A该装置可能是电解池BX溶液的pH增大Ca和b可能是同种电极材料D该装置一定是将化学能转化为电能解析：据两电极反响可知总电池反响为Fe2H=Fe2H2，所以该装置可为原电池，也可为电解池，故A正确，D错误
4、；假设为电解池，a、b可能为同种材料，但不管哪种装置，消耗H，那么c(H)减小，pH增大。答案：D5双选题如下列图，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，以下说法正确的选项是()A乙烧杯中c的电极反响为：2Cl2e=Cl2Ba、c两个电极产生气体的物质的量相等C如果忽略水解，甲、乙两烧杯中溶液电解后溶液均pH7D乙烧杯中发生的反响为：2NaCl2H2OCl2H22NaOH解析：结合电解池电极与电池电极的关系，a、c为阳极，b、d为阴极；乙烧杯中c电极为Cl失电子被氧化析出Cl2，A选项正确；a的电极反响式为：4OH4e=2H2OO2，c电极反响式为：2Cl2e=Cl2，结合串联电路转移电子
5、数相等，a、c两电极产生的气体物质的量不等，B选项错误；电解CuSO4为放氧生酸型，电解NaCl为放氢生碱型，电解后pH均不等于7，C选项错误；乙烧杯的电池反响式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，D选项正确。答案：AD6(2022广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。以下表达不正确的选项是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：假设a和b不连接，那么不能构成原电池，单质铁直接与Cu2发
6、生氧化复原反响而置换出铜，方程式为：FeCu2=Fe2Cu，A项正确；假设a和b用导线连接，那么构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe2e=Fe2、Cu22e=Cu，B项正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2，溶液中的Cu2不断得到电子生成Cu，从溶液中析出，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；假设a和b分别连接直流电源正、负极，那么构成电解池，此时铁作阴极，铜作阳极失去电子被氧化，发生的电极反响为：Cu2e=Cu2，在电解池中阳离子向阴极运动，D项错误。答案：D7(2022无锡辅仁中学期中)用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后参加d，能使溶液恢复到电解前状态
7、。那么a、b、c、d组合可能是()abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCPtCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O解析：A项实际为电解水，氢氧化钠的浓度增大，应加水；B项电解食盐水，阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氯气，根据“少什么加什么的原那么，应通入氯化氢气体；C项电解硫酸铜阴极生成铜，阳极OH失电子生成氧气，阳极区溶液酸性增强，应参加氧化铜或者碳酸铜；D项电解硫酸实际为电解水，加水即可恢复电解前的状态。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)右图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连
8、续通入电解液中。(1)电解时，F极发生_反响，电极反响式为_，E极发生_反响，电极反响式为_，电解总反响的离子方程式为_。(2)电解池中产生的现象：_；_；_。解析：溶液中含有Ca2、H、Cl、OH，通电时，Ca2、H移向阴极，由于H放电能力比Ca2强，在E极上发生反响：2H2e=H2；Cl、OH移向阳极，Cl在阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解一段时间t1后，溶液中OH浓度增大，通入CO2后会有CaCO3沉淀生成，继续通入CO2，那么白色沉淀溶解。答案：(1)氧化2Cl2e=Cl2复原2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2(2)通电后E极处溶液呈红色通电时，E极、F极均有气体生成通CO
9、2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2，沉淀又消失9(10分)(2022迁安期中)认真观察以下装置，答复以下问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反响方程式为_。(2)装置A中总反响的离子方程式为_。(3)假设装置E中的目的是在Cu材料上镀银，那么X为_，极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。解析：此题实为铅蓄电池作电源电解盐酸、NaCl溶液和X溶液。(1)PbO2为正极，电极反响式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O。(2)A装置是以Cu为阳极电解盐酸，总反响的离子方程式为：Cu2HCu2H2。(3)电镀时应以镀
10、件作阴极，镀层金属为阳极，那么极板N为银，电镀液为AgNO3溶液。(4)根据关系式：Cu2e可知电路中转移电子0.2 mol，D中 n(NaCl)0.1 mol，通电时阴极产生H2：0.1 mol，阳极产生Cl2：0.05 mol，产生O2：0.025 mol，共产生气体：0.175 mol，体积为：0.175 mol22.4 Lmol13.92 L。答案：(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(2)Cu2HCu2H2(3)AgNO3Ag(4)3.9210(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质
11、，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下列图。该电解槽的阳极反响式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH_(增大、减小或不变)。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填“A或“B)导出。解析：根据离子的放电顺序知，阳极OH放电产生O2，而阴极H放电产生H2，从而使阴极区OH的浓度增大，pH增大，产生的OH和通过阳离子交换膜的K结合生成KOH由B口流出。答案：(1)2Al2O34Al3O2(2)4OH4e=2H2OO2增大B11(10分)(2022莱州一中质量检测)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子S
12、O、OH上图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系图如上。据此答复以下问题：(1)M为电源的_极(填写“正或“负)，电极b上发生的电极反响为_。(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积_。(3)写出乙烧杯的电解池反响_。(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么_。(5)假设经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_。解析：根据溶液pH的变化情况，可知
