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1、2019年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查。A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应；B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D.利用反渗
2、透膜，自然是物理方法。【答案】：D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2+3SO42+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O【试题解析】该题为化学基础知识的考查。A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与NH4+ 反应生成NH3H2O,正确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误；C. 得失电子没有守恒，不要认
3、为电荷和原子守恒就可以了，错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误。【答案】：A3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【试题解析】该题检测金属及其化合物性质。C选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。【答案】:C4.下列实验或操作能达到实验目的的是【试题解析】：该题考查学
4、生基本实验操作。A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序，要先加乙醇再加浓硫酸，否则乙醇沸点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误；C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误；D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故D错误。【答案】B5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离平衡常数分别为5.010-4和1.710-5。将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:bcC.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA和A- 分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体
5、积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【试题解析】该题考查了弱酸电离平衡常数的应用，要求学生具备一定的识图能力。Ka越小酸性越弱，稀释时越具有缓冲作用,所以A错误；溶液的PH数值越小，酸性越强，对水的电离抑制作用越大，故B错误；C.分子、分母同时乘以c(H+)，则变式为Ka/Kw,是个定值，故C正确；D.起点相同，弱酸浓度大，则等体积酸溶液中和反应后n(Na+)也大，故D错误。【答案】C6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a电极反应为I2Br + 2e =
6、2I + BrB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02mol I被氧化D.充电时，a电极接外电源负极【试题解析】该题出题角度富有新意，以新面孔出现，考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力，只要基础知识牢固也能迎刃而解。本题关键点是锌-碘溴液流电池，图示为原电池放电，根据锌离子移动方向可以确定a正极，b负极，b极锌失电子生成阳离子，a极附近阴离子得电子一个离子变三个离子，故溶液中离子数目增多，故A、B均正确；充电相当于电解池，原正极与外电源正极相连做阳极，原负极与外电源负极相连做阴极，反应为原电池的逆反应，故C对D错。【答案】D7.（14分
7、）氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置 ，的中子数为 。已知：P(S,红磷)P(S,黑磷) H39.3 kJ.mol-1 P(S,白磷)P(S,红磷) H17.6 kJ.mol-1 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。（2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH3 PH3（填“”或“”）。沸点：N2H4 P2H4（填“”或“”）,判断依据是 。（3）NH3和PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3和HI反应产物的推断正确的是 (填序号）。a.不能和NaOH反应 b.
8、 含离子键、共价键 c. 能与水反应（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式 ，因此，配制SbCl3 溶液应注意 。 （5）在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH4I 固体，t 时发生如下反应： PH4I (是) PH3(g) + HI (g) 4 PH3(g) P4(g)+ 6H2(g) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达平衡时，体系中 n(HI)= b mol , n(I2)= c mol , n(H2)= d mol ,则t时反应的平衡常数K 值为 （用字母表示）。【试题解析】该题以几个重要的主族元素为载体考查了学生原子
9、结构、周期表和周期律的有关知识,通过N2H4与P2H4沸点比较检测了氢键的应用,此处要注意语言表达的准确性，如分子间存在氢键，(3)、（4）两问要求学生具备知识迁移能力，将已学知识进行迁移并应用。（5）面对一个体系多个连续反应，表示反应的平衡常数K，需采用逆推法求得n(PH3)，以n(I2)= c mol推得生成n(H2) c mol并消耗n(HI) 2 c mol，则在反应生成n(PH3) =n(HI) =(2 c+ b) mol，由平衡时n(H2)= d mol推得反应生成n(H2)=（d - c）mol，消耗 故平衡时 或k=【答案】（1）第四周期第VA族 173 黑磷（2） N2H4分
10、子间存在氢键 （3）b、c （4）SbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl (写成“或“=”亦可) 加入酸如盐酸, 抑制水解（5）8.（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 D E F G 茅苍术醇回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 。（2）化合物B的核磁共振氢谱中有 个吸收峰，并满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为 。分子中含有碳碳三键和乙酯基（COOCH2CH3）分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳
11、碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。（3）C D 的反应类型为 。（4）D E 的化学方程式为 ，除E外该反应另一产物的系统命名为 。（5）下列试剂分别与F和G反应，可以生成相同环状产物的是 (填序号）。 a.Br2 b. HBr c. NaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 【试题解析】该题以我国化学家首次实现的膦催化的（3+2）环加成反应为依据、研究合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。考查了学生分子式的写法和手性碳的找法（重点看单键碳所连四个不同基团）、有机物的命名、等效氢的判断、给定
12、条件下同分异构体数目的找法、反应方程式的书写及反应类型判断，这些均属于有机化学基础知识。（5）考查了不对称烯烃的加成反应遵循马氏规则。（6）应用所给信息完成有机物的合成流程图，考查了学生接受信息并应用信息的综合能力。【答案】（1）C15H26O 碳碳双键、 羟基 3 （2）2 5 （3）加成反应 或还原反应 （4）2- 甲基-2-丙醇（5）b (Pd/C写成Ni等合理催化剂亦可）9.(18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 现象为 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3.6H2O而不用浓硫酸的原因为 (填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b. FeCl3.6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。C同等条件下，用FeCl3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高。仪器B的作用为 （3）操作2用到的玻璃仪器是 （4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安裝蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石 弃去前馏分，收集83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环已烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用 c mol-L-1的Na2S2O3标准溶
