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1、 考点九 水的电离和溶液的 pH.课标要求1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。.考纲要求1.了解水的电离及离子积常数； 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。.教材精讲1. 水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2 H3O+HO2 简写为 H2O H+OH （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = 水的离子积常数：Kw=H+OH-250C 时Kw =1.010-14 mol2L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高
2、Kw增大。如1000C 时Kw =1.010-12 mol2L-2 .无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。2. 影响水的电离平衡的因素酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， H+与OH-同时同等程度的增加，pH变小，但 H+与OH-始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使 H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和p
3、H的关系 pH的计算： pH=-lgH+酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：H+=OH=1.010-7 mol L-1, pH =7酸性溶液： H+OH , H+1.010-7 molL-1, pH 7碱性溶液： H+OH , H+1.010-7 molL-1, pH 7pH的测定方法：酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算 H+，再求pH 。碱混合：先算 OH-后转化为 H+，再求pH 。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 H+，再求pH；若碱过量，先求 OH-，再转化
4、为 H+，最后求pH 。H+混 = OH混 = .典型例题例 1.下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含 H+离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH7的溶液 D. c(OH)7 B. 若10x=y，且 a+b=13 ，则 pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14，则pH7【解析】 pH=a 的稀NaOH溶液c(OH) =10-14+a molL-1, pH=b的稀盐酸c(H+)=10-b molL-1. 若x=y,且 a+b=14, 则 n(H+)=n(OH),pH=7,故A错。若10x=y，且 a+b=13 ，则n(H+)n(OH)
5、, pH7故B错。若ax=by，且a+b=13，则n(H+)n(OH), pH7故C错。答案为 D 。. 跟踪训练 一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列说法正确的是A. 纯水的pH值一定等于7B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的两倍D. H+=210-7mol/L的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的H+与乙溶液中的H+的关系是A. 21 B. 1001 C. 1100 D. 无法确定3.25时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的H+是A. 510-13mol/L B. 00
6、2mol/L C. 110-7mol/L D. 110-12mol/L4.已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是 A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:116. 01mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为A. 1 B. 4 C. 5 D. 87用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜
7、色是 ABCD阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色8. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 A. m = n B. m n C. mn D. 无法判断二、选择题（每小题有12个正确答案）9. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.010-12 mol L-1，下列说法正确的是 A. 该溶液的pH可能为2 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱 D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存10.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶
8、液体积扩大10倍,则溶液中的变化是A. H+增大 B. H+、OH都减小 C. OH增大 D. H+OH不变11. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.012. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为A. 等于7 B. 大于等于7 C. 小于等于7 D. 无法判断13. 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为A. 1.010-2 mol L-1 B. 1.010-6 mol L-1C. 1.010-7 mol L-1 D.
9、 1.010-12 mol L-114. 下列叙述中，正确的是 A. 中和10ml 0.1 molL-1醋酸与中和100ml 0.01 molL-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 molL-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=715. 常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1三、填空题16
10、. 某温度下，纯水中的 H+ = 2.010-7mol/L，则此纯水中的OH= mol/L。17. 某温度下，重水（D2O）的离子积常数为110-12 mol2L-2，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下：纯重水的pD= ；溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD= ； 100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。18. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形
11、成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 19. 250C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白:（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a的取值范围是 。考点九“水的电离和溶液的 pH”参考答案1、D 2、D 3、A 4、B 5、C 6、B 7、B 8、B9、AD 10、CD 11、D 12、C 13、AD 14、BD 15、C16、2.0107mol/L17、（1）6 （2）10 （3）1118、（1）H2O2H+ + HO2 ，HO2- H+ + O22； （2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O （3）H2O2 + H2O2H3O2+ + HO219、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3（2）否，若a=5，c(H+)a=10-5molL-1，则b=10，c(OH-)b=10-4molL-1 ，Va/Vb =c(OH)b/ c(H+)a1,不
