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1、感谢您的阅览感谢您的阅览强碱滴定弱酸 (2)1、滴定开始前 滴定前 溶液是0.1000mol/L的HAc溶液，溶液中H+离子浓度为：2020/12/152强碱滴定弱酸PPT课件2、滴定开始至化学计量点前 溶液中未反应的HAc和反应产物Ac同时存在，组成一个缓冲体系。 一般可以按如下计算：pH = pKa + lg(cAc-/cHAc) 例如，当滴入NaOH溶液19.80mL时，有：代入上式得 ： pH 4.74 lg（4.9710-2）/（5.0310-4） = 6.732020/12/153强碱滴定弱酸PPT课件2、滴定开始至化学计量点前（续） 同理，可以计算加入NaOH溶液为19.98mL
2、时，溶液的 pH 值为： pH = pKa + lg(cAc-/cHAc) 此时，仅剩余0.02ml HAc未反应。pH7.742020/12/154强碱滴定弱酸PPT课件3、化学计量点时 已滴入NaOH 20.00mL，此时全部 HAc被中和，生成 NaAc。由于Ac是弱碱，根据它在溶液中的离解平衡，可求得： 可见，化学计量点的pH值大于7,溶液显弱碱性。pOH5.28 pH=8.722020/12/155强碱滴定弱酸PPT课件4、化学计量点后 由于过量的 NaOH 的存在，抑制了醋酸根离子的离解，此时溶液的 pH 值主要取决于过量的NaOH浓度，其计算方法与前相同。 例如，已滴入NaOH溶
3、液20.02mL（过量0.02 mL），此时pH值可以计算如下：如此逐一计算，可得一系列计算结果如下表所示：pOH4.30 pH9.72020/12/156强碱滴定弱酸PPT课件表 加入体积(mL)中和百分数过量体积(mL)pH值0.000.002.8718.0090.005.7019.8099.006.7319.9899.907.7420.00100.08.7220.02100.10.029.7020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50用0.1000mol/L NaOH 滴定20.00mL0.1000mol/L HA
4、c 计算数据列表 2020/12/157强碱滴定弱酸PPT课件5、强碱滴定弱酸滴定曲线（一） 从表和图中可以看出：滴定前0.1000 mol/L 的HAc比等浓度的HCl pH值约大2个pH单位。这是由于HAc的离解度要比等浓度的HCl 小的缘故。滴定开始后，曲线的坡度比滴定HCl 时更倾斜，继续滴入NaOH，由于NaAc的生成，构成了缓冲体系，溶液的 pH 值增加缓慢，这一段曲线较为平坦。 2020/12/158强碱滴定弱酸PPT课件强碱滴定弱酸滴定曲线（二） 接近化学计量点时，由于HAc剩下很少，缓冲作用减弱，pH 值变化速度又逐渐加快。直到化学计量点时，溶液pH 值发生突变，pH值为 8
5、.72，在碱性范围内。 化学计量点后，pH 变化规律与强碱滴定强酸情况基本相同。 化学计量点附近pH的突跃范围为7.749.70,比同浓度的强碱滴定强酸要小得多，这就是强碱滴定弱酸的特点。 2020/12/159强碱滴定弱酸PPT课件6、影响滴定曲线突跃大小的因素从以上的讨论可以归纳以下几点1. 与物质的本质有关。2. 与反应物浓度有关（酸碱滴定还与强度有关）。3. 与滴定的条件有关。2020/12/1510强碱滴定弱酸PPT课件7、强碱滴定弱酸指示剂的选择 从pH突跃范围可知： 在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙等此时均不可使用（因引起较大的滴定误差）； 而酚酞，百里酚酞，百里酚蓝等变色范围恰好在突跃范围之内，因而可作为这一滴定类型的指示剂。2020/12/1511强碱滴定弱酸PPT课件弱酸弱碱可以在水中滴定的判别（一）从图中可以看出：1. 当离解常数为10-9（如：H3BO3）时，由于溶液的pH已经很高，看不出滴定突跃；2. 在水溶液中无法用一般的酸碱指示剂来指示终点；3. 所以不是所有的弱酸弱碱都可以在水溶液中进行滴定。（可以在非水溶液中滴定，参见有关非水滴定的书及资料）2020/12/1512强碱滴定弱酸PPT课件Dr.FengDr.Feng2020/12/1513强碱滴定弱酸PPT课件
