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1、初三化学运算题相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32 Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Zn-651. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到 1g 固体物质，运算原混合物中二氧化锰的质量运算结果保留一位小数；2. 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，预备兴建一座碳酸钙精粉厂；为 检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在试验室用6g 石灰石样品杂质不参与反应与 19 g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为；求：1依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；2样品中碳酸钙的质量分数；3. 由硫
2、元素和铜元素组成的一种化合物 硫化物，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体 SO2 和固体 CuO ；1要使煅烧后的固体 CuO 完全溶解，可加入适量稀硫酸；运算至少需要溶质质量分数为 10%的稀硫酸多少克？要求写出运算所需的化学方程式2运用所学学问和上述数据进行分析， 这种硫化物的化学式为；4.1曲酸C6H6O4是一种新型添加剂， 它具有广泛的抗菌作用， 作为防腐剂添加于食品中， 具有特别好的成效曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好完全反应，产生 0.1gH2；
3、求：废料中铜的质量分数；废弃稀硫酸中硫酸的质量分数；5. 侯德榜是我国闻名的化学家；由他创造的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠； 现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入 130g 稀盐酸中， 恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g；求： 1该纯碱样品中 Na2CO3 的质量； 2反应后所得溶液中溶质的质量分数；6. 某矿井采出的食盐 俗称井盐 中含有 CaCl2，为设计除杂方案需测定 CaCl2 的含量；取上述井盐 22 8g，向其中加入 100g 质量分数为 1060%的 Na2CO3 溶液恰好完全反应；假设样品检测过程在露的恒温下进行，此时 NaCl 的溶解度为 36g；(1)
4、 取样检测后的溶液中， Na与 Cl的数量比为；(2) 求检测后的溶液中 NaCl 的质量及井盐中 CaCl2 的质量分数 结果保留一位小数；(3) 请通过相关运算判定，取样检测后的溶液是否为t时的 NaCl 饱和溶液 .7. 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为 73g 的稀盐酸恰好完全反应.产生二氧化碳气体的质量为 44g，运算：(1) 固体混合物中碳酸钠的质量 2该稀盐酸中溶质的质量分数3反应所得的溶液中溶质的质量分数 最终结果保留一位小数 8. 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇 C2H5OH，饮酒后乙醇可进入人体血液中， 科学试验说明， 当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /
5、100mL 血每 100mL 血中含有 80mg 乙醇时，便会影响人的驾车或操作机器的才能；已知饮用某啤酒 1 大杯，会使血液中乙醇含量上升 30mg/100mL 血；答复以下问题：1乙醇中含有种元素；2乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 ；3李明饮用了 3 大杯上述啤酒后， 其体内每 100mL 血液中乙醇的含量 理论上上升mg，填影响或不影响其驾车或操作机器的才能；9. 小华想测定 Cu- Zn 合金及 Cu- Ag 合金中铜的质量分数，试验室只供应一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器；1你认为能测出其铜的质量分数的是合金；2小华取该合金的粉末，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了气体恳
6、求出该合金中铜的质量分数；3假设想测出该盐酸的质量分数，你认为试验时必需供应和测出的数据是选填序号；A参与反应的合金质量B参与反应的稀盐酸的质量C参与反应的稀盐酸的体积和密度D产愤怒体的质量10. 欲使锌跟 20的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克.参考答案1.解：设原混合物中KClO 3 质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-1g=1.6 gMnO2由2KClO 3=2KCl+3O 22122.53322. 12.2 2解：设参与反应的碳酸钙的质量为x g CaCO3 2HCl=CaCl 2 CO 2 H2O10044x2.2x=5g所以，样品中碳酸钙的质量分数=5/6
7、100 3 5 分1解：设质量为 x 的这种稀硫酸可与恰好完全反应CuO H2SO4 CuSO4 H2O 80984.0g10% xx 49g答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10% 的稀硫酸 49g ；2Cu2S4 1142 ； 36： 3： 32 或 72：6： 642 解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中 H2SO4 的质量为 y Fe H2SO4 FeSO4H 256982xy0 1gx=2 8gy=4 9g铜的质量分数为：72稀硫酸的质量分数为：98%答： 5解；设样品中含Na2CO 3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，依题意知产生 CO 2 的质量为 33 2
8、g+130g 150g=13 2g；就：Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O 10611744xy13.2gx=31 8g原样品中含 NaCl332g 318g=1 4g答：该纯碱样品中Na2CO3 为 31 8g，所得溶液中溶质的质量分数为24 3；6 11： 12 所设取样品中CaCl2 的质量为 x，反应生成 NaCl 的质量为 yCaCl2 Na2CO 3 CaCO3 2NaCl 1l1106117x100g 10 6yx= 11 1gy=11 7g就 mNaCl 22 8 11 1g 11 7g 23 4gWCaCl2 48 7%3 溶液中水的质量：100g 100%
9、106 894g设 t时 894g 水中 NaCl 的最大溶解量为 m就 100g： 36g=89 4g： m m=32 2g23 4g故样品检测后的溶液不是t时的 NaCl 饱和溶液7设碳酸钠的质量为，参与反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为Na2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 21067311744xyz4 4g x =l0 6gy=7 3g z盐酸中溶质质量分数： 73g73g l00 10最终得到的溶液中溶质质量为：13 6g 10 6g 11 7g=14 7g最终得到的溶液的质量为：13 6g 73g 4 最终得到的溶液中溶质质量分数为：17 9%；答：固体混合物中碳酸钠的质量为10 68，该盐酸中溶质的质量分数为10，所得到的氯化钠溶液的质量分数为17 9%；8 1 322 ： 6 ：1390；影响9. 1Cu- Zn 2解：设合金中含Cu 的质量为 X ，依题意有Zn+2 HCl =ZnCl 2+H2652- X 0.4g65 ： 2=- X ： 0.4g解得： X = 19.5 g铜的质量分数 = 100% = 60%答： Cu Zn 合金中铜的质量分数是60%； 3 B D 或 C D 10. 解；设需要稀硫酸的质量为x g ；Zn+H2SO4 =ZnSO 4+H265986.520 x X=49 g答：需要 20的稀硫酸 49g；
