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1、初三化学运算题相对原子质量: H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32 Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Zn-651. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到 1g 固体物质,运算原混合物中二氧化锰的质量运算结果保留一位小数;2. 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,预备兴建一座碳酸钙精粉厂;为 检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在试验室用6g 石灰石样品杂质不参与反应与 19 g 稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为;求:1依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g;2样品中碳酸钙的质量分数;3. 由硫
2、元素和铜元素组成的一种化合物 硫化物,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体 SO2 和固体 CuO ;1要使煅烧后的固体 CuO 完全溶解,可加入适量稀硫酸;运算至少需要溶质质量分数为 10%的稀硫酸多少克?要求写出运算所需的化学方程式2运用所学学问和上述数据进行分析, 这种硫化物的化学式为;4.1曲酸C6H6O4是一种新型添加剂, 它具有广泛的抗菌作用, 作为防腐剂添加于食品中, 具有特别好的成效曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好完全反应,产生 0.1gH2;
3、求:废料中铜的质量分数;废弃稀硫酸中硫酸的质量分数;5. 侯德榜是我国闻名的化学家;由他创造的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠; 现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入 130g 稀盐酸中, 恰好完全反应,得氯化钠溶液 150g;求: 1该纯碱样品中 Na2CO3 的质量; 2反应后所得溶液中溶质的质量分数;6. 某矿井采出的食盐 俗称井盐 中含有 CaCl2,为设计除杂方案需测定 CaCl2 的含量;取上述井盐 22 8g,向其中加入 100g 质量分数为 1060%的 Na2CO3 溶液恰好完全反应;假设样品检测过程在露的恒温下进行,此时 NaCl 的溶解度为 36g;(1)
4、 取样检测后的溶液中, Na与 Cl的数量比为;(2) 求检测后的溶液中 NaCl 的质量及井盐中 CaCl2 的质量分数 结果保留一位小数;(3) 请通过相关运算判定,取样检测后的溶液是否为t时的 NaCl 饱和溶液 .7. 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为 73g 的稀盐酸恰好完全反应.产生二氧化碳气体的质量为 44g,运算:(1) 固体混合物中碳酸钠的质量 2该稀盐酸中溶质的质量分数3反应所得的溶液中溶质的质量分数 最终结果保留一位小数 8. 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇 C2H5OH,饮酒后乙醇可进入人体血液中, 科学试验说明, 当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /
5、100mL 血每 100mL 血中含有 80mg 乙醇时,便会影响人的驾车或操作机器的才能;已知饮用某啤酒 1 大杯,会使血液中乙醇含量上升 30mg/100mL 血;答复以下问题:1乙醇中含有种元素;2乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 ;3李明饮用了 3 大杯上述啤酒后, 其体内每 100mL 血液中乙醇的含量 理论上上升mg,填影响或不影响其驾车或操作机器的才能;9. 小华想测定 Cu- Zn 合金及 Cu- Ag 合金中铜的质量分数,试验室只供应一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器;1你认为能测出其铜的质量分数的是合金;2小华取该合金的粉末,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了气体恳
6、求出该合金中铜的质量分数;3假设想测出该盐酸的质量分数,你认为试验时必需供应和测出的数据是选填序号;A参与反应的合金质量B参与反应的稀盐酸的质量C参与反应的稀盐酸的体积和密度D产愤怒体的质量10. 欲使锌跟 20的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克.参考答案1.解:设原混合物中KClO 3 质量为 x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:16g-1g=1.6 gMnO2由2KClO 3=2KCl+3O 22122.53322. 12.2 2解:设参与反应的碳酸钙的质量为x g CaCO3 2HCl=CaCl 2 CO 2 H2O10044x2.2x=5g所以,样品中碳酸钙的质量分数=5/6
7、100 3 5 分1解:设质量为 x 的这种稀硫酸可与恰好完全反应CuO H2SO4 CuSO4 H2O 80984.0g10% xx 49g答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10% 的稀硫酸 49g ;2Cu2S4 1142 ; 36: 3: 32 或 72:6: 642 解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中 H2SO4 的质量为 y Fe H2SO4 FeSO4H 256982xy0 1gx=2 8gy=4 9g铜的质量分数为:72稀硫酸的质量分数为:98%答: 5解;设样品中含Na2CO 3 的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y,依题意知产生 CO 2 的质量为 33 2
8、g+130g 150g=13 2g;就:Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O 10611744xy13.2gx=31 8g原样品中含 NaCl332g 318g=1 4g答:该纯碱样品中Na2CO3 为 31 8g,所得溶液中溶质的质量分数为24 3;6 11: 12 所设取样品中CaCl2 的质量为 x,反应生成 NaCl 的质量为 yCaCl2 Na2CO 3 CaCO3 2NaCl 1l1106117x100g 10 6yx= 11 1gy=11 7g就 mNaCl 22 8 11 1g 11 7g 23 4gWCaCl2 48 7%3 溶液中水的质量:100g 100%
9、106 894g设 t时 894g 水中 NaCl 的最大溶解量为 m就 100g: 36g=89 4g: m m=32 2g23 4g故样品检测后的溶液不是t时的 NaCl 饱和溶液7设碳酸钠的质量为,参与反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为Na2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 21067311744xyz4 4g x =l0 6gy=7 3g z盐酸中溶质质量分数: 73g73g l00 10最终得到的溶液中溶质质量为:13 6g 10 6g 11 7g=14 7g最终得到的溶液的质量为:13 6g 73g 4 最终得到的溶液中溶质质量分数为:17 9%;答:固体混合物中碳酸钠的质量为10 68,该盐酸中溶质的质量分数为10,所得到的氯化钠溶液的质量分数为17 9%;8 1 322 : 6 :1390;影响9. 1Cu- Zn 2解:设合金中含Cu 的质量为 X ,依题意有Zn+2 HCl =ZnCl 2+H2652- X 0.4g65 : 2=- X : 0.4g解得: X = 19.5 g铜的质量分数 = 100% = 60%答: Cu Zn 合金中铜的质量分数是60%; 3 B D 或 C D 10. 解;设需要稀硫酸的质量为x g ;Zn+H2SO4 =ZnSO 4+H265986.520 x X=49 g答:需要 20的稀硫酸 49g;