实验活动2 铁及其化合物的性质 【实验目的】1认识铁及其化合物的重要化学性质2学会铁离子的检验方法3认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化实验器材及试剂】器材：试管、胶头滴管 试剂：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝 【实验过程和结论】1铁及其化合物的性质(1)铁单质的还原性在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释实验现象】：_实验结论及分析】：_离子方程式：_铁丝表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜FeCu2=Fe2Cu(2)铁盐的氧化性取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象实验现象】：_实验结论及分析】：_离子方程式：_铜片被溶解，溶液变为蓝色Fe3具有氧化性，能将Cu氧化成Cu22Fe3Cu=2Fe2Cu2在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
实验现象】：_实验结论及分析】：_离子方程式：_加入KI溶液后，溶液变为棕黄色滴加淀粉溶液后，溶液变为蓝色Fe3具有较强的氧化性，能将I氧化为单质碘2Fe32I=2Fe2I2(3)亚铁盐的氧化性和还原性取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象实验现象】：_实验结论及分析】：_离子方程式：_溶液由浅绿色逐渐变为无色Fe2具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2ZnFe2=Zn2Fe在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象实验现象】：_实验结论及分析】：_离子方程式：_、_酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，滴加2滴KSCN溶液后，溶液变为红色Fe2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色并生成Fe25Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2OFe33SCN=Fe(SCN)32铁离子的检验(1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象实验现象】：_实验结论及分析】：_离子方程式：_溶液变为红色铁盐会和KSCN反应，生成红色物质Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
实验现象】：_实验结论及分析】：FeCl3与加入的铁粉，生成了FeCl2，溶液中不再存在Fe3离子方程式：_加入适量铁粉后溶液变为浅绿色滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红2Fe3Fe=3Fe23以铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体实验步骤：(1)将铁屑放入烧杯中，加入_，微热，除去铁屑表面的油污2)把铁屑用水洗净，将过量铁屑加入盛有_的烧杯中充分反应(水浴加热5080)，得到_(底部有多余铁屑)3)将所得混合物_，除去多余铁粉，滤液冷却结晶，再_即可得到硫酸亚铁晶体化学方程式：_适量饱和碳酸钠溶液稀硫酸硫酸亚铁溶液趁热过滤过滤FeH2SO4=FeSO4H2【素养提升】某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有_，可能有_；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_(用离子方程式表示)。
