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1、2018-2019学年福建省福州四中高一（上）期末化学试卷1. 下列试剂的存放方法，正确的是（）A. 少量金属钠存放在水中B. 氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶C. 硫酸亚铁溶液盛放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 氯水盛放在无色细口试剂瓶中2. 下列各组物质中分子数相同的是（）A. 2LCO和2LCO2B. 9gH2O和标准状况下11.2LCO2C. 标准状况下1mol02和22.4LH2。D. 0.2mol七和4.48LHC1气体3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2STB. SO2通入漠水中：SO?+Br2+2H2O=SO厂+2Br+4H+C. 硫酸和氢
2、氧化根溶液混合：H+OH+Ba2+SOQ=BaS04I+H20D. 亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：H+OH-=H2O4. 下列依据实验得出的结论正确的是（）A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有C离子D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+下列各组物质相互作用时，生成物不随反应温度变化或反应物的量变化而变化的是（）A. Na和。2B.NaOH溶液和CO2C.S和
3、。2D.C和。25. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法正确的是（）D.硫酸中氢、硫都处于最高价态。本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的性质是解题关键，注意从元素化合价判断元素的氧化性，题目难度不大。6. 【答案】B【解析】解：设Na2O2体和NaHCO3固体都为lmol,A2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O2mollmollmollmollmol0.5mol0.5mol0.5mol根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mollmol则剩余固体为n(Na2CO3)=0.5mol+0
4、.5mol=ImoLn(NaOH)=lmoh即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故选：BoNa?。?与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,根据二者的物质的量的关系来判断残留固体。本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na?。?固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物。7. 【答案】C【解析】解：A.金属单质能与酸或盐溶
5、液反应，也能与碱溶液反应，比如铝可以与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B. 金属氧化物可能不是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物等，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物，故B错误；含氧酸根中除0元素外，另一元素可以是非金属，如SO厂、CO/,也可以是金属，如A10故C正确；C. 在化学反应中，非金属单质可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选：CoA. 铝可以与氢氧化钠溶液反应；金属氧化物可能属于过氧化物、两性氧化物等，非金属氧化物可能属于不成盐氧化物;B. 含氧酸根中除0元素外，另一元素可以是非金属，也可以是金属，如SO厂、CO厂、A10?C.
6、非金属单质为0价，也有正价和负价。本题主要考查物质的组成与分类，掌握物质的树状分类图是解决本题的关键，属于基本知识、基础题型的考查，难度不大。8. 【答案】B【解析】解：普通玻璃是硅酸盐产品，故正确；普通水泥是硅酸盐产品，故正确； 瓷碗是硅酸盐产品，故正确；水晶手链是硅酸盐产品，故正确； 食品包装袋不是硅酸盐产品，故错误；故选：Bo食品包装袋是有机高分子材料，水泥、玻璃、瓷碗、水晶手链为硅酸盐材料。本题考查硅和二氧化硅的用途，题目难度不大，明确硅酸盐的定义是解题的关键。9. 【答案】A【解析】解：A.SiO2是酸性氧化物与NaOH反应，而。3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlC）
7、2，过不能除杂，故A选；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH,然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故B不选；B. CO2中混有HC1,HC1可以和饱和小苏打溶液反应生成CO?除去，故C不选；Cu中混有Zn（稀硫酸），Zn和稀硫酸反应溶解，而铜不反应，然后过滤洗涤，就得到纯净的铜，故B不选；故选：Ao氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应，Si。?也可以与氢氧化钠溶液反应；A. Fe2O3可以与盐酸反应；HC1和饱和小苏打溶液反应生成C02；B. Zn和稀硫酸反应溶解。本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查
8、，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。10. 【答案】D【解析】解：A.碱性环境下，0H-与NH才反应，酸性环境下，H+与CO厂反应，不能大量共存，故A不选；HCOf与OHLH+都反应，在溶液中一定不能大量共存，故B不选；B. 酸性环境下，存在硝酸根离子，不能产生氢气，碱性环境下，Mg2+与0H-反应，不能大量共存，故C不选；H+、K+、C、Na+、SO厂相互不反应，可以大量共存；OHLK+、C、Na+、SO厂相互不反应，可以大量共存，故D选；故选：D。加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碱性环境下，0H-与NH，反应，酸性环境
9、下，H+与CO厂反应；A. HCOg与OFT、H+都反应；酸性环境下，存在硝酸根离子，不能产生氢气，碱性环境下，Mg2+与OPT反应；B. H+、K+、C、Na+、SO厂相互不反应；OHLK+、C、Na+、SO厂相互不反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。11. 【答案】D【解析】解：浓硫酸和含有水
10、分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（膈2电2。11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性；第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，所以不能显示的硫酸的酸性，故选：Do浓硫酸除了具有酸固有的性质-酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2S04),这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水
11、性和强氧化性。本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性。12. 【答案】A【解析】解：根据XY2和XY3的相互转化，说明X呈正价，并且具有可变化合价，可能是Fe或者是Cu,能发生置换反应生成XY2,因此X是铁不是铜。以X是铁检验各个反应，即铁可与盐酸发生置换反应生成FeCl2,Fed?与CI2反应会生成FeCl3,Fe与氯气反应可生成Fe%.即X是Fe正确，故选：Ao根据题目提供的转化关系和铁具有可变化合价思考.要注意总结，在中学阶段金属元素具有可变化合价的只有铁和铜，只要判断出金属具有可变化合价，就能说明金属为铁或铜，一般情况时铁.13. 【答案】C【解析】解
12、：A.Na2S04MgCl2A12(SO4)3溶液与盐酸均不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；Na2S04Mg%、A12(SO4)3溶液与硫酸均不反应，现象相同,不能鉴别，故B不选;B. Na2S04与NaOH不反应、无现象，Mg%、A12(SO4)3CuS04分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选;Na2S04MgCl2与Ba(OH)2反应均生成白色沉淀,现象相同，不能鉴别,故D不选;故选：Co向Na2SO4Mg%、A12(SO4)3CuS04四种溶液中分别加入NaOH溶液的现象为:无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、生成蓝色
13、沉淀，据此分析解答。本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验、反应中的现象为解答的关键，注意掌握A12(SO4)3与NaOH反应的实验现象，题目难度不大。【解析】解：A.品红溶液为红色，SO?和品红结合成无色物质，故A错误；打开瓶塞，无色的NO与。2作用生成红棕色的NO?,2NO+O2=2NO2,故B错误；B. SO2和漠水反应，S02+Br2+2H2O=H2S04+2HBr,使漠水褪色，故C错误；DCC)2虽然与氢氧化钠溶液反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。，C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,但CO?、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均为无色
14、，故D正确，故选：D。A. SO2有漂白性，品红溶液褪色；NO为无色气体，NO?为红棕色气体；B. SO2具有还原性，能使漠水褪色；d.co2氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均为无色。本题考查二氧化硫和二氧化碳的化学性质，难度中等，掌握基础是关键。16. 【答案】D【解析】解：A.含金属元素的离子不一定都是阳离子，如A10MnO中都含有金属元素，但二者都属于阴离子，故A错误；人为将氮气和氢气在高温高压的条件下反应生成氨气，属于人工固氮，但氨和硝酸生成硝酸铉固体为氮元素的化合态之间的转化，不属于人工固氮，故B错误；B. 元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高、也可能降低，如硫化氢与
15、二氧化硫反应生成S和水的过程中，S元素既被氧化又被还原，故C错误；C. 根据Cu+2H2SO4(浓)二C11SO4+SO2T+2H2。可知，生成0.1moISO2消耗的n(H2S04)=n(H2S04)=0.2mol,随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质的物质的量一定大于0.2moL故D正确；故选：DoAIO2和MnO中都含有金属元素，但二者都属于阴离子；A. 人工固氮是指认为条件下将氮元素从游离态转化为化合态；元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高、也可能降低；发生反应为Cu+2H2SO4()CuS04+S02T+2H2O,结合稀硫酸不与铜反应分析。本题考查氧化还原反应、氮的固定、浓硫酸性质等知识，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，D为易错点，题目难度不大。17. 【答案】B【解析】【分析】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握。【解答】碳酸比盐酸弱，CO?与CaC12溶液不会反应，无沉淀生成，故错误； 碳酸比硅酸强，过量的CO?与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3产生硅酸沉淀，故正确； 酸性氧化物能与碱反应,过量的CO?与Ca(0H)2反应:Ca(OH)2+2CO2
