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1、.绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试XX卷化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。学科网5如需作图,须
2、用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积2用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是A中子数为8 的氮原子：BHCl 的电子式：CNH3的结构式：DCl的
3、结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料DCaO能与水反应,可用作食品干燥剂4室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe23溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A
4、用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色BKAl 212H2O溶于水可形成 Al3胶体CNH4Cl与Ca2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe3反应：3ClO+2Fe32FeO42
5、+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H28短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表A族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r r rB由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是10下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe+3O22Fe2O3常温下可自发进行,该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合
6、反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。学科&网11化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4
7、溶液褪色DXY的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp Ksp13根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO+H2OCO2+H2的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放
8、出氧气的反应中c随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c与c的关系曲线,说明溶液中c越大c越小14H2C2O4为二元弱酸,Ka1 =5.4102,Ka2 =5.4105,设H2C2O4溶液中c=c +c +c。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0
9、.1000 molL1 H2C2O4溶液：c =0.1000 molL1+c+ccBc =c的溶液：c c c cCpH = 7的溶液：c =0.1000 molL1+ c cDc =2c的溶液：c c = 2c +c15一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2+ O22SO3,测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av1 v2,c2K3,p2 2p3Cv1 v3,1 3Dc2 2c3,2+31非 选 择 题1612分以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：1
10、焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=1100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是_。3向过滤得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_填化学式转化为_填化学式。4过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的nFeS2nFe2O3
11、=_。1715分丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：1A中的官能团名称为_写两种。2DE的反应类型为_。3B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式：_。4的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。5写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干。1812分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液
12、,反应方程式为2xAl23+3xCaCO3+3xH2O21xAl23xAl3+3xCaSO4+3xCO2生成物1xAl23xAl3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。1制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有_。2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH_填增大、减小、不变。3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 molL1EDTA标准溶液
13、25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11。计算1xAl23xAl3中的x值写出计算过程。1915分以Cl2、NaOH、2CO尿素和SO2为原料可制备N2H4H2O水合肼和无水Na2SO3,其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。1步骤制备NaClO溶液时,若温度超过40 ,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为_
