《第一章原子结构元素周期律测试卷 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章原子结构元素周期律测试卷 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 原子结构 元素周期律 测试卷一、单选题(共15小题) 1.影片阿凡达中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。如图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都是由图中的元素组成)。根据以上信息，下列说法正确的是()A e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C c和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D 若潘多拉星球上存在3b，地球上此元素主要以4b形式存在，3b比4b少一个质子2.据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95A
2、m)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是()A 具有相同的质子数B 原子核中具有相同的中子数C 具有相同的质量数D 原子核外电子总数相同3.下列关于微粒Rn的叙述不正确的是()A 所含质子数AnB 所含中子数AZC 所含电子数ZnD 所带电荷数n4.科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是()A 质子数为116B 中子数为177C 电子数为116D 该原子可表示为Lv5.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是()
3、A 241B 146C 95D 516.下列对碱金属的叙述中不正确的是()A 碱金属中还原性最弱的是锂B 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大C 碱金属都易失去1个电子D 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高7.氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为 ClBrCNSCNI；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是()A 4HCN(浓)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2OB (CN)2H2O2HCNCNOC (CN)22OHCNCNOH2OD (CN)22
4、SCN2CN(SCN)28.下列关于F微粒叙述正确的是()A 质量数为19，电子数为9B 质子数为9，中子数为10C 质子数为9，电子数为9D 中子数为10，电子数为89.钠和钾化学性质相似的根本原因是()A 都是碱金属B 都与酸反应C 都与水反应生成碱D 原子的最外层都只有一个电子10.19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是()A 它们的固体都属于分子晶体B 它们的熔、沸点相近C 等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D 它们与水的反应，均为自身氧化还原反应11.有aXn和
5、bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()AbanmBabnmC 核电荷数YXD 质子数YX12.构成下列化合物的阴离子和阳离子的半径比值最大的是()A LiIB KClC NaBrD NaI13.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C 除锂外都以化合态存在于自然界中D 化合物中碱金属元素的化合价都为1价14.天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有、两种同位素，则与的质量比为()A 等于199B 大于991C 等于991D 小于99115.具有下列特征
6、的元素，一定是短周期主族元素的是()A 原子序数为20B 最外层只有2个电子C 元素原子的质子数为26D 最外层有3个电子的非金属元素二、实验题(共3小题) 16.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。17
7、.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) _。(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) _。(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。18.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，
8、过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。三、计算题(共3小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。20.已知
9、普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？21.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？四、填空题(共3小题) 22.如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。请回答下列问题：(1)的元素符号是_，的离子结构示意图：_，原子半径_(填“”或“”)。(2)元素的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式
10、)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_。(4)元素和形成的化合物的水溶液遇到酚酞溶液显_色。(5)元素非金属性_(填“”或“”)。(6)已知元素的原子序数为a，则元素的原子序数为_(填字母)。Aa8 Ba8 Ca2 Da223.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数，填写下列空格：(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)某元素有无同位素由_决定。(4)核素相对原子质量由_决定。(5)主族元素的化学性质主要由_决定。(6)核电荷数由_决定。(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定。(8)原子得失电子能力相对强弱主要由_决定。24.下表是118号部分元素的原子半径及主要化合价：试回答下列问题：(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是_(填元素符号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式：Z的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_；R2X2与ZX2反应的化学方程式：_
