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1、化学计量（专题练习）高中化学高考二轮复习一、选择题（共15题）1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NAB1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA2（3分）有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为A1：1 B1：5 C5：1 D任意比3某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加
2、入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为A0.448 LB4.48 LC0.672 LD0.896 L4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA0.5mol雄黄(As4S4，结构为)含有NA个SS键标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA106gNa2CO3粉末中含有CO数为NAABCD5是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4L(标准状况)含有的质子数为58B16.25g 水解形成的胶体粒子数
3、为0.1C1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为D足量的Cu与1L 18mol/L 在加热条件下反应，生成的气体分子数为9.06NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NAB标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NAC由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NAD常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA7一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处
4、于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右边CO与CO2分子数之比为3：1B右侧CO的质量为2.75gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24：258用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，乙酸和乙醇发生反应，断裂的化学键的个数为B电解熔融氯化镁，若阴极增重，转移的电子数为C葡萄糖溶液含有氧原子数为D电解溶液，转移的电子数最多为9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB标
5、准状况下，将22.4 L Cl2通入水中，生成NA个HClO分子C在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为0.6 NAD室温下，pH = 13的氢氧化钠溶液中，OH-离子数目为0.1NA10已知、都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为常见气体(如图所示)，甲分子反应生成丙和乙，下列有关说法正确的是A甲的摩尔质量为B个乙分子中含有个原子C标准状况下，甲溶于水中所得溶液浓度为D同温同压下，生成丙和乙的体积之比为11 下列有关溶液的说法正确的是A将质量分数为40%(密度为1.43 gcm3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量
6、分数是20%B要配制浓度为025 molL1的NaOH溶液480 mL，应称量48 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB某温度和压强下，将46 g NO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NAC在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转
7、移的电子数等于0.3NAD3 mol H2与1 mol N2在一定条件下充分反应生成NH3的分子数为2NA13下列说法正确的是A瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1:2B欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A44g丙烷中含有的共价键总数为10NAB28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NAC标准状况下，2.24
8、LCH3Cl分子中含CH键的数目为0.3NAD1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA15设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是A16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为NAB用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC标准状况下，22.4LH2O中的分子数为NAD11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5NA二、综合题（共6题）16INaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：_；_；_。II取100.0 mLNa2CO3和
9、Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_；（写出计算列式的过程）17（1）2 mol CO（NH2）2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_gH2O所含氧原子个数相等。（2）标准状况下，224 L CH4；15 mol NH3；18061024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是_。（3）23 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_L。（4）含04 mol Al2（SO4
10、）3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_08 mol（填“”、“”或“”）。18设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：(1)1molCH4含原子个数为_；34g H2O2所含分子数目为_。(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为_L。(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为_。19草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_（填化学式）；试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：_
11、。（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物的化学式为_。20铬(Cr)是周期表中VIB族元素,化合价可以是 0 +6 的整数价态。回答下列问题：（1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为,则Cr的化合价为_。（2）在如图装置中,观察到Cu电极上产生大量的无色气泡,Cr电极周围出现天蓝色(Cr2+) ,而后又变成绿色 (Cr3+)。该电池总反应的过程表示为：_，2Cr2+2H+ 2Cr3+ H2。左侧烧杯溶液中c(Cl)
12、_(填“增大”，“减小”或“不变”)。（3）已知Ksp(BaCrO4)=121010, Ksp(PbCrO4)= 281013, Ksp(Ag2CrO4)= 201012。某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为001 mol/L ，向该溶液中逐滴入 001 mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为_。（4）在溶液中存在如下平衡： ； 则反应的平衡常数K=_。（5）CrO24呈四面体构型，结构为。CrO27由两个CrO24四面体组成，这两个CrO24四面体通过共用一个顶角氧原子彼连，结构为。则由n(n1)个CrO24通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为_。（6
13、）CrO3是H2CrO4的酸酐，受热易分解。把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76。写出 CrO3受热分解化学方程式：_。21工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。请回答下列问题：(1)装置 I 中生成 HSO3的离子方程式为_。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和 SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：下列说法正确的是_(填标号)。A. pH=7 时，溶液中 c( Na
14、+)c(HSO3-)+c(SO32-)B. 由图中数据，可以估算出 H2SO3 的第二级电离平衡常数 K210-7C. 为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 45 为宜D. pH=9时溶液中 c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_。(3)装置中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-离子方程式_。(4)装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。图中A为电源的_(填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应为_。(5)已知进入装
