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1、2022年河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第17节探究性实验【考点巩固专练】探究1：粗盐提纯1(2020连云港)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得到氯化钠溶液。下列说法正确的是( )A滤渣X中有三种成分 B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸
2、干时停止加热2(2020黔南州)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是( )AX为BaCl2溶液BY为Na2CO3溶液 CZ为稀盐酸 D步骤与可交换3粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如下图所示的实验方案：X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为 。加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为(写出一个即可)。溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？ 请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象。 。4(2020广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。(1)步骤中，称
3、量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是 。(2)步骤中，玻璃棒的作用是 。(3)步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。(4)步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 (填字母)。A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸(5)步骤的操作名称是 ；当 时，停止加热。5(2020咸宁)在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在教师的指导下进行如下探究：【查阅资料】a“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分。b次氯酸钠(NaClO)溶液有漂白、杀菌、消毒功效
4、，有腐蚀性。c可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。一、初识“84”消毒液：【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。【设计实验】实验操作实验现象实验结论向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间有色布条 (填“褪色”或“不褪色”)消毒液对有色衣物有漂白作用二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是NaClH2ONaClOX，则X的化学式是 。三、实验拓展：在教师的指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，还设计了粗盐提纯(主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等)的实验方案：实验步骤
5、实验目的或说明(1)取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式： (2)向步骤(1)中滤液加入过量的 (写化学式)溶液，充分反应后过滤完全除去杂质CaCl2(3)向步骤(2)中滤液加入过量的稀盐酸写出所得溶液中含有的阳离子符号： 把步骤(3)中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。【实验反思】a此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。b有同学认为只需要上述实验方案中的步骤(2)，不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由： 。6(
6、2020长春)粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：请回答下列问题：(1)操作1相当于实验室中的 操作。(2)沉淀1的化学式为 。(3)加入过量试剂1的目的是 。(4)滤液4中含有的阴离子是 (填离子符号)。7(2021怀化)为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行“粗盐的提纯”实验，邀请你一起完成。.溶解 .过滤 过滤时玻璃棒的作用是 。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a粗盐中除含
7、泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。bBaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2往上述的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2往上述的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】小宇同学认为实验不够严谨，理由是 。老师告诉同学们，可在
8、实验所得的沉淀中加入足量的 (填“盐酸”或“稀硫酸”)，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品a g，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g(用含a的代数式表示)时，则含有氯化镁。探究2：NaOH变质1(2020成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )选项问题分析与设计A为何变质
9、2NaOHCO2= Na2CO3H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤2(2020长春)小明想探究家中厨房用的某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求教师的帮助。在教师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验：【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？【作出猜想】小明根据所学酸、碱、盐知识作出以下猜想：猜想一：可能含有CO；猜想二：可能含有 ；猜想三：可能含有CO和OH。【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
10、实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，说明洗涤剂中含有CO。【查阅资料】小明查阅资料得知(1)该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；(2)Na2CO3溶液显碱性。【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为 。【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。实验三中可选试剂：ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液CNaCl溶液 D稀盐酸E石蕊溶液F酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 (填字母，下同)，产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，说明洗涤剂中还含有NaOH。【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。3成成同学发
11、现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，成成邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】 该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有 产生说明该溶液已变质。变质的原因是 (用化学方程式表示)(2)【提出问题2】 该溶液变质程度怎么样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含有Na2CO3；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液有 生成猜想 成立静置，取上层清液于另一支
12、试管中，加入23滴酚酞溶液上层清液变红(3)【提出问题3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。4兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是
13、。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。5(2021泰安改编)某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：钠贮存在煤油中2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O= 4NaOHO2BaCl2溶液pH7取一小块钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：.NaOH；.Na2CO3；.
