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1、辽宁省抚顺市清原自治县湾甸子中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A1/2N2H4（g）O2（g）=1/2N2（g）1/2H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2
2、H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol1参考答案：B略2. 有关糖类物质的叙述中，正确的是 A糖类是有甜味的物质 B由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类C糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m的通式表示D糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质参考答案：D3. 在标准状况下，将112L氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl
3、(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol参考答案：C略4. 根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol 分析下列说法不正确的是 A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量参考答案：C5. 欲观察环戊烯()是否能使酸性
4、KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验( )A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水参考答案：A略6. 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml D 用pH试纸测得某溶液的PH为3.5参考答案：C7. 参考答案：B8. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是A烧杯B玻璃棒 C容量瓶 D蒸馏烧瓶参
5、考答案：D考点：溶液的配制 专题：化学实验基本操作分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答解答：解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况9. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积
6、均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ）A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4参考答案：A略10. 2011年3月22日是第十九届“世界水日”，3月22日至28日是第二十四届“中国水周”。我国确定的主题是“严格管理水资源，推进水利新跨越”。下列行为不符合这一主题的是 A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C 减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂D 节约能源，提高能源利用率参考答案：B略11. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡状
7、态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D12. 碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2=2I-+，在碘滴定法中，常用的指示剂是A.淀粉 B.甲基橙 C.酚酞 D.石蕊参考答案：A13. 下列物质与对应的性质或特性相符合的是A水 在人体内调节酸碱度的主要
8、物质 B油脂 发生水解反应得到氨基酸和甘油C蔗糖 与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D纤维素 发生水解反应最终生成葡萄糖参考答案：D略14. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极参考答案：A略15. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（ ）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长
9、比金刚石中的CC键的键长要长CC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要短DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案： C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究【实验一】探究影响化学反应速率的因素圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是 比较实验I和可以得出的结论是 【实验二】探究铁的电化学腐蚀圆底烧瓶
10、中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 （选填“上升”、“下降”）圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： 实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是 参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】下降；上升；吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧
11、腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1t2，说明实验反应速率较大，结合浓度的影响判断；据Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放热分析；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1
12、t2，说明实验反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温
13、度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式。参考答案：(1)。氧气的质量为：8。16g （2）。分子式为；C7H8O （3）C6H5CH2OH略18. （8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，反应3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡生成1molD。测得5min内C平均速率为0.1mol(L.min)，求： （1）A的平均反应速率 （2）B的转化率 （3）x值 （4） 反应前后压强之比参考答案：（1）0.15mol/（Lmin） （2）40 （3）2 （4）
