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1、专题4 硫与环境保护1、硫及硫的氧化物12、硫酸的工业制备浓硫酸的性质103、硫及其化合物的相互转化214、防治二氧化硫对环境的污染281、硫及硫的氧化物1下列关于二氧化硫的说法，不正确的是()A能使某些有色物质褪色B无色，有刺激性气味，无毒C既有氧化性，又有还原性D既可溶于水，又可与水反应解析：选B二氧化硫具有漂白性，A项正确；SO2是一种有毒的气体，B项错误；SO2中S的化合价是4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此SO2既有氧化性，又有还原性，C项正确；SO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，D项正确。2能证明SO2具有漂白性的是()A品红溶液中通入SO2气体后，溶液红色消失B溴水中
2、通入SO2气体后，溶液褪色C滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后，红色变浅D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色解析：选A品红溶液中通入SO2气体后，红色褪去，是因为二氧化硫与品红溶液反应生成了无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，A符合题意；溴水中通入SO2气体后，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B不符合题意；滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入SO2后红色变浅，是因为二氧化硫是酸性氧化物，与漂白性无关，C不符合题意；酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，D不符合题意。3向FeCl3和BaCl2的
3、混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析：选DA项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，该实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H生成，溶液酸性增强。4Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再加入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D解析：选A将等物质的量的Cl2、SO2混合发生如下反应：Cl2SO22H2O
4、=2HClH2SO4。向此溶液中加入品红与BaCl2的混合溶液，观察到的现象是有白色沉淀(BaSO4)生成，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍为红色，A项正确。5葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是()ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可使溴水褪色，体现了它的漂白性解析：选B适量的SO2可防止葡萄酒被氧化，因此SO2可作为添加剂，A
5、项错误，B项正确；SO2中S显4价，硫酸中的S为6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2能使溴水褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D项错误。6已知NO在酸性条件下具有强氧化性，则下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()AH2S BBa(OH)2CBaCl2 DBa(NO3)2解析：选CH2S与SO2反应生成S沉淀，A项不符合题意；Ba(OH)2中通入少量SO2生成BaSO3沉淀，B项不符合题意；BaCl2与SO2不反应，C项符合题意；Ba(NO3)2 溶液与SO2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，D项不符合题意。7香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关
6、于这两种气体的说法正确的是()A两者都污染环境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要物质C两者都能使品红溶液褪色D两者都易溶于水解析：选A两者均为有毒气体。8将SO2分别通入四种不同溶液中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀解析：选ASO22H2S=3S2H2O，二氧化硫将硫化氢氧化，A项正确；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，B项错误；将二氧化硫通入石蕊溶液中，
7、溶液变红但不会褪色，C项错误；将SO2通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀，但若通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，D项错误。9某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是()A为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2D装置B是为了验证还原性：SO2I解析：选CFe3具有氧化性，可与SO2发生反应：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，发生反应：Ba2SO=BaSO4，从而说明A中发生了氧化还
8、原反应，A项正确；SO2是污染性气体，不能直接排放到空气中，可用碱液吸收，B项正确；A装置中若含有过量的SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2的检验产生干扰，C项错误；蓝色褪去，说明发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：SO2I，D项正确。10下列化学实验，能证明某种中学常见气体为SO2的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉
9、淀产生A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：选C能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；CO2也可以存在题述现象。11下列离子方程式书写正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析：选BSO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比
10、H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。12室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体(2H2SSO2=3S2H2O)，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是()A12 B21C31 D41解析：选C充分反应后容器内压强变为原来的，设反应后剩余的体积为1体积，则原混合气共4体积，由方程式2H2SSO2=3S2H2O可知：参加反应的H2S为2体积，SO2为1体积，若剩余的体积为1体
11、积H2S，则混合气体中H2S和SO2的体积比为31；若剩余的体积为1体积SO2，则混合气体中H2S和SO2的体积比为2211，故选C。13常温下A、B是两种有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_；B_。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)加热
12、通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2ONaOHSO2(过量)=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液变为红色无明显变化14某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填字母)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结
