《辽宁省朝阳市北票上园高级中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省朝阳市北票上园高级中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省朝阳市北票上园高级中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是（ ）A 和 B 和 C 和 D 和 参考答案：A略2. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略3. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银-
2、锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是A、Ag2O是正极 ， Zn是负极 B、Zn是正极 ，Ag2O是负极 C、工作时，电池负极区溶液PH增大D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：A略4. 下列离子方程式正确的是（）A锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C氢氧化铝与盐酸反应：H+OH=H2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+OH=Mg（OH）2参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A锌与稀
3、硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等解答：解：A锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故A正确；B碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故B错误；C氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H+Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正
4、确的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用5. 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确 ( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+ 参考答案：略6. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是A、福尔马林、白酒、
5、醋 B、丙三醇、氯仿、乙醇钠C、苯、汽油、无水酒精 D、甘油、冰醋酸、煤参考答案：B7. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色来源: B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同系物参考答案：A略8. 某溶液中存在大量的Na+、OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是：A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3 D. SO42参考答案：DOH与NH4+、HCO3-均反应生成氨气和CO32-，CO32与Ca2+反应生成沉淀，故能大
6、量共存的是SO42-，答案选D。正确答案为D。9. 下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷参考答案：B略10. 从结构上看，酚和醇最特征的区别是 ()A酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D.酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物参考答案：B略11. 现化家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类方法，甲醛属于
7、醛；乙酸属于羧酸。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是A 属于环状化合物B 属于卤代烃C 属于链状化合物D 属于烃的衍生物参考答案：B略12. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是() A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键可放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量参考答案：C解析：反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A选项错误；旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，则B选项错误；由图可知断裂2 mol AB键要吸收y kJ能量，C选
8、项正确；由图像可判断反应物与生成物的总能量，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故D选项错误。13. 某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1 C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1参考答案：D略14. 下列说法中正确的是A干冰气化和I2升华克服的作用力相同B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4
9、固体是分子晶体参考答案：A15. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_
10、。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） _。参考答案：（1）锥形瓶中溶液的颜色变化 （2）D（3）26.10 （4）0.1044mol?L-1 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：(1)154(2)6.88b3.44a18. （10分）在25时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/
11、LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量；（2）标准状况下得到O2的体积多少升？（3）电解液的pH=？（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ 参考答案： （1）设转移电子的物质的量为x ，阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu2 4 2 X 4：x=2:0.1mol x=0.2mol （2分） （2）设生成氧气的体积为V升阳极：4OH 4e= 2H2O + O2 4 4mol 22.4L n(OH) 0.2mol V 4mol ：0.2mol =22.4L：V V=1.1
12、2L（2分）（3）根据n(H+)=n(OH)=0.2mol 得c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L pH=-lgc(H+)=1（2分）（4）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为： 阳极：Cu 2e=Cu2+ 阴极： Cu2+ + 2e = Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8g（2分）溶液中c(H+)没改变，所以pH不变。（2分）19. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm3计）。参考答案：378
