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1、辽宁省大连市第二十一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是 （ ）浓盐酸参考答案：B略2. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1参考答案：A略3. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是 ()A. 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相
2、同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A4. 下列对实验室意外事
3、故的处理方法正确的是A浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液B浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液C酒精灯不慎着火，应立即用水灭火D酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D5. 下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D参考答案：C6. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作 如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，
4、玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略7. 在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Mg2+参考答案：C8. 下列金属冶炼原理错误的是()A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2B. Fe3O44CO3Fe4CO2C. MgO
5、H2MgH2OD. 2HgO2HgO2参考答案：CA. 金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O44CO3Fe4CO2，B正确；C. Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融) MgCl2，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2HgO2，D正确；9. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采
6、取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒()A B C D参考答案：B略10. 下列反应符合右图图示的是 ( ) A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略11. 下列元素中，原子半径最小的是A.Li B. Na C. F D. Cl参考答案：C略12. 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C
7、2，2X-+C2=2C-+X2，则下列有关说法中不正确的是A. 氧化性B2C2A2 B. X2与B- 能发生反应C. 氧化性B2C2X2 D. 还原性X- C- B-参考答案：B2A-+C2=2C-+A2中，A-为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，氧化性C2A2，还原性A-C-；2C-+B2=2B-+C2中，C-为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，则氧化性B2C2，还原性C-B-；2X-+C2=2C-+X2中，X-为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，则氧化性C2X2，还原性X-C-。A、根据上述分析，氧化性B2C2A2，故A正确；B、
8、氧化性B2C2X2，所以X2不能与B-发生反应，故B错误；C、氧化性B2C2X2，故C正确；D、还原性X- C- B-，故D正确。故选B。13. 现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为 （ ）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完
9、全反应需要A的质量为40g=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。14. A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC参考答案：D略15. 下列叙述不正确的是 ( )A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置
10、换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：BA. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： 。（
11、2）实验开始时，应先点燃 （填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。（3）干燥管中盛装的物质可以是 （填写一种即可），检验气体A的方法： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由FeCL3、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，CL-的质量为71 g 。原溶液中K+的质量为多少克？若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）19.5g (3分)（2）0.5 moll-1 (5分)18. (11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。
12、流程图如下：请回答：（1）试剂A是 。（2）过程反应的离子方程式是 。 （3）过程反应的离子方程式是 。 （4）检验废液中Fe3存在的方法是 。 （5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是。参考答案：(1)铁粉(2)2Fe3Cu=Cu22Fe2(3) 2Fe2Cu2=2Fe32Cl (4)取少量的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明废液中含有Fe3(5)72%（或0.72）略0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热
13、CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。（1）判断该有机物的化学式。（6分）（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（4分）参考答案：（1）该有机物的分子式为C2H6O2.（2）可能的结构简式为：CH3-O-CH2-OH解析利用守恒法计算，0.2mol有机物中含有n(H)=2n（H2O）=210.8g18g/mol=20.6mol=1.2molCO +CuO=Cu+CO2 m n(CO2)总=17.6g44g/mol=0.4mol1 1 16 0.2摩有机物燃烧生成的n(CO2)=0.4m
