《辽宁省大连市第一百一中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一百一中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一百一中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是() A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B油脂及其水解产物均为非电解质 C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B2. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：A略3. 组成为C3H6Cl2的卤代烃，
2、可能存在的同分异构体有（ ）A.三种 B.四种 C.五种 D.六种参考答案：B略4. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图下列对该实验的描述错误的是()A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略5. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D
3、75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：BC6. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略7. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A、均减半 B、均加倍 C、均增加0.5mol D、均减少0.
4、5mol参考答案：C略8. 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A甲醛 BO2 CN2 DCO2参考答案：A略9. 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是 ()Ac(OH)c(H+)c(HSO)2c(H2SO3) B升高温度，溶液pH降低C加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响 D加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略10. 实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B11. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因木糖醇是一种
5、理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述错误的是A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B.木糖醇能与水以任意比互溶 C.木糖醇是一种五元醇 D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A12. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是A纤维素 涤纶 B麦芽糖 胰岛素C有机玻璃 酚醛树脂 D淀粉 硫化橡胶参考答案：C略13. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例CH4（g）+4NO2（g）=
6、4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol，下列说法不正确的是（）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molB等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；化学能与热能的相
7、互转化.专题：基本概念与基本理论分析：A水蒸气液化放出热量；B根据元素化合价变化判断；C根据甲烷和反应热的关系式计算；D根据甲烷和转移电子之间的关系式计算解答：解：A水蒸气液化放出热量，放热时焓变是负值，所以得CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/mol，故A正确；B等物质的量的甲烷分别参加反应、时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故B错误；C用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量=574kJ/mol=114.8kJ，故C正确；D将方程式+得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H
8、2O（g）；H=1734kJ/mol，用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=（4+4）=1.6mol，故D正确；故选B点评：本题考查了物质的量的有关计算、盖斯定律等知识点，易错选项是A，注意焓变是负值，为易错点14. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构如图，有关该物质的说法正确的是( ) A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD该物质能能与NaHCO3溶液
9、发生反应参考答案：C略15. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3) +c(ClO) +c(HClO)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，
10、原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分I（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量 （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32=2I+S4O62）研
11、人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示请回答下列问题：（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4（3）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 （4）图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶 用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 （5）用惰性电极电解MnSO4和Z
12、nSO4制得Zn和MnO2的总反应是： （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有 （写化学式）参考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnS
13、O4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62，MnO2I22S2O32，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应，氧化剂为MnO2，被还原为硫酸锰，还原剂为CuS，被氧化为硫单质同时生成硫酸铜，依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断；（3）流程图分析，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质；（4）依据图象的溶解度随温度变化分析判断，得到硫酸钠的适宜条件，注意溶解度的影响；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是
14、锌离子在阴极得到电子析出；二氧化锰是在阳极失电子生成，据此书写化学方程式；（6）可以循环利用的物质是反应过程中重复使用，最后又生成可以进行循环使用【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62， MnO2I22S2O32， 1 2 n 0.1000mol?L10.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol=0.1mol，则软锰矿中MnO2含量=100%=60%，故答案为：60%；（2）依据流程图分析判断，反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（S
