《辽宁省大连市庄河第八初级中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市庄河第八初级中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市庄河第八初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败参考答案：B略2. 下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B略3. 下列电子式或结构式错误的是 A.OH- : O H- B.NH4Cl : H Cl Cl Cl Cl
2、 C.CCl4: C D.H2O: O H参考答案：C略4. O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是AO2和O2互为同位素 BO和O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可阻实现O和O间的相互转化 D标准状况下，112LO2和l12LO2均含有01个氧原子参考答案：D略5. 下列化学用语正确的是 羟基的电子式 乙烯的结构简式：CH2CH2 甲烷的结构式 乙烯的结构式: C2H4 硫化氢的电子式A. B. C. D. 参考答案：C略6. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）ANa2SO4溶液和KCl溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4
3、)3溶液 DCa(OH)2和盐酸参考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，没有离子反应发生的条件，不会发生离子反应，选A。7. 下列说法正确的是： A实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，应称NaOH晶体19.2gB为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中 C用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸 D用托盘天平称取8.75 g食盐 参考答案：C略8. 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是A与钠反应放出氢气 B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C能与溴水发生取代反应 D发生相互加聚反应生成高分子化合物参考答案：C9. MCFC型燃料电池可同时供应电和
4、水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A 随着反应的进行，CO32-在不断消耗B该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2OC放电时CO32-向正极移动 D该电池负极的反应为：H2+CO32-2e=H2O+CO2参考答案：D10. 能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油参考答案：A11. 有关化学键和化合物的叙述不正确的是（）A盐酸中含有H+和Cl，所以HCl是离子化合物BNa2O2中含有离子键和非极性
5、共价键C完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键参考答案：A【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】AHCl是共价化合物；B一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键；C离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐；D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；【解答】解：A盐酸中含有H+和Cl，但HCl是共价化合物，故A错误；BNa2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；C完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故
6、C正确；D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大12. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A在氧气中燃烧生成，将粉改为片B与稀盐酸反应制取时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度与水反应时增大水的用量参考答案：C13. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl
7、溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol?L1的盐酸ABCD参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析【解答】解：加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故
8、反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C14. 已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（ ）CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 参考答案：C15. 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为
9、C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是 （） A维生素C能使溴水褪色 B维生素C可发生酯化反应C维生素C不能发生水解反应 D维生素C具有还原性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是 。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，
10、E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；证明SO2具有还原性的现象是 ；证明生成气体中含有CO2的现象是 ；D装置的作用是 。参考答案：（1） 分液漏斗 。（2） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 。 饱和NaCl溶液 ； 吸收氯气防污染 。（3） B ， 品红褪色 ； C中KMnO4溶液褪色 ； D中品红不褪色且石灰水变浑浊 ； 检验SO2是否除尽 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)在标准状况下，将CO2 与CO的混合气(其质量为同状况下等体积氢气质量的16倍)充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24L的密闭容器内。(设固体物质的体
11、积忽略不计) 用间断短暂的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。计算：(1)反应前，CO和CO2 的物质的量各为多少摩? (2)最后容器里有几种生成物?它们的质量各为多少克? 参考答案：(1) CO2 ：0.025mol CO：0075mol(2)O2 ：049 NaCO3：l06g18. 将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。参考答案：略19. 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（8分）解： （1）铜的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3总量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.（1分）3 : 8 : 2
