《辽宁省丹东市爱阳中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市爱阳中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市爱阳中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略2. 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（） A2:1 B1:2
2、C2:3 D3:2参考答案：D3. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl Ba(OH)2 H2SO4C HCl NaAlO-2 NaHSO4 D Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2参考答案：A4. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A氯化铵(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸钠(Na2SO4)参考答案：C5. (2011全国II卷)下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D乙醇可与金属
3、钠反应生成氢气，而乙醚不可以；3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。6. 下列各组离子一定大量共存的是 （ ） A在含有、 B在、 C在、 D在澄清透明的无色溶液中：、参考答案：A略7. 化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是A.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：AA项，煤气化是一个化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（
4、空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，正确；B项，从海水中提取食盐是物理变化，错误；C项，二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，错误；D项，“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治理，错误。8. 下列说法正确的是A120，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wgB24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC相同物质的量的Al、Al2O3、Al
5、(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等D在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10参考答案：A略9. 下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=43时：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(O
6、H)3+Al3+H2O参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32B常温下，23g NO2含有NA个氧原子 C1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：略11. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。AC10H16 BC11H14CC12H18 DC13H20参考答案：C略12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
7、 （ ）A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C 13. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱 C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱 D称量2.5 gCuSO45H2O晶体溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸铜溶液参考答案：B14. 用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2103molX2O72的溶液
8、，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：C略15. 下列说法中，正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH- C给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小
9、组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1） 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极
10、产生的气体的方法是： 。（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。现将12.5gCuSO45H2O均匀加热，缓慢升温到1000，并恒温加热一段时间。（1） 反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方
11、程式。（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。参考答案：（1）Cu2O 3.6g (2)4CuSO45H2O 2 Cu2O + 4SO2+3O2+ 20H2O（3）（3）CuO 2g 52.63% Cu2O 1.8g 47.37%18. 将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。 （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。
12、 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。参考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）19. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12mol?L1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量 （2）参加反应的MnO2的质量参考答案：(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O计算消耗二氧化锰的质量【解答】解：（1）n（C12）=0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C12）=20.2mol=0.4mol，答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；（2）MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+C12+2H2O 87g 1mol
