《贵州省遵义市赤水第八中学2020-2021学年高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市赤水第八中学2020-2021学年高三化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市赤水第八中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+2OHC碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：B略2. 下列事实能用同一原理解释的是ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CS与F
2、e、Cu反应均生成低价态硫化物DClO- S2-、H+均不能大量共存于同一溶液参考答案：C略3. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是A. 负极反应式为：B. 每生成转移4mol电子C. 该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：A略4. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素 CC60的质量数为720g/mol DN5+
3、离子中含有36个电子参考答案：答案：A5. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+参考答案：C考点:原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护专题:电化学专题分析:根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答解答:解：A根据PH=2的
4、溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；BpH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，故D正确；故选C点评:本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反
5、应速率大小、电极反应等知识点，难度中等6. （2007广东卷）21.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数参考答案：D本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。7. 下列说法正确的是可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 参考答案：D略8. 下列关于仪器使用的说法正确的是A在量
6、取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B【知识点】实验解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坩埚，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，B正确；蒸发皿可直接放在石棉网上加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，D错误。
7、【思路点拨】准确掌握仪器的使用是关键。9. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴参考答案：DA、要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去M
8、g2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，错误；B、由已知MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体得将MgCl26H2O灼烧即得不到无水MgCl2，错误；C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴，正确。10. 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大
9、量存在的是 ACuCl2 BCl2 CNaNO3 DNH3 参考答案：A11. 以下实验的装置和试剂选用都正确的是( ) 参考答案：C略12. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（ ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：答案：A13. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源
10、紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略14. 下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是A 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B 久置的KI溶液呈黄色C 铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色 D 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只 有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A原子半
11、径：YZW B非金属性最强的元素为W CY的最高价氧化物对应的水化物为两性 DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计
12、实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。参考答案：（每空2分）(14分) (2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)2Fe2Br2=2Fe32Br略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家从蛋
13、白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6molL 1250mL的NaOH溶液完全反应（1）求该氨基酸的摩尔质量（2）试确定此氨基酸的结构简式参考答案：(1)其摩尔质量是133 g?mol1；(2)【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）n（N2）=0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩尔质量M=133g/mol；（2）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25
14、L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，结合相对分子质量判断其结构简式【解答】解：（1）n（N2）=0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩尔质量M=133g/mol，答：其摩尔质量是133 g?mol1；（2 ）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，该氨基酸中还含有一个氨基，则还有C原子个数=23，所以还含有2
