《辽宁省丹东市弟兄山中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市弟兄山中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市弟兄山中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 电脑芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略2. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子
2、数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR参考答案：D【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三
3、种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmYXmR，故D项正确；答案选D。3. 对符号的理解正确的是A. X元素的种原子的相对原子质量
4、是AB. X元素的一种原子的质子数是AC. X元素的一种原子的质量数是ZD. X元素的一种原子的原子核内中子数是AZ参考答案：D略4. 下列属于碱性氧化物的是（）ACaOBCOCSiO2DH2O参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答【解答】解：ACaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；BCO和酸、碱都不反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B不选；CSiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化
5、物，故C不选；DH2O和酸碱不反应，属于不成盐氧化物，故D不选；故选A5. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ）A.2种 B.3种C.4种 D.5种参考答案：A略3.011023个HCl分子的物质的量是 ，其在标准状况下的体积为 ，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。参考答案：0.5mol 11.2L 0.25mol/L略7. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(
6、OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略8. 下列描述或应用中，正确的是（ ）A常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L B 一个钠原子的质量约为gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D CO2 的摩尔质量为44g参考答案：B9. 下列含有共价键的离子化合物的是 ANa2O BCaCl2 CNH4Cl DH2O2参考答案：C略10. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式H最小的是A、2A ( l ) + B
7、 ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4参考答案：C略11. 将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。A等于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 参考答案：D12. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A、水和CCl4 B、碘和CCl4 C、酒精和水 D、汽油和植物油参考答案：A略13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （
8、）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中所有元素的化合价都发生变化C任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应参考答案：C略14. 已知：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)=CO (g)+3H2(g) H2下列叙述正确的是A若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B反应CH4(g)+ CO2(g) =2CO (g) +2H2(g)的H=H2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H10参考答案：B15. 在反应3H2
9、+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（）A0.44 sB2 sC0.33 sD1 s参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=2s故
10、选：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出下图中序号仪器的名称： ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号） 进行 和 操作 ，再用装置 （填装置序号）进行 操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、 _。所取浓硫酸的体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A 取浓硫酸时俯视B 将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E 颠倒摇匀后发
11、现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 。 参考答案：3mol 1.5mol 15NA（或9.031024）18. 1个H2SO4分子中含有 个氢原子， 个氧原子，6.021023个H2SO4分子中H原子的物质的量 ，氧原子的物质的量 参考答案：2；4；2mol；4mol【考点】物质的量的相关计算【分析】依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，依据n=计算硫酸的物质的量，依据硫酸的组成计算分子中含有氢原子
12、、氧原子的物质的量【解答】解：依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，6.021023个H2SO4分子的物质的量n=1mol，则1mol硫酸分子含有2mol氢原子，4mol氧原子；故答案为：2；4；2mol；4mol19. 常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）0.100 mol（2）1.25 mol /L（3）25.0. mL解析：（1）硫酸铜的物质的量为：0.050mol，电离产生Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol0.050mol0.100mol。（2）溶液的体积为： 0.04L，故CuSO4的物质的量浓度为： 1.25mol/L.（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.25mol/L0.02L0.025mol，故稀释后溶液的体积为：0.025L，即体积为25.0mL。略
