《辽宁省丹东市凤城中学2022年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市凤城中学2022年高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市凤城中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 、做过银镜反应的试管，最好选用的洗涤剂是 A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、稀氨水 D、烧碱溶液参考答案：A略2. 要增大铁和盐酸反应速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、降低温度D、用铁粉代替铁片参考答案：C略3. 对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()A电子云形状不同 B原子轨道的对称类型不同C电子(基态)的能量不同 D电子云空间伸展的方向不
2、同参考答案：D略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A28g乙烯所含共用电子对数目为4NA B0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA C1 mol羟基所含的电子总数为10NA D标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 参考答案：B略5. 能在有机物的分子中引入羟基的 反应类型有：酯化反应；取代反应；消去反应；加成反应；水解反应；还原反应。其中正确的组合有ABC D参考答案：C6. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A. C B.
3、 N C. O D. Na参考答案：D蛋白质含有C、N、O、H四种元素，有些还含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案选D。正确答案为D。7. 某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（ ）分子中一定含有C、H、O三元素 分子中C、H、O原子个数比为1:2:3 分子中C、H原子的个数比为1:2 分子中肯定不含有氧原子A. B. C. D.只有参考答案：D略8. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)
4、+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)参考答案：B略9. 已知某有机物的结构简式为CH3CHCHCl,该有机物能发生()取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使酸性KMnO4褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应A.以上反应均可发生 B.只有不能发生 C.只有不能发生 D.只有不能发生参考答案：C试题分析：CH3CHCHCl含有饱和C原子及Cl原子，可以发生取代反应，正确。含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。由于Cl原子连接的C原子的邻位碳原子上有H原子，所以可以发生消去反应，正确。该物质中含有碳碳双键，因此可以使溴水褪色，正确。含有碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液
5、氧化而是溶液褪色，正确。该化合物中的Cl是Cl原子，与AgNO3溶液不能发生反应生成白色沉淀，错误。该化合物含碳碳双键，可以发生加成聚合反应形成高聚物，正确。因此可以发生的反应是，选项是C。10. 下列电离方程式正确的是（ ）A. H2S2H + S2 B. HClO = H +ClOC. CH3COONH4NH4+ +CH3COO D. H2CO3H + HCO3参考答案：D略11. 某原电池的电池反应为Fe2Fe3 3Fe2，与此电池反应相符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
6、D银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池参考答案：B略12. 把一定量的铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A1：1 B 1：3 C2：3 D3：2参考答案：C13. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ参考答案：B略14. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A用米汤检验食
7、用加碘盐中含有碘B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A考点：淀粉的性质和用途；乙酸的化学性质；蛋白质的盐析 分析：A淀粉遇单质碘变蓝；B醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C碘遇淀粉变蓝色；D蛋白质难溶于饱和食盐水解答：解：A淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C碘遇淀粉变蓝色，可检验淀粉，故C正确；D蛋白质难溶
8、于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确故选A点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意蛋白质的性质15. 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀 D发生了析氢腐蚀参考答案：C考点：探究铁的吸氧腐蚀.专题：电化学专题分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上
9、升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还
10、是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究【实验一】探究影响化学反应速率的因素圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是 比较实验I和可以得出的结论是 【实验二】探究铁的电化学腐蚀圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象
11、是：左侧液面 右侧液面 （选填“上升”、“下降”）圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： 实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是 参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】下降；上升；吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】根据检查气密性
12、的方法进行分析判断；t1t2，说明实验反应速率较大，结合浓度的影响判断；据Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放热分析；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1t2，说明实验反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物
13、浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) =2C(g)反应进行到2s末，测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。计算：分别用C浓度的增加、A和B浓度的减少来表示该反应的速率。参考答案：略18.
