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1、贵州省遵义市赤水第六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（）A青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解 B乙醚的结构简式为：CH3OCH3C青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解 D乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离参考答案：A试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确；乙醚的结构简式为：CH3 CH2O CH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C
2、错误；乙醚不溶于水，故D错误。2. 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3参考答案：AD略3. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（Na
3、BH4中H为1价） ANaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为11C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B试题分析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH
4、4是还原剂，故D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断4. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为6.02l023，则生成22.4L NO气体参考答案：BC略5. 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2
5、Y CX3Y DXY3参考答案：C略6. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A16 B32 C64 D128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C7. 下列关于物质的性质与应用相对应的是A氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液
6、能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正确； D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，错误。8. 下图是是两套电能与化学能相互转
7、化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B9. 对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是( ) AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3参考答案：答案：A10. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t700800830
8、10001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B该反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 参考答案：C略11. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关
9、于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略12. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC. 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 参考答案：答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是
10、否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。 13. 下列离子方程式中错误的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量盐酸的反应：Fe +2H = Fe2+H2 参考答案：B略14. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分
11、子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H = 3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；H =3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键参考答案：B略15. 油脂水解后的一种共同产物是A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是_。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
12、_。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式是_。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_（填写“A”或“B”）导出。参考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）4OH-4e-=2H2O+O2 H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 B 解析：第（1）、（2）小题的化学（或离子）方程式可直接写出。第（3）小题用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质
13、（含氧酸根），电解时的电极反应为：阳极4OH-4e-=2H2O+O2阴极4H+4e-=2H2其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集有大量的K+和OH，从而纯的氢氧化钾溶液。高考考点：金属铝的制备与性质；电解。化学工业。易错点：有的学生审题不清将离子方程式写为化学方程式、将阳极电极反应式误写为阴极电极反应式；语言描述不清。备考提示：化工生产中涉及的化学知识较多，硫酸的制备、硝酸的制备、合成氨、氯碱工业等，在备考复习时进行系统的总结和归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）氢化
