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1、贵州省遵义市芙蓉中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是( )A高分子物质 B同一种物质 C无机化合物 D离子化合物参考答案：A略2. 下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A. Ba(OH)2与H2SO4 B. FeBr2与Cl2C. HCl与Na2CO3 D. NaHCO3与Ba(OH)2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4反应，无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4
2、+H2O，则能用同一离子方程式表示，正确；B、FeBr2与Cl2反应，Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，错误；C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，则不能用同一离子方程式表示，错误；D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，错误。3. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程
3、中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3参考答案：d略4. 下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是( )A海水淡化 B分离豆浆和豆渣 C用海水晒盐 D分离污水中的泥沙参考答案：BD略5. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子
4、核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AI、NO3、Fe3+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH参考答案：A略7. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A a/28mol-1 Ba mol-1 C28a mol-1 Da/14 mol-1参考答案：C略8. 下列实验方法合理的是 A、加新制的Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、
5、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离参考答案：A9. 漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（ ）A. 该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B. 每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C. 已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D. 依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体参考答案：B【分析】根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0
6、价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此分析解答。【详解】A. 该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；B、根据上述分析，每消耗1mol Ca(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分Ca(ClO)
7、2的含量为143v/448m%，选项C正确；D因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；答案选B。10. 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数 B原子数C质量 D摩尔质量参考答案：A解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。11. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总
8、能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B12. 下列实验操作错误的是（ ）参考答案：C略13. 能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是 ( )A. 分别加入到水中，观察其溶解速率B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化参考答案：D略14. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水参考答案：B略15. 下列物质敞口放置或暴露于空气中
9、，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_(填序号)。往烧瓶中加入MnO2粉末；加热；往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_(填字母序号)。a.将Cl转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 b.与足量NaHCO3固体
10、反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：(4)操作的名称是_。(5)装置B的作用是_。(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为_(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是_(写一种)。参考答案：(1) (2) MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2
11、H2O (3) c (4)洗涤 (5)安全瓶，防止倒吸 (6)100% (7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置【分析】I. （1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3） a. 制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl中的氯离子；b. 碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c. 通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生
12、成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）测定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a. 方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b. 方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧
13、化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c. 锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II. （4）过滤后进行的操作名称为洗涤；（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）装置B中根据硫元素守恒计算，Na2SO3SO2BaSO4126g 233gm bg解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）把0.4 mol
14、 X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？参考答案：（1）0.05 mol（Lmin）1 （4分）；（2）0.175 molL1 （4分）（3）n=4 （2分）18. 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案：略略19. 32 g O2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？
