《贵州省遵义市禹门中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市禹门中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市禹门中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2参考答案：D解：A无非极性键的断裂和形成，故A不选；B无非极性键的断裂和形成，故B不选；C有非极性键（ClCl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；DNa2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O
2、2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A672mL B448mL C336mL D224Ml参考答案：C3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2
3、C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；BCl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；CC失去电子，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；D.1 mol KClO3参加反应，有1mol（54）=1mol电子转移，故D错误；故选A4. 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+
4、D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，AA物质为纯固
5、体，不能表示反应速率，故A错误；B反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）1，故C错误；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B5. 下列离子方程式书写正确的是A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2+H2OB. 氯化铁溶液中投入铜片:Fe3Cu= Cu2Fe2C. 碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合:Fe3
6、3OH-= Fe(OH)3参考答案：D【详解】A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A书写错误；B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B书写错误；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C书写错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确；答案选D。6. 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的
7、（）A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子参考答案：DA、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，所以MnO2作还原剂，A错误。B、该反应是一个氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。C、Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，在反应中得到电子，C错误。D、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，所以每生成lmol K2MnO4失去的电子数为2mol，则氧化剂得到的电子数也为2mol，D正确。7. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物
8、单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A三处B四处 C五处 D六处参考答案：B略8. 下列金属中：铁，镁，锰，钒，铬，汞。可用铝热反应原理制备的有A. B. C. D. 参考答案：C【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理
9、制备的有，故选C。9. 一定量的稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的ANaNO3溶液 BNaHSO4溶液 CNa2CO3溶液 DNa2SO4溶液参考答案：D略10. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作如图图示对应的操作规范的是（）A B C D参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：A天平称量固体时，应遵循“左物右码”；B依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D依据胶头滴管正确使用方法判断解答：解：A物体和砝码的位置放错了，故A错误；B用玻璃棒搅拌时
10、尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；C没有用玻璃棒引流，故C错误；D胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法11. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A蒸馏烧瓶B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：AD略12. 下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD氢氧化钡溶
11、液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4参考答案：BC略13. 溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程式为：H2O+IBrHBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是 AIBr与水反应是一个氧化还原反应B把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I的物质的量浓度均为0.2mol/LC在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂DIBr不能与NaOH溶液反应参考答案：C14. 用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是（ ）(1)中的物质(2)中的物质预测(1)中的现象A淀粉KI溶
12、液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：AA、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，选项A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，选项B正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，选项C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，选项D正确。答案选A。15. 含相同分子数的H2O和NH3
13、具有相同的（ ） A.物质的量 B. 原子个数 C质量 D体积参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程：已知：实验中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验的操作名称：_ ，从E到F的正确操作方法为：_，实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：_.（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：_。（3）当实验中的反应转移的电子数为2.408
14、1023时，理论上可以提取_mol I2。参考答案：(1)萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） (2)蒸馏 (3)0.2mol【详解】（1）根据提取流程可知，实验中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。 （2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2I-I2,生成1mol
