《贵州省遵义市正安第三中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市正安第三中学高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市正安第三中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4 2H2O NH3H2O H3O B、HCO3 H2O H3O CO32 C、Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3 D、CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 参考答案：A略2. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A. C元素的最高正价为
2、+7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+ D还原性：A2C参考答案：C3. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（ ） A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔参考答案：D略4. 下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是（ ）A高分子化合物的相对分子质量都很大B纯净的淀粉属于纯净物C线型高分子具有热固性D高分子材料都不易燃烧参考答案：A试题分析：A高分子化合物的相对分子质量都很大，一般都超过10000以上，A正确；B淀粉是高分子化合物，纯净的淀粉属于混合物，B错误；C线型高分子具有热塑性，C错误；D高分子材料不一定都不易燃烧，D错误，答案选A。5. 下列反应中
3、，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略6. 下列操作达到预期目的的是（ ） 甲烷中含有乙烯，可以通入溴水达到除去乙烯 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 甲烷和氯气混合光照可以制取纯净一氯甲烷 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D都不行参考答案：A略7. 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率
4、变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d参考答案：D考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键8
5、. 过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） 参考答案：C略9. 下列各项反应对应的图像正确的是( ) A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C10. 下列关于药物的使用说法正确的是( )A虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略
6、11. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C12. 下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 （ ）A0.2mol/L NH4Cl溶液 B0.2mol/L NH4HCO3溶液 C0.2mol/L NH4HSO4溶液 D0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液参考答案：C略13. 下列情况中，可能引起水污染的是：农业生产中农药、化肥使用不当 工业
7、生产中废水、废气、废渣的任意排放 城市垃圾的随意堆放 海上油轮原油的泄漏A只有 B只有 C D参考答案：D略14. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是ANaOH溶液 B氨水CKMnO4、ZnCO-3 DH2O2、ZnO 参考答案：D略15. 已知：25时，Ka(HAc)=1.710-5 mol /L。现有如下溶液：0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等
8、体积混合液0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液常温时，三者pH大小关系正确的是A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_(填字母序号)。A铝与Cl反应，铝与SO42-不反应B氯化铜溶液酸性比
9、同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。(3)放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等角度分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液的反应加快，他采取的措施可能是_(填字母序号)。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(5)以
10、除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质溶液负极反应正极反应A负极NaOH溶液2Al6e8OH=2 Al(OH)4-6H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al36H6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg22 NO3-4H4e=2NO22H2O其中正确的是_(填字母序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，还与_有关。参考答案：(1)D(2)Cu(3)H2随着反应进行生成的铝离子的浓度增大，水解程度增大，产生H的浓度增大，该反应放热，升高温度反应速率加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(4)ABD(5)A电解质的性质解析：(1)运用
11、排除的方法即可解答，A项中Al与Cl、均不反应；B项中Cu2浓度相等，水解产生的H浓度应相等，酸性相同；C项中水解生成的H2SO4浓度很低，不可能使铝钝化；E项中两者均溶于水，故正确选项为D项。(2)因2Al3Cu2=2Al33Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)放出的可燃性气体只能为H2，因Cu2水解，溶液显酸性。在分析反应速率不断加快的原因时应紧扣要求从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用三个方面来加以分析。(4)在弄清Al与CuCl2反应较快的原因后，可知要加快Al与CuSO4的反应，需设法除去其表面的氧化膜，容易判断A项正确，因Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，
12、B项正确；C项中不仅无法除去铝表面的氧化膜，还降低了Cu2的浓度，使反应会更慢；由(1)结论可判断D项正确。(5)A项中Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池，因Mg不与NaOH溶液反应，而Al能自发地与NaOH溶液反应，因此Al更易失电子，作负极：2Al6e8OH=2；Mg作正极：6H2O6e=6OH3H2，A项正确。B项中Mg、Al均能与盐酸发生自发的反应，而Mg的金属性强，更易失电子，作负极：Mg2e=Mg2；此时Al作正极：2H2e=H2，B项错误。C项中因常温下Al在浓硝酸中钝化，Mg易失电子，作负极：Mg2e=Mg2；Al作正极：24H2e=2NO22H2O，C项中正极反应式中得电子
13、数错误。由上述分析，不难看出，金属作电极不仅与其本身性质相关，还与电解质溶液的性质有关。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.60g某饱和一元醇A，与足量的金属钠反应,生成氢气112mL(标准状况)。求该一元醇的分子式。将该一元醇进行1H核磁共振分析，其1HNMR谱图如下，写出A的结构式。参考答案：设饱和一元醇A的分子式为CnH2n+1OH，则有： CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa + H2 (14n+18)g 11200mL0.60g 112mL得n3 A的分子式为C3H7OH 。从A的1H核磁共振谱图分析知其有四种氢，可知其结构为CH3CH2CH2OH 。18. 为了测定小苏打样品的变质情况，取137 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算
