《贵州省遵义市正安第三中学2020年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市正安第三中学2020年高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市正安第三中学2020年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、n倍，若稀释后的pH相等，则m与n的关系是( )Am=n B.mn C.mn D.无法确定参考答案：略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：A略3. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶
2、点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 ( )A. 18 B. 14 C. 12 D. 11参考答案：D略4. 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A将压强减小至原来的一半 B添加催化剂C将反应温度升高至1200 K D增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符
3、合；故选C点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单5. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强
4、，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成
5、物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键6. 下列说法中正确的是（）A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱参考答案：C【考点】原子核外电子的运动状态【分析】A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；B、距核越近，电子的能量越低；C、原子的电子排布遵循构造原理
6、能使整个原子的能量处于最低状态；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱【解答】解：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误故选C7. 下列说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ，则H2SO4和Ca(O
7、H)2反应的中和热H2(57.3) kJB CO的燃烧热是283.0 kJ，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0) kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略8. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D参考答案：C9. 以下实验能获得成功的是（ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同C用氨水清洗试管壁附着的银镜D制取乙炔时
8、药品是电石和饱和食盐水，仪器用启普发生器参考答案：B略10. (CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN、SCN等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是A(CN)2在碱溶液中生成CN和OCN BIBr + 2NaOH = NaBr+NaIO+H2O C均能在空气中燃烧 DIBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢参考答案：B0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（ ）A1:5 B3:2 C1:2 D1:2.5参考答案：B略12. 铅蓄电池在现代生活中有广
9、泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。下列说法正确的是（ ）A.电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B.电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大C.电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.电池充电时，电池正极和电源的正极相连接参考答案：D略13. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：。则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是A1种，加聚反应 B2种，缩聚反应C3种，加聚反应 D3种，缩聚反应参考答案：D该高聚物的链节为，单体除了苯酚()、甲醛(HCHO)外，还有苯胺()，三者物质的
10、量之比为121。14. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A. 42135 B. 21534 C. 54231 D. 35241参考答案：A略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是() A0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA B7gCnH2n中含氢原子数为NAC1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA D标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
11、请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 ，且_ 为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_ A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为_ mL， (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.10
12、0molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D （3）20.00mL (4)0.0800 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（要求写出计算过程）有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体
13、依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：（10分）（1）n(H)2n(H2O)0.4mol（1分） n(C)n(CO2)n(CO)（3分）（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol， n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol （2分）所以，n(C)n(H)n(O)381（1分） A的实验式为C3H8O （1分）该实验式中氢原子已饱和（1分） 所以 A的分子式为C3H8O （1分）略18. 饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A的碳原子数多于B。（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后，在同温同压下得到3.6L CO2，试推断混合气体的可能组成及A与B混合时的体积比，将结果填入下表。A的分子式
